Propiedades físicas e químicas da auga.

Durante moitos séculos a xente non podía imaxinar o que a auga realmente é e como se formou no planeta. Ata o século XIX a xente non sabía que o auga era realmente un elemento químico. Crese que é un elemento químico común . Máis recentemente, descubriuse que a auga é un elemento químico, cuxa fórmula é H2O.

As propiedades químicas da auga dependen da natureza física dos seus átomos, así como das formas en que se combinan nunha molécula e posterior agrupación das moléculas formadas. Dado que está constantemente en contacto con varias sustancias, a auga é unha solución cunha composición moi complexa. Ademais, maniféstase como un disolvente excelente, xa que é capaz de disolver tanto líquidos como sólidos e gases.

Especialmente as propiedades dun tal disolvente se manifestan no auga de mar, xa que pode disolver case todas as sustancias. Aproximadamente setenta elementos do sistema periódico pódense atopar na súa composición. Na auga do mar e do océano, incluso se poden detectar elementos radiactivos raros. As substancias máis comúns no auga son cloro, sodio, xofre, potasio, magnesio, calcio, estroncio, bromo, carbono e boro.

Ata a data, os investigadores revelan mecanismos cada vez máis complexos e sutís para organizar a masa de auga. É considerado o composto máis difícil de todas as sustancias coñecidas por físicos e químicos. A composición química da auga pode non diferir, pero terá efectos diferentes sobre o corpo humano, xa que se formou baixo certas condicións.

As propiedades químicas da auga tamén dependen da súa estrutura molecular. En particular, a molécula de auga consta de tres átomos, que están formados en forma de triángulo isósceles. Na parte superior é un átomo de osíxeno, mentres que na base hai dous átomos de hidróxeno. Neste caso, o ángulo de valencia do composto NOH é 104.31 °.

Hai tamén algunhas propiedades físicas e químicas de auga que van contra os principios da mesa de Mendeleyev. En particular, as máis altas características da auga son aquelas que, en esencia, deben ser moito máis baixas. Isto refírese aos puntos de conxelación e ebulición, a calor do derretimiento e a vaporización.

A temperatura de conxelación e de ebulición nos elementos de hidruro do subgrupo de osíxeno diminúe a medida que a conexión se fai máis doada. Se tal patrón funcionase sobre a auga, ferviría a un valor de temperatura moi negativo, a -70 ° C e conxelaría a -90 ° C. Isto, á súa vez, provocaría a ausencia de auga na Terra, xa que non podía estar contido en estado líquido nin sólido. A única opción posible é un estado gaseoso.

En canto á calor da vaporización, pódese dicir que para a evaporación de auga quentada a 100 ° C, necesítase 6 veces máis calor que para quentar unha masa similar de auga a 80 ° C.

Con cada minuto, un millón de toneladas de auga na hidrosfera se evapora da calor do sol. Como resultado de tal impacto, a atmosfera contén constantemente unha gran cantidade de calor, o que equivaldría ao que producirían 40.000 potentes centrais eléctricas.

Tales propiedades físicas e químicas únicas da auga permiten o uso amplo nas actividades de produción. En particular, en plantas metalúrxicas, a maior parte utiliza auga fervente para arrefriar. Tal acto aparentemente paradoxal explícase polo feito de que o enfriamiento ocorre debido á calor da vaporización. Ao mesmo tempo, non hai necesidade de construír torres de refrixeración extra.

Por suposto, a auga fervente como un refrixerador só se pode usar nas instalacións onde a temperatura de calefacción supera o valor de 100 ° C.

As propiedades fisicoquímicas únicas da auga permiten a súa utilización na agricultura, e non só para as plantas de rego. Por exemplo, cando hai xeadas repentinas a finais da primavera, ameazando árbores florecidas, os xardineiros pasan a chamada aspersión do xardín. Un sudario de salpicaduras superficiais envolve as árbores de conxelación. Ademais, as pingas de auga cobren as propias flores. Entón ela rápidamente convértese en xeo e cóbrese con flores, dándolles a súa calor.

Como podes ver, a auga, cuxas propiedades químicas aínda non foron estudadas completamente, é unha mestura única que soporta toda a vida no planeta e é parte integrante da vida humana.