Amoníaco de auga: obtención, a fórmula aplicando

gas incoloro cun cheiro penetrante, amoníaco _NH3 non é só facilmente soluble en auga con evolución de calor. substancia activa reacciona coas moléculas de _H2O para formar un alcalino feble. A solución recibiu varios nomes, un deles - auga amoníaco. O composto ten propiedades sorprendentes, que están en proceso de formación, a composición e as reaccións químicas.

formación de ións de amonio

Fórmula amoníaco auga - NH ₄ OH. A composición de materia está presente Cati _{NH4 ^+,} que está formado non metais - de nitróxeno e hidróxeno. átomos de N na molécula de amoníaco é utilizado para formar enlaces covalentes da polar só 3 dos 5 dos electróns exteriores, e un par permanece non reclamado. O fortemente polarizada molécula de auga protóns de hidróxeno ^H feblemente conectado con osíxeno, un deles un par de electróns convértese en solitario doante de nitróxeno (aceitador).

Formouse un ión de amonio cunha carga positiva e un tipo especial de baixa conexión covalente - dador-aceitador. Polo seu tamaño, carga, e algunhas outras características que se asemella a catião potasio e compórtase como un metal alcalino. Inusual en termos do composto químico reacciona cos ácidos que forman sales son de grande importancia práctica. Nomes, que reflicten as características e propiedades da materia:

• auga de amoníaco;
• hidróxido de amonio;
• amoníaco hidratos;
• amoníaco cáustica.

medidas de precaución

Coidados deben ser tomados cando se traballa con amoníaco e os seus derivados. É importante ter en conta:

1. Amoníaco de auga ten un olor desagradable. O gas que se escapa irrita a mucosa nasal superficie do ollo, causando tos.
2. Ao gardar amoníaco nunha frascos pechados frouxamente, ampolas liberado amoníaco.
3. Ela pode ser detectada sen instrumentos, só polo cheiro mesmo unha pequena cantidade de gas en solución e aire.
4. A proporción entre as moléculas e catiões varía en diferentes pH na solución.
5. Cun valor de preto de 7 diminúe a concentración de gases tóxicos _NH3 increméntase cantidade menos prexudiciais para organismos vivos catiões _NH4 ⁺

Preparación de hidróxido de amonio. propiedades físicas

Cando disolto en auga, o amoníaco formado auga de amoníaco. Fórmula da substancia - NH ₄ OH, pero, de feito, os dous ións están presentes

NH ₄ ^+, OH ^-, moléculas de _NH3 e H ₂ O. A reaco de intercambio de ións química entre o amoníaco e auga, un estado de equilibrio. O proceso pode ser reflectida polo circuíto, en que as frechas indican direccións opostas a reversibilidade do fenómeno.

Na preparación de laboratorio de auga de amoníaco e realizada en experiencias con compostos que conteñen nitróxeno. Cando mesturado con auga de amoníaco para dar un líquido incoloro claro. A presións elevadas a solubilidade do gas aumenta. Auga máis envía nela disoltos amoníaco a temperaturas máis elevadas. Para fins industriais e agricultura nunha escala industrial dando orixe a 25 por cento substancia cando disolto amoníaco. O segundo método utiliza a reacción de gas de forno de coque con auga.

As propiedades químicas de hidróxido de amonio

Cando con ambos líquidos - de auga de amoníaco e ácido clorhídrico - están cubertos polos clubs de fume negro. Consiste en partículas do produto da reacción - cloruro de amonio. Con unha tal substancia volátil, como o ácido clorhídrico, a reacción ten lugar directamente no aire.

Baixa-alcalinos de hidróxido de amonio propiedades químicas:

1. A substancia se disocia reversivelmente en auga para formar un catião amonio e un ión de hidróxido.
2. En presenza de ións _NH4 ^+, a fenolftaleína solución incolor tingidas en cor maxenta como no álcalis.
3. Chemical neutralización con resultados de ácidos na formación de sales de amonio e de auga: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Amoníaco de auga entra na reacción de intercambio de ións cos sales de metais, que corresponden á base débil, formando deste xeito unha hidróxido insoluble en auga: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) _{2 (precipitado azul).}

Amoníaco de auga: aplicación en diversos sectores da economía

substancia inusual é amplamente utilizado na vida cotiá, agricultura, medicina e industria. amoníaco hidratos técnica utilizada na agricultura, carbonato de sodio, colorantes e outros produtos. No fertilizante líquido contén nitróxeno en plantas facilmente forma digerível. A sustancia é considerada ser o máis barato e máis eficaz para a inclusión no pre- período para todas as culturas.

Para a produción de auga de amoníaco consumidos tres veces menos fondos que sobre a cuestión de fertilizante de nitróxeno sólido granular. Para o almacenamento e transporte de líquido aplicado tanques hermeticamente pechados son de aceiro. Algúns tipos de pintura e ferramentas para a lixivia cabelo producido usando hidróxido de amonio. En cada preparacións institución médica é con amoníaco - solución de amoníaco a 10 por cento.

sales de amonio: Propiedades e importancia práctica

Substancias que son preparados facendo reaccionar con hidróxido de amonio ácidos, son utilizadas en actividades comerciais. Sales descompoñer cando Calefacción, disólvense en auga, suxeito a hidrólise. Eles entran en reacción química con álcalis e outras substancias. O valor práctico máis importante adquirida cloruros, nitratos, sulfatos, fosfatos, e carbonato amónico.

É importante seguir as regras e medidas de seguridade, o traballo con sustancias, que está composta de ións de amonio. Cando almacenado en almacéns e empresas agrícolas comerciais, granxas debe ser contacto destes compostos con álcalis e cal. Se os paquetes a proba de fugas que inician unha reacción química coa liberación de gases tóxicos. Calquera que ten que traballar con auga de amoníaco e os seus sales, debe coñecer os principios básicos da química. De conformidade cos requisitos de seguridade dos materiais non pode danar as persoas ou o ambiente.