Como determinar a Valencia

A palabra "Valencia de" lingua latina ( «Valente») é traducido como "ter a forza." Para a primeira vez que se menciona no inicio do século 15, pero o seu valor ( "droga" ou "extraer") non tiña nada que ver cunha interpretación moderna. O fundador desta noción de Valencia é un famoso Inglés químico E. Frankland. El en 1852 publicou un artigo no que foron reinterpretadas todas as teorías e hipóteses que existían naquel tempo. Foi Eduardom Franklendom introduciu o concepto de "forza conxuntivo", que se tornou a base da doutrina da Valencia, pero a resposta á pregunta "Como unha Valencia?" Naquel momento aínda non fora formulado.

Outro papel no desenvolvemento da teoría foi xogado por Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). En 1866, F. A. Kekulé no seu libro citado modelo moléculas químicas estereoquimicas coa configuración do átomo de carbono tetraédrico, baixo a forma de debuxos, que se fixo evidente como determinar a Valencia, por exemplo, de carbono.

Fundamentos da teoría moderna da conexión química son o desempeño de mecánica cuántica, que mostra que o par de electróns totais formado pola interacción de dous átomos. Átomos con electróns desemparelhados con spins paralelos, expulsar e capaz antiparalelo de formar un par de electróns común. A conexión química formada entre dous átomos de medida que se aproximan, é parcialmente cuberta coas nubes de electróns. Como resultado, entre os dous núcleos está formada a densidade de carga eléctrica, o cal é atraído para o núcleo cargado positivamente e molécula formada. Tal representación do mecanismo da interacción de diferentes átomos subxace o método teoría enlace químico ou unha conexión de Valencia. Entón, despois de todo, como determinar a Valencia de? Cómpre determinar o número de conexións que un átomo pode formar. En caso contrario, pode dicir que ten que atopar o número de electróns de valencia.

Se usarmos a táboa periódica, é doado entender como determinar a Valencia do elemento de acordo co número de electróns na capa externa dun átomo. Son chamados de Valencia. Todos os elementos en cada grupo (dispostas en columnas) nas capas externas teñen o mesmo número de electróns. No primeiro grupo de elementos (H, Li, Na, K e outros) ten un electrón de valencia. O segundo (Be, Mg, Ca, Sr, etc.) - dous. Unha terceira (B, Al, Ga, etc.) - para tres. Na cuarta (A, Si, Ge, etc) - catro electróns de valencia. No quinto elemento do grupo (N, P, As, etc.) por cinco electróns de valencia. Pode continuar, porque é evidente que o número de electróns na capa exterior da nube de electróns será igual ao número periódica grupo mesa. Sen embargo, este é válido para os primeiros tres grupos de sete períodos e as súas liñas impares e pares (períodos dispostas en fileiras e liñas da táboa). Xa que o cuarto período eo cuarto grupo (por exemplo, Ti, Zr, HF, Ku) elementos laterais de subgrupos que se atopan nas filas están no invólucro exterior do número de electróns, que non sexa o número do grupo.

O concepto de "Valencia de" todo este tempo sufriu cambios significativos. Actualmente, non hai estándar ou a súa interpretación científica. Polo tanto, a capacidade de responder á pregunta "Como determinar a Valencia?" É xeralmente usado para fins metodolóxicos. Valencia asumido átomos capacidade de entrar en reacción coa molécula para formar enlaces químicos covalentes chamados. Polo tanto Valencia só pode ser expresado por un número enteiro.

Por exemplo, a forma de determinar a Valencia do átomo de xofre nos compostos, tales como sulfuro de hidróxeno, ou ácido sulfúrico. Para unha molécula na que un átomo de xofre está conectado a dous átomos de hidróxeno, a Valencia do xofre de hidróxeno será igual a dous. Nunha molécula de ácido sulfúrico a Valencia do osíxeno é de seis. E, de feito, en ambos os casos, a Valencia numericamente coincide co valor absoluto do grao de oxidación do átomo de xofre nestas moléculas. Como molécula H2S seu grao de oxidación vai -2 (xa que a densidade de electróns da formación é desprazada debido ao átomo de xofre, o cal é máis electronegativo). Na molécula de H2SO4 número de oxidación do xofre é igual a seis (xa que a densidade de electróns é desviado para un átomo de osíxeno máis electronegativo).