Estrutura de cristal e os seus tipos básicos

Absolutamente ningunha substancia química que existe na natureza, está formado por un gran número de partículas idénticas que están ligadas en conxunto. Toda a materia existe en tres estados de agregación: gasoso, líquido e sólido. Cando o movemento difícil térmica (a baixas temperaturas), así como partículas sólidas estrictamente orientado no espazo, o que se manifesta na súa organización estrutural precisa.

A estrutura de cristal da substancia - é unha estrutura cunha disposición xeométrica ordenada de partículas (átomos, moléculas ou ións) en determinados puntos do espazo. As varias grellas son distinguidos espazo inter-nó e nodos directamente - o punto en que as propias partículas están localizados.

A estrutura cristalina é de catro tipos: metálico, molecular, atómica, iónico. Tipos de matrices son determinados de acordo co tipo de partículas, dispostas nos seus nodos, así como a natureza das conexións entre eles.

A estrutura de cristal é chamado molecular no caso de que os seus nós están dispostos moléculas. Están ligados por forzas intermoleculares son relativamente febles, chamado de van der Waals, pero os propios átomos dentro da molécula están unidas substancialmente máis forte conexión covalente (polar ou non polar). Molecular característica de rede cristalina de cloro, o átomo de hidróxeno sólido, dióxido de carbono e outras substancias que son gasosos á temperatura normal.

Os cristais que se forman os gases nobres, tamén teñen estrutura molecular que consiste en moléculas monofuncionais. A maior parte das substancias orgánicas sólidas teñen exactamente como unha estrutura. O número de substancias inorgánicas, que é a estrutura molecular particular, é moi pequena. É, por exemplo, halogenetos de hidróxeno sólido, xofre, natural, xeo, e outros substancias sólidas simple.

Cando conexións intermoleculares Calefacción, relativamente febles son rotas moi facilmente, para unha substancia con esas grellas teñen moi baixo punto de fusión e baixa dureza, que son insolubles ou feblemente soluble en auga, solucións de substancialmente non condutor, caracterizado por volatilidade considerable. ebulición e temperatura mínima de fusión - as substancias de moléculas non polares.

estrutura metálica chamada tales cristais fórmanse cales nos átomos e ións positivos (catiões) do metal cos electróns de valencia libres (desactivado da átomos durante a formación de ións) que se desprazan de forma aleatoria en masa de cristal. Con todo, estes electróns son substancialmente semi-libre, porque poden viaxar libremente só a través de que restrinxe a esta rede cristalina.

electróns electrostáticos e os ións positivos de metais atráense mutuamente, o que explica a estabilidade da estrutura de cristal do metal. A colección de electróns en movemento libre chamado gas de electróns - Ofrece boa eléctrica e condutividade térmica de metais. Cando un electróns tensión eléctrica corren para a partícula positivo participar na creación dunha corrente eléctrica e que interactúa cos ións.

Metal rede cristalina característica, sobre todo, para os metais elementais e compostos de varios metais uns cos outros. As propiedades básicas que son inherentes en cristais metálicos (forza mecánica, volatilidade, temperatura de fusión), de forma relativamente forte variar. Con todo, as propiedades físicas, como a ductilidade, maleabilidade, alta condutividade eléctrica e térmica, un brillo metálico característica peculiar só exclusivamente cristais dunha estrutura do metal.