Hidróxido de calcio: propiedades e aplicacións

Ca (OH) 2 - é o hidróxido de calcio (desde hidróxido de calcio Latina), é química común. Por súa propia natureza é considerado un base forte. Representa melkokrupinchaty po amarelado ou cristais incoloros. Capaz de descompoñer cando Calefacción, que é liberado como resultado de óxido de calcio. É feblemente soluble en auga. Unha solución acuosa de hidróxido de calcio sobre as súas propiedades químicas é unha base media. En presenza de metais pode liberar hidróxeno, o que é recoñecido por un gas explosivo.

O hidróxido de calcio cando o corpo por inxestión ou por inhalación dun aerosol pode ser absorbida no tecido ea acumularse nas mesmas. No temperatura ambiente normal 20-22 graos sustancia é substancialmente non evaporam, pero as súas partículas de pulverización pode ser perigoso para a saúde. Quedando sobre a pel, as membranas mucosas do tracto respiratorio ou nos ollos, de hidróxido de calcio é irritante, mesmo corrosivo. O contacto prolongado coa pel pode causar dermatite. Tamén pode ser afectada tecido pulmonar en exposición constante a partículas de hidróxido de calcio.

Este composto químico ten moitos nomes triviais, como cal apagada (isto é preparado por hidratación de óxido de calcio con auga lisa) de auga de cal (é unha solución acuosa clara). Outros nomes: pushonka (hidróxido de calcio en forma dun po seco), e leite de cal (cartafol acuosa saturada). Moitas veces, a cal vivo ou de cal é tamén refire como o óxido de calcio.

O hidróxido de calcio, as propiedades químicas que son consideradas agresivas en relao a outras substancias, preparados por hidratación da cal, isto é, pola interacción (reaco quizais) de óxido de calcio e auga. Esquemáticamente, a reacción é como segue:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Para a característica medio de reacción alcalino acuoso obtido. Como todos hidróxido típico, o hidróxido de calcio reacciona con:

1. Ácidos inorgánicos para formar sales de calcio de típica

H2SO4 + Ca (OH) 2 + 2H2O = CaSO4

2. O dióxido de carbono que está disolto na auga, para que a solución acuosa convértese en turba moi rapidamente no aire, formando un precipitado insoluble branco - carbonato de calcio

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. O monóxido de carbono a través do aumento da temperatura ata 400 graos Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

4. sales, tamén resultante precipitado branco - sulfato de calcio

De Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Uso de hidróxido de calcio é moi popular. Certamente, todo o mundo sabe que o cal tratada espazo da parede, troncos de árbores, así como o seu uso como un compoñente de morteiro edificio. O uso de hidróxido de calcio na construción é coñecida desde os tempos antigos. Na súa composición presente inclúen estuco aí ladrillos producir cal e concreto, as composicións das que son practicamente idénticos con morteiro. A principal diferenza é, no método de preparación destas mesmas solucións.

O hidróxido de calcio é usado para suavizar a auga dura, para a fabricación de lixivia, cal fertilizantes inorgánicos causticação de carbonato de sodio, e de potasio. Ademais, esta sustancia é indispensable para bronceado na industria téxtil, na preparación de varios compostos de calcio, así como para a neutralización de solucións ácidas e augas residuais incluíndo. Na súa base, o ácido orgánico obtido.

O hidróxido de calcio se atopou a súa aplicación na industria alimentaria, onde é máis coñecido como un aditivo alimentario E526, é usado como un regulador de acidez, axente espesantes e endurecedor. Na industria de azucre, é usado para lixiviación de melaza.

En experiencias de laboratorio e auga demostración cal é indispensable detección indicador de dióxido de carbono en reaccións químicas. Leite de cal tratada plantas para combater enfermidades e pragas.