Como determinar o grao de oxidación

Todas as substancias químicas consisten de moléculas, que son as partículas máis pequenas. Son electricamente neutros e están compostas de átomos, que están ligadas por enlaces covalentes. A capacidade de átomos de elementos químicos nas moléculas para formar un certo número de conexións de chamadas de Valencia. En conexión co xurdimento e desenvolvemento da teoría das conexións químicas este concepto sufriu un cambio significativo e agora non ten interpretación científica clara, usado principalmente en fins de ensino e é frecuentemente identificado co grao de oxidación. A molécula - é o material de partícula máis pequeno, o átomo é o máis pequeno elemento partícula indivisible. Átomo é tamén de partículas electricamente neutra no seu centro ten un núcleo que consiste nun protóns cargados positivamente, e en torno a ela hai unha nube de electróns (con carga negativa). Por iso, ocorre equilibrar a carga positiva do núcleo carga negativa dos electróns. Para entender como determinar o grao de oxidación, eo que é necesario considerar a estrutura de moléculas de substancias específicas.

Nunha molécula de cloruro de hidróxeno (HCl) entre hidróxeno e cloro, hai un par común de electróns. Un átomo de hidróxeno ten un protón e un electrón. átomo de cloro ten 17 protóns e electróns 17, un dos sete electróns na densidade de electróns cuncha exterior asociaron cun electrón dun átomo de hidróxeno, para formar dese modo un par de electróns: H: Cl. Os H2S formado molécula de xofre 2 par compartido de electróns con dous átomos de hidróxeno: H: S: H. Como para determinar o grao de oxidación do elemento, por exemplo, cloro e HCl no hidróxeno molécula e xofre hidróxeno en H2S molécula? Valencia dá unha idea da cantidade formada nas conexións moleculares ou pares de electróns, pero non mostra no seu desprazamento.

Suponse que os electróns dos átomos nunha molécula son combinados nos pares de electróns que son desprazados ao átomo máis elekrootritsatelnomu. De hidróxeno e de cloro no HCl pode iniciar unha comunicación, que é desprazado a un átomo de cloro, xa que é o máis electronegativo. Así, o grao de oxidación igual a hidróxeno máis, mentres que o cloro - menos 1. Cada átomo de hidróxeno na molécula de H2S entra en comunicación cun átomo de xofre, que á súa vez ten dúas conexións. Ambos os pares de electróns, neste caso, desprazado a un átomo de xofre. Polo tanto, o grao de oxidación do signo máis de hidróxeno é igual a 1, eo átomo de xofre - menos 2. Como para determinar o grao de axente de oxidación, por exemplo, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, si? A oxidación de substancias simples ou complexos sempre 0, como a substancia composta de moléculas ou átomos e son electricamente neutro. Partindo de aí, para atopar o grao de oxidación do elemento na molécula.

No exemplo de ácido hipocloroso poden considerar como para determinar o grao de oxidación do átomo de Cl. Na molécula de HClO, como na molécula de calquera outra substancia, o hidróxeno é sempre (excepto hidruros) caracterízase por oxidación máis 1, eo osíxeno é sempre - oxidación menos 2 (excepto o peróxido de bario e fluoruro de osíxeno). Porque a molécula non ten carga propia, podemos escribir a ecuación (1) + + x (- 2) = 0. Esta ecuación debe ser resolto: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) así, parece que o grao de oxidación de cemento por molécula do signo máis de ácido hipocloroso é igual a 1. neste exemplo mostra como para determinar o grao de oxidación de calquera elemento particular nunha molécula. En primeiro lugar, os valores coñecidos están dispostos os elementos de Valencia ou que non cambiar o grao de oxidación.

Así, a oxidación é chamado o valor condicional (carga formal do átomo na molécula) utilizados para a gravación de reaccións ecuacións asociados coa oxidación ou a redución de varias sustancias. Este valor é igual ao número de pares de electróns, que desprazado totalmente para as moléculas electronegativos de elementos químicos. A oxidación é gravado sobre o átomo de símbolo. Esta entrada indica como para determinar o grao de oxidación dun elemento particular nunha molécula de calquera sustancia. Por exemplo, unha ficha (Na + 1 Cl-1) é para ser entendido que o grao sal molécula de sodio a oxidación engadida de 1, menos un, eo cloro así: (1) + (-1) = 0. Na molécula de permanganato de potasio (K + 1MN + 7o-24) máis 1 potasio ao manganeso, máis 7, o osíxeno menos 2, que é: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. a molécula de ácido nítrico (H + 1N + 5o-23), máis un para o hidróxeno, o nitróxeno máis 5 ao osíxeno menos 2, e toda a molécula é electricamente neutro: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. na molécula de nitroso ácido (H 1N + 3o-22), máis un para o hidróxeno, o nitróxeno tres osíxeno menos dous, xa que a carga da molécula é igual a cero, entón: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Por exemplo, o nitróxeno pode ser visto que esta pode ter un átomo de substancias diferentes en diferentes estados de oxidación máis ou menos 3 a 5 (cun intervalo dunha unidade).