Óxido de xofre

O xofre é distribuído na codia terrestre, que leva o décimo sexto lugar entre os outros elementos. Ocorre tanto no estado libre, e na forma ligada. propiedades metálicas son característicos deste elemento. O seu nome latino «xofre», denotado S. O elemento incluído nas diferentes ións de compostos que conteñen formas de osíxeno e / ou de hidróxeno moitas substancias que pertencen ás clases de sales ácidos e os distintos óxidos de cada un dos cales pode ser referido como un óxido de xofre, coa adición de caracteres que representan unha Valencia. O estado de oxidación, na cal amosa varios compostos 6, 4, 2, 0, -1, -2. óxidos de xofre coñecidos con diferentes estados de oxidación. O máis común - dióxido-lo e trióxido de azufre. Menos ben coñecido é o monóxido de xofre, e máis elevado (agás SO3) e os óxidos máis baixos deste elemento.

monóxido de xofre

O composto inorgánico chamado óxido de xofre II, SO, aspecto este composto é un gas incoloro. Ao entrar en contacto con el non é soluble en auga, e reacciona con el. Este composto é moi rara, que ocorre só no medio gasoso raro. SO molécula é termodinamicamente inestable e é transformado nun principio S2O2, (referido disulfur xofre ou peróxido de gas). Debido á ocorrencia rara de monóxido de xofre na atmosfera e baixa estabilidade da molécula son difíciles de identificar completamente o perigo da substancia. Pero, en forma máis condensada óxido ou concentrada transfórmase peróxido, que é relativamente tóxico e corrosivo. Este composto tamén foi altamente inflamable (este aseméllase se unha característica de metano) obtense pola queima de dióxido de xofre - de gases tóxicos. óxido de xofre detectado era de preto de 2 Io (un dos satélites de Xúpiter) na atmosfera de Venus ea forma interestelar. Suponse que en Io, é o resultado de procesos volcánicos e fotoquímicas. reaccións fotoquímicas básicas son como segue: O + S2 → S SO e SO2 → SO + O.

dióxido de xofre

óxido de xofre IV, ou dióxido de xofre (SO2) é un gas incoloro cun cheiro penetrante afogo. A unha temperatura de menos 10 C, que vai para un estado líquido ea unha temperatura de menos 73 C solidifica. A 20 ° C en 1 litro de auga disólvese se uns 40 volumes de SO2.

Este óxido de xofre disólvese na auga forma ácido sulfuroso, como é o seu anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interactúa con bases e óxidos básicos: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.

Para as propiedades típicas de dióxido de xofre e un axente oxidante e un axente redutor. É oxidado polo osíxeno atmosférico ao trióxido de xofre na presenza dun catalizador: SO2 + O2 → 2SO3. Con axentes redutores fortes, como sulfuro de hidróxeno, desempeña o papel dun oxidante: H2S + SO2 + S → H2O.

O dióxido de xofre é utilizado na industria, principalmente para a produción de ácido sulfúrico. O dióxido de xofre é producido por queima de xofre ou ferro pirites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

trióxido de xofre

Óxido de xofre VI, ou trióxido de xofre (SO3) é un produto intermedio e non ten ningún significado independente. En aparencia é un líquido incoloro. Entra en ebulición a unha temperatura de 45 ° C e por baixo de 17 C, transfórmase nunha masa cristalina branca. A máis elevadas de óxidos de xofre (co grao de oxidación do átomo de xofre + 6), caracterizada por extrema higroscopicidade. Con auga, forma ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Disolto en auga, emite unha gran cantidade de calor e, se non engadir gradualmente, e inmediatamente unha gran cantidade do óxido, a continuación, unha explosión podería ocorrer. De trióxido de xofre é pronto soluble en ácido sulfúrico concentrado para formar Oleum. contido SO3 de ata o 60% Oleum. Para este composto de xofre caracterízase por todas as propiedades dun óxido acídico.

óxidos superiores e inferiores de xofre

óxidos de xofre máis elevadas constitúen un grupo de compostos químicos coa fórmula SO3 + x, onde x pode ser 0 ou 1. O SO4 óxido de monómero conter peroxo (OO) e caracterizada como SO3 óxido, o grao de oxidación do xofre 6. Este óxido de xofre pode ser producido a temperaturas baixas (por baixo de 78 C) na reacción de SO3 e osíxeno atómico ou fotólisis de SO3 na mestura con ozono.

óxidos de xofre inferiores constitúen un grupo de compostos químicos que consisten en:

• SO (óxido de xofre ea súa S2O2 dímero);
• S2O;
• monxidos Sno xofre (son compostos cíclicos constituídos por aneis formados por átomos de xofre, que n pode ser de 5 a 10);
• S7O2;
• óxidos de xofre poliméricos.

O interese nos óxidos de xofre menor aumento. Isto é debido a necesidade de estudar o seu contido en ambientes terrestres e extraterrestres.