Simple cuestión

Na natureza, hai substancias simples e complexos. A principal diferenza entre eles - na súa composición. Así, a substancia simple inclúen átomos dun elemento. Seus (sustancia simple) cristais poden ser sintetizados no laboratorio, e ás veces na casa. Moitas veces, con todo, as condicións de conservación necesarias para crear algúns dos cristais resultantes.

Existen cinco clases en que material separadas por metais simple, semi-metais, non metais, compostos intermetálicos e halóxenos (non se producen naturalmente). Poden ser representados pola atómica (aire, He) ou gas molecular (O2, O3 H2).

Como exemplo podemos dar unha simple osíxeno sustancia. Este inclúe moléculas que consisten dous átomos de osíxeno elemento. Ou, por exemplo, material de ferro constituída por cristais que comprenden só átomos de elemento ferro. Historicamente referido como unha sustancia simple do nome do elemento, os átomos dos cales forman parte do mesmo. A estrutura destes compostos poden ser molecular e non molecular.

materiais sofisticados inclúen varios tipos de átomos e pode formar sobre a descomposición de dous (ou máis) composto. Por exemplo, a clivagem de auga en xera osíxeno e hidróxeno. Así, non todos os compostos poden ser decompostos en substancias máis simples. Por exemplo, o sulfuro de ferro formado por átomos de xofre e ferro, non passível de clivagem. Neste caso, a fin de probar que o composto é un átomo de complexas e heteroxéneas inclúe, aplicar o principio de reacción inversa. Noutras palabras, utilizando o sulfuro de ferro compoñentes de partida obtido.

substancias simples son formas de elementos químicos que hai nun estado libre. Hoxe, a ciencia sabe máis de catro centos de especies destes elementos.

En contraste coas substancias complexas simplemente non pode comezar a partir de outras substancias simples. Eles non poden ser divididos en outros compostos.

Un elemento poden formar diferentes tipos de substancias simples. (Por exemplo, o elemento de osíxeno xera ozono triatômica, e osíxeno diatômico e de carbono poder formar o diamante e grafito). Esta propiedade é chamada allotropism. modificacións alotrópicas difiren na estrutura e método de colocación de cristais ou moléculas na composición propias moléculas (átomos) elemento. A capacidade para formar múltiples tipos de substancias simples, debido á estrutura atómica, que determina o tipo de enlace químico, así como características da estrutura de moléculas e cristais.

Todas as modificacións alotrópicas teñen a capacidade de pasar uns ós outros. Diferentes tipos de substancias simples formado un elemento pode ter diferentes propiedades físicas e diferentes niveis de actividade química. Por exemplo, o osíxeno ozono exhibe menos que, a actividade eo punto do fulereno de fusión, por exemplo, menos que a do diamante.

En condicións normais para once elementos substancia simple ha constituír gases (aire, Xe, RN, N, H, Ne, O, F, Cr, Cl, He,), para os dous fluídos (br, Hg), e para outros elementos - sólidos.

A unha temperatura próxima á ambiente, cinco metais pode aceptar un estado líquido ou semi-líquido. Isto é debido ao feito da súa temperatura de fusión é case igual á temperatura ambiente. Así, mercurio, rubidio derreter a 39 graos o francio - en 27, o cesio - a 28, e de galio a 30 graos.

Nótese que as palabras "elemento", "atom", "substancia simple" non deben ser confundidos. Así, por exemplo, ten un átomo concreto eo valor específico realmente existe. A definición de "elemento" é xeralmente abstracto, colectiva. Na natureza, os elementos están en forma de átomos libres ou vinculados quimicamente. Neste caso, as características de sustancias simples (as partículas do árido) e elementos químicos (átomos illados dun determinado tipo) teñen as súas propias características.