Propiedades químicas dos ácidos

Os ácidos son compostos complexos que inclúen átomos de hidróxeno que teñen a capacidade de ser substituídos por átomos metálicos e un residuo ácido.

Os ácidos son electrolitos. As propiedades químicas dos ácidos están determinadas pola súa composición.

Os ácidos están clasificados segundo varias características:

1. Coa cantidade de átomos de hidróxeno.

2. Por presenza de átomos de osíxeno.

3. O grao de disociación.

Segundo o número de átomos de osíxeno (as propiedades químicas dos ácidos dependen disto), están divididos en libre de osíxeno (sulfuro de hidróxeno, clorhídrico, etc.) e que conteñen osíxeno (nitrico, sulfúrico, silício, etc.)

A cantidade de átomos de hidróxeno do ácido son:

- monobásico, que contén un átomo de hidróxeno (clorhídrico, nítrico);

- Dibásico, que contén dous átomos de hidróxeno (sulfúrico, sulfuro de hidróxeno);

- tribasico, que contén tres átomos de hidróxeno (ortofosfórico).

Segundo o terceiro sinal, os ácidos están divididos en electrolitos débiles (fosfóricos, carbón, etc.) e fortes electrólitos (clorhídrico, nítrico, sulfúrico).

Propiedades químicas dos ácidos

A presenza de iones de hidróxeno en solucións ácidas determina o seu ambiente ácido e sabor ácido. Non obstante, non se poden probar na lingua, xa que é posible unha quemadura química.

Os indicadores litus e metilorange baixo a influencia dos ácidos cambian a súa cor.

As solucións ácidas reaccionan con óxidos básicos, resultando na formación de sal e auga.

Os ácidos reaccionan cos metais á esquerda do elemento de hidróxeno no rango de estrés metálico. Como resultado, fórmanse unha sal metálica e un hidróxeno.

Os ácidos reaccionan coas bases. Como resultado da reacción, fórmanse sal e auga. A interacción entre ácido e álcalis (base) chámase reacción de neutralización.

Os ácidos reaccionan con solucións de sales, cando a condición para a aparición e fluxo da reacción de intercambio iónico se cumpre ao final, isto é, un precipitado ou gas que se libera.

As propiedades químicas dos ácidos orgánicos teñen as súas propias características.

Propiedades do ácido fosfórico

O ácido fosfórico e as súas solucións acuosas son moito máis débiles que os ácidos como os ácidos nítrico e sulfúrico. É un ácido no que hai tres átomos de osíxeno. A disociación electrolítica do ácido fosfórico dáse de xeito gradual. Un ácido típico é o ácido fosfórico, as propiedades químicas están determinadas pola súa composición.

Os iones de fosfato de dihidróxeno están principalmente presentes na solución de ácido fosfórico. Os ións, que se forman na segunda fase de disociación, son moito menores, e os ions fosfatos, resultado da terceira etapa da ionización, están case ausentes. Na primeira etapa, o ácido fosfórico é un ácido de resistencia media. Dado que existen tres tipos de residuos ácidos, a interacción do ácido fosfórico con álcali produce as seguintes sales: fosfatos, hidrofosfatos e dihidrogenofosfatos.

O ácido ortofosfórico pode distinguirse doutro ácido pola súa interacción co nitrato de prata, o que resulta na formación dun precipitado amarelo. Outros ácidos fosfóricos, que reaccionan con nitrato de prata, forman un precipitado branco. O ácido ortofosfórico, cando se quenta, escorre auga e forma ácido pirofosfórico.

Propiedades químicas do ácido clorhídrico

O ácido clorhídrico é un forte ácido monobásico con propiedades de ácido típicas. Un líquido incoloro e un pouco lixeiro, unha solución de cloruro de hidróxeno en auga. As sales de ácido clorhídrico chámanse "cloruros".

O ácido clorhídrico se pode obter como resultado da interacción das solucións de sal común e ácido sulfúrico, así como a disolución do cloruro de hidróxeno en auga. O ácido clorhídrico reacciona con bases, obtendo a formación de sales e auga. Ao reaccionar con álcalis, prodúcese unha reacción de neutralización. Isto pode ser verificado por un indicador. A súa cor vai cambiar, confirmando a neutralidade da solución.

A reacción do ácido clorhídrico e do nitrato de prata leva á formación dunha sal de cloruro prata insoluble que precipita.

O ácido clorhídrico reacciona cos metais activos. Se o cinc se coloca na súa solución, comezará a formación e evolución activa do hidróxeno.

O ácido clorhídrico, como un ácido típico, reacciona con bases, metais e sales.