Solución de electrólise: a descrición, a utilización de

Chamado proceso de electrólise, caracterizado propiedades redox en relación aos elementos constitutivos de sales e outros compostos presentes na masa fundida ou solución, por paso de corrente eléctrica a través deles.

Por medio de electrólise pode ser producido metais e non metais, caracterizadas por un alto grao de pureza química. Esta reacción é caracterizada pola sinxeleza e accesibilidade, é aínda posible modelar na casa. Isto esixe unha fonte de corrente eléctrica constante, un par de electrodos e un electrólito preparado de antemán. A característica máis básico de eletrólitos é a súa capacidade de conducir corrente eléctrica.

Distinguir electrólise de solucións e de sales fundidos, nunha similaridade total que ten un número de diferenzas significativas. Realización da electrólise de solucións, ten que considerar a participación no proceso e ións de disolventes. Electrólise dos fundidos caracterízase pola presenza de só a sustancia dos ións.

Para obter o produto desexado (sexa de metal, de gas, ou calquera non-metálico) que coidar da selección dun electrodo ea preparación do respectivo electrólito axeitado.

O material para o electrodo pode servir tanto como un condutor de corrente eléctrica. Na maioría dos casos, utilizar metais, aliaxes, entre boa actuación metaloide como electrodo pode amosar varetas de grafito (carbono). solucións tecnolóxicas moi raros, pero coñecidos, no cal o material para os electrodos son líquidos.

Todo está preparado para realizar electrólise de solucións salinas. O electrodo positivo é chamado o ánodo. Para a designación eléctrodo negativo tomadas - o cátodo. A través dunha solución de electrólise, un ánodo oxidado (disolto), eo cátodo é restaurado. É importante que a "disolución" do ánodo non tivo ningún efecto sobre o proceso químico que se produce en solución (funde). Se non - a condición básica para o ánodo é a súa inercia. Ideal, iso se pode facer de platino, pero os de grafito (carbono) ánodos tamén son moi eficaces.

Ao cátodo vai caber case calquera placa de metal (non vai disolver). Cobre, latón, carbono (grafito), zinc, ferro, cátodo de aluminio son amplamente utilizados na industria moderna.

A través de solucións de electrólise no fogar, a partir de substancias practicamente materiais de chatarra poden ser obtidos como o osíxeno, cloro, hidróxeno, de cobre, ou de ácido débil alcalino, xofre. Non abuse dos experimentos con cloro - é velenosa!

Para a produción de osíxeno e hidróxeno debe ser sometido a electrólise de solución de bicarbonato de sodio (alternativa - carbonato de sodio). Preto electrodo "+" (ánodo) é illado en forma de burbullas de osíxeno no cátodo ( "-") - de hidróxeno. Por cuestión de por que a recuperación de hidróxeno ocorreu en vez de sodio como resposta sería asumido se pode atopar: na serie de Na estrés de metal é deixada H2, respectivamente, na competición do hidróxeno dous catiões sodio vencido. No exemplo desta reacción, asistimos a solución de electrólise, en realidade, transformouse na electrólise do disolvente (auga).

Usando como a solución de electrólito de sulfato de cobre, obtén-se no cátodo escuro tarxeta vermella, que é un metal puro, recuperar o cobre.

Segundo os resultados de dous experimentos sobre electrólise pode facer algunhas xeneralizacións. ánodo positivo tórnase un lugar para a recuperación de anións, en ambos os casos anteriores considerados, el acabou por ser osíxeno. No cátodo, recuperándose os catiões de hidróxeno probado nas nosas experiencias - No primeiro caso, de cobre - na segunda. Xeralmente, os catiões son de metal ou hidróxeno, pero nalgúns casos, poden chegar a ser non-metais e gases. O estado de oxidación do elemento ten un papel importante no proceso de recuperación.