¿Que é unha toupeira en química? Determinación e fórmulas

Co termo "toupa" de fronte para o estudante que comeza estudar química. Con conceptos máis complexos, como a masa molar, molar concentración, molaridade disolvente difícil de entender, non sabendo o toupeira. Pódese concluír que a toupeira - un dos conceptos máis importantes na química. Moitos problemas non poden ser resoltos sen determinar o número de moles.

definición

Entón, cal é a toupeira en química? Explicación dar é moi sinxelo: é unha unidade na que a cantidade expresada da substancia é unha das unidades de si. Determinación do que molar en química, e pode formularse como segue: 1 molar é equivalente á cantidade dunha substancia contida como as partículas estruturais de 12 g de carbono-12.

Verificouse que 12 g de esta cantidade átomos de isótopos contido é numericamente igual á constante de Avogadro.

Orixe do concepto

Poucos entenderon que unha química toupeira usando definicións, considerada a historia deste concepto. Igual comunmente entendido, o termo "toupa" foi introducido polo químico alemán Wilhelm Oswald, que gañou o Premio Nobel en 1909. A palabra "toupeira" obviamente deriva da palabra "molécula".

Feito interesante - o Avogadro hipótese de que baixo as mesmas condicións nos mesmos volumes de diferentes gases contiñan a mesma cantidade da substancia foi presentada moito antes de Oswald, ea constante en si foi calculada Avogadro no inicio do século XIX. É dicir, aínda que o concepto de "brandos" e non había, a propia idea do número de substancias xa era.

fórmula básica

A cantidade da substancia é diferente, dependendo dos datos do problema. Este tipo é a fórmula máis común na que este valor é expresado pola razón entre o peso de masa molar:

n = m / m

Dise que a cantidade de materia - o valor do aditivo. É dicir, para calcular o valor de esta cantidade para a mestura, é necesario en primeiro lugar para determinar a cantidade de substancia en cada un dos seus elementos e engadindo-os.

Outra fórmula é utilizada, se unha cantidade coñecida de partículas:

N = N / N _dun

Se o problema indica que o proceso ocorre en condicións normais, pode utilizar a seguinte regra: en circunstancias normais, calquera gas ocupa o volume invariante - 22,4 litros. Entón podes usar a seguinte expresión:

NV / V _m

A cantidade de substancia é representado pola ecuación de Clapeyron:

n = PV / (RT)

Sabendo que unha toupeira en química e fórmula básica para determinar o número de moles de sustancia, fai posible resolver moitos problemas moito máis rápido. Se sabe a cantidade de material que se pode atopar a masa, volume, densidade e outros parámetros.