Carbonato de potasio

Desde o ácido carbónico feble (isto é algo resistente e só pode existir en solucións diluídas) por reacción con sales de Alcalá e medio ácido obtida doutro xeito son chamados bicarbonatos e carbonatos, respectivamente. ecuacións de reacción pode ser escrita: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O e H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Nas primeiras voltas de hidrogenocarbonato de potasio, eo segundo - o carbonato de potasio. sal de ácido de fórmula - KHCO3, ea media - K2CO3. masa molar de carbonato de potasio igual a 138,2 g / mol. No aspecto semella sal po cristalino branco, o cal non é combustible, fúndese a 891 C, sen alcanzar o punto de ebulición, o sal descomponse-se. carbonato de potasio higroscópico, facilmente soluble en auga: 100 ml a 20 ° C - 110,5 g, ea 100 ° C - 156 g de sal. Pero nun alcohol ou acetona, esta sustancia non se disolve.

Nos vellos tempos de carbonato de potasio, chamado de potasio, a palabra vén do nome latino «potasa». Potash é un dos máis antigos de sal, que foron coñecidos para a xente fai moito tempo. En Europa, ata o século pasado, a potasa era un dos produtos químicos máis importantes que teñen valor comercial. En Rusia, para a produción de cloruro de potasio por Pedro, o Grande, en 1721, o monopolio foi establecido. Polo momento, o territorio da Federación Rusa, así como en Armenia, Casaquistán, Bielorrusia, Ucraína, Turkmenistán, Moldavia, Uzbekistán é un produto químico abranguido pola interestatal gusto estándar 10690-73. Potasa refírese, segundo GOSTO 12.1.005-88 para substancias clase de perigo terceiros, en contacto con membranas mucosas ou pel húmida provoca irritación.

A mestura de carbonato de potasio con auga, a continuación, unha gran cantidade de calor durante a súa disolución, é dicir, K2CO3 reacción de hidrólise é exotérmica, e baixo a acción de auga a formación de novas substancias. sal dibásico de ácido carbónico é gradual hidrólise. En primeiro lugar formada sal de ácido: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. A continuación, a segunda etapa prosegue descomposición auga pobremente xa sal de ácido: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Xa que a hidrólise de carbonato de potasio, así como outros sales de ácidos débiles prosegue coa formación de ións hidroxilo OH, o pH das súas solucións acuosas sempre superior a 7, eo medio é alcalino.

Potash o século 17 en Rusia foi obtida por lixiviación cinzas de madeira. En cadra de madeira foron preparados de solución alcalina, a pulverización de cinzas da auga quente. Esta solución foi entón deitada nunha lareira de ladrillos coa queima de leña. O carbonato de potasio foi cristalizado capa moi densa no fondo do forno por un potasa chatarra extraída e colocar sobre os barrís, obstruindo os hermeticamente. Necesaria unha certa destreza, a solución foi evaporada, eo lume non proferir. Polo tanto, a embarcación "polivachey" comezou a ensinar na adolescencia, e só despois de varios anos de traballo adquiridos certas habilidades e facer un mestre do seu oficio. Por exemplo: gris branca O lume queima sempre formada, a maior parte dela - e potasio. Hoxe aplicado outro proceso industrial - obtido a través da electrólise de hidróxido de potasio foi pasado dióxido de carbono: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. O resultado é un cloruro de potasio e auga.

carbonato de potasio é utilizado na fabricación de xabóns e de vidro. No laboratorio, é utilizado como un dessecante leve nos casos en que outros axentes, como cloruro de calcio ou sulfato de magnesio, non están permitidos. Non é adecuado para o secado de compostos Acídicos, pero pode ser utilizado para o secado de produtos biolóxicos cun baixo contido de impurezas ácidas. O carbonato de potasio é utilizado para a loita contra os incendios da clase B, xa que se refire a pos químicos e poder inhibición e extinguir o proceso de combustión. El ten unha eficiencia de extinción maior que os sales, como carbonato de sodio, sulfato de sodio, fluoruro de sodio ou carbonato de hidróxeno de sodio. A súa eficiencia inhibidora de procesos de combustión é tamén máis elevado que o de carbonato de sodio, sulfato de sodio, óxido de aluminio e carbonato de calcio. Na industria do vidro K2CO3 é usado na produción de laboratorio (refractario), vidro óptico ou potasio, e de vidro para a fabricación de productos de vidro. Ademais, a demanda de potasio nas industrias química, agrícola, médica e alimentar.