Cal é a disociación da auga?

Un caso particular de disociación (proceso de descomposición partículas maiores de materia - ións moleculares ou radicais - a partículas menores) é un de disociación electrolítica, mediante o cal o neutro molécula coñecida electrólito en solución (polo impacto das moléculas do disolvente polar) quebran-se en partículas cargadas: catiões e anións. Isto explica a capacidade de solucións de eletrólitos para conducir electricidade.

Decidiu compartir as eletrólitos en dous grupos: débiles e fortes. Refírese a auga Electrolitos débiles, a disociación de auga, caracterizado por unha pequena cantidade de moléculas dissociadas, xa que son suficientemente resistente e practicamente non se disocia en ións. Puro (puro) de auga mal conduce corrente eléctrica. Isto é debido á natureza química da propia molécula cando átomos de hidróxeno polarizados de forma positiva van nun invólucro relativamente pequeno electrónico átomo de osíxeno que está polarizado negativamente.

A forza ea debilidade do electrólito caracterízase por un grao de disociación (indicada pola α, esta cantidade é, moitas veces expresada como unha% de 0 a 100, ou en fraccións dunha unidade de 0 a 1) - a capacidade para se desintegrar en ións, é dicir, relación do número de partículas rotas entre as partículas a entrar en colapso. Substancias tales como sales de ácido e de base por acción dos polares moléculas de auga disocia en ións completamente. A disociación das moléculas de auga de H2O seguido desintegración nun grupo de protóns H ou OH hidroxilo. A disociación do electrólito presente en forma de ecuación: M = K ++ A-, a continuación, a disociación de auga pode ser expresado pola ecuación: OH N2O↔N ++, ea ecuación pola que o grao calculado de disociación da auga pode ser representado en dúas formas (a través a concentración resultante de protóns ou grupos hidroxilo a concentración resultante): α = [H] / [H2O] ou α = [OH -] / [H2O]. Xa que a cantidade α é afectada non só pola natureza química do composto, pero a concentración da solución ou da temperatura, que é habitual para falar sobre a aparente (imaxinario) o grao de disociación.

moléculas de propensión Electrolitos febles, incluíndo auga, se disocia en ións amplamente caracterizados por unha constante de disociación (caso particular a constante de equilibrio), o cal pode ser designado como KD. Para calcular o valor, a lei de acción de masas, que define a relación entre as masas obtidas a partir dos materiais de partida. Unha disociación electrolítica da auga - unha descomposición desde moléculas de auga en protóns de hidróxeno e un grupo hidroxilo, con todo, a constante de disociación é expresada pola ecuación: KD = [H] • [OH -] / [H2O]. Esta cantidade de auga é constante e depende só da temperatura, a unha temperatura de 25c, KD = 1,86 • 10-16.

Sabendo que a masa molar de auga (18 gramos / mol), e desprezando a concentración de moléculas dissociadas e tendo a masa de 1 dm3 de auga por 1,000 g, pódese calcular a concentración de moléculas sen disociar en 1 dm3 de auga [H2O] = 1,000 / 18,0153 = 55,51 mol / dm3. concentración do produto, a continuación, a partir da ecuación da constante de disociación pódese atopar de protóns e grupos hidroxilo: [H] • [OH -] = 1,86 10-16 • • • 55,51 = 1 10-14. Ao extraer a raíz cadrada do valor obtido concentración resultante de protóns (ións de hidróxeno), o cal determina a acidez da solución ea concentración de grupos hidroxilo igual a: [H] = [OH -] = 1 • 07/10.

Pero na natureza auga tal pureza non existe debido á presenza nela de gases disoltos ou contaminación da auga por outras substancias (en auga feito - esta solución varios electrólitos), de xeito que a concentración de hidróxeno a 25 ° C, a concentración de protóns ou grupos hidroxilo é diferente de valores dun • 07/10. Isto é, a acidez da auga, debido á aparición de non só un proceso, tales como a disociación da auga. O índice de hidróxeno é o logaritmo negativo da concentración do ión de hidróxeno (pH), é introducido para avaliar a acidez ou alcalinidade da auga e solucións acuosas, como números con potencias negativas usar difícil. Para puro auga pH 7, pero a auga como suposto puro non é, e disociación da auga flúe xunto co colapso doutros Electrolitos disoltos, o valor de pH pode ser inferior ou superior a 7, é dicir, para a auga, practicamente ≠ pH 7.