A enerxía de activación

reaccións químicas poden ocorrer en varias velocidades. Algúns deles son concluídas dentro duns segundos, mentres que outros poden durar horas, días ou mesmo décadas. A fin de determinar o rendemento eo tamaño do equipamento necesario, así como a cantidade de produto producido, é importante saber o tipo a que se producen as reaccións químicas. Pode ter valores diferentes, dependendo:
a concentración dos reactivos;
é a temperatura do sistema.

científico sueco S. Arrhenius a finais do século XIX, inferiu se ecuación mostra a dependencia da taxa de reacción química en tal parámetro como a enerxía de activación. Este valor é un valor constante determinada pola natureza química e interacción das substancias.
Polo científico hipótese feitos reaccionar en conxunto pode entrar só as moléculas que forman a partir de convencional e que se atopan en movemento. Tales partículas foi chamado activo. A activación da enerxía - é a forza que é necesaria para mover moléculas comúns nun estado no que o seu movemento e facer a resposta máis rápida.

No proceso de interacción química entre as partículas da sustancia son destruídas, e outros xorden. Neste caso, cambiar a conexión entre eles, é dicir, a densidade de electróns é redistribúa. a taxa de fluxo dunha reacción química na que a interacción de idade sería completamente destruído, tería un valor moi baixo. Cando esta cantidade de enerxía debe ser transmitido a alta. Estudos científicos demostraron que, no decurso da interacción entre substancias, calquera sistema forma un complexo activado, o seu estado de transición. Neste caso, os antigos lazos están debilitados e nova só esbozada. Este período é moi pequena. El é unha fracción de segundo. O resultado deste colapso é a formación de materiais de partida complexos, ou os produtos de interacción química.

A fin de transición compoñente xurdiu a necesidade de facer a actividade do sistema. Iso é o que a enerxía de activación dunha reacción química. complexo de transición Educación definido forza, o que ten moléculas. Número de partículas en un tal sistema depende da temperatura. De ser o suficientemente elevada, a fracción de moléculas activas é grande. O valor da forza da súa interacción é maior ou igual ao índice, referido como "enerxía de activación". Así, a temperaturas suficientemente altas, o número de moléculas capaces de formar un complexo de transición alta. Por conseguinte, a velocidade de reacción química aumenta. Pola contra, se a enerxía de activación é de gran importancia, a proporción de partículas capaces de interactuar pequena.
Tendo unha barreira de alta enerxía é unha barreira para as reaccións químicas a baixas temperaturas, pero existe a probabilidade. interaccións exotérmicas e endotérmicas teñen características diferentes. O primeiro deles ocorrer ao menor enerxía de activación, eo segundo - con máis.

Empregou este concepto en física. A enerxía de activación do semicondutor e da forza mínima que debe transmitir electróns de aceleración de introducir a banda de condución. As conexións entre átomos de ruptura durante o proceso. Ademais, o electrón debe moverse a partir da banda de valencia ao sector da condución. O aumento de temperatura é a causa das partículas de amplificación desprazamento térmicas. Nesta parte do electrón vai para portadores de carga libres. As conexións internas tamén pode ser dobres polo campo eléctrico, luz, etc. A enerxía de activación e valores significativamente máis altos en semicondutores intrínsecas en comparación coa impureza.