O óxido nítrico (I, II, III, IV, V): Propiedades, Preparación, aplicación

introdución

Mira con coidado ao nitróxeno na táboa periódica dos elementos químicos D. I. Mendeleeva, podemos ver que ten unha valencia variable. Isto quere dicir que o nitróxeno forma varios compostos binarios con osíxeno. Algúns deles foron abertos recentemente, e algúns - explotaron o longo e ancho. Existen óxidos de nitróxeno estables e resistentes mal. As propiedades químicas de cada un destes compostos son moi diferentes, con todo o seu estudo debe ser considerado como polo menos cinco dos óxidos de nitróxeno. Isto é sobre eles e será discutido no artigo de hoxe.

O óxido nítrico (I)

Fórmula - N ₂ O. Por veces, pode chamar oksonitridom nitróxeno, o óxido nitroso, óxido nitroso ou gas hilariante.

propiedades

En condicións normais representado gas incoloro cun cheiro doce. Pode disolver-se auga, etanol, éter, e ácido sulfúrico. Se gazobrazny nitróxeno monovalente óxido Calefacción ata a temperatura ambiente a presión de 40 atmosferas, condensa-se a un líquido incoloro. Este nesoleobrazuyuschy óxido descomponse durante o quecemento e mostrando-se en reacción como axente redutor.

Recepción

Este óxido está formada cando a seca Calefacción nitrato de amonio. Outro método para a súa preparación - descomposición térmica de mestura "+ ácido nítrico sulfâmico".

aplicación

Usado como un vehículo para a anestesia por inhalación, a industria alimentaria sabe este óxido como un aditivo E942. Con el tamén mellora as características técnicas dos motores de combustión interna.

O óxido nítrico (II)

Fórmula - NO. Ocorre baixo os nomes de monóxido de nitróxeno, monóxido de nitróxeno e radical nitrosilo

propiedades

En condicións normais, que ten a forma dun gas incoloro que é pouco soluble en auga. É difícil para liquefacer, pero no sólido e líquido estados, esta sustancia ten unha cor azul. Este óxido pode ser oxidado polo osíxeno atmosférico

Recepción

A súa moi fácil de conseguir, que ten que ser quecido para 1200-1300 ^{° C} unha mestura de nitróxeno e osíxeno. En condicións de laboratorio, está formado inmediatamente despois varias experiencias:

• A reacción de cobre e unha solución de ácido nítrico a 30%.
• A reacción de cloruro férrico, nitritos de sodio e ácido clorhídrico.
• A reacción de ácidos nitroso e iodídrico.

aplicación

Esta é unha das substancias a partir do cal o ácido nítrico.

O óxido nítrico (III)

Formula - N ₂ O _3. Ademais, pode ser chamado anhídrido nitroso e sesquióxido de nitróxeno.

propiedades

En condicións normais, é un líquido que ten unha cor azul, e por defecto - un gas incoloro. óxido puro só existe no estado sólido.

Recepción

Formado por reacción dun ácido nítrico 50% eo sólido óxido de arsénico trivalente (tamén pode ser substituída co amidón).

aplicación

Con este material no laboratorio preparados ácido nitroso e os seus sales.

O óxido nítrico (IV)

Fórmula - _NO2. Ademais, pode ser chamado ou gas de dióxido de nitróxeno castaño.

propiedades

Este último nome corresponde a unha das súas propiedades. Tras este óxido ten a forma de gas ou líquido marrón ou vermello-amarelado. El caracterízase por unha elevada reactividade.

Recepción

Este óxido é producido por reacción de ácido nítrico e de cobre, así como durante a descomposición térmica do nitrato de chumbo.

aplicación

Con iso produce sulfúrico e ácido nítrico oxidado líquido propulsor e mixtos explosivos.

O óxido nítrico (V)

Fórmula - N ₂ O _5. Pode ocorrer baixo o pentóxido de nomes de diazoto, nitrato ou nitroila nitróxeno anhídrido.

propiedades

Parece betsvetnyh cristais moi volátiles. Poden ser fundidos a unha temperatura de 32,3 ^C.

Recepción

Este óxido está formada por varias reaccións:

• A deshidratación de óxido nítrico ácido de fósforo pentavalente.
• Transmitancia cloro seco sobre nitrato de prata.
• A reacción do ozono con óxido nítrico tetravalente.

aplicación

Debido á súa extrema inestabilidade na súa forma pura non é utilizado.

conclusión

En química, hai nove dos óxidos de nitróxeno, a anterior son só compostos clásicos deste elemento. Os outros catro - é, como xa se mencionou, inestable substancias. Con todo, todos eles están unidos por unha característica - alta toxicidade. As emisións de óxidos de nitróxeno na atmosfera levan á deterioración da saúde que viven nas proximidades fábricas de produtos químicos industriais persoas. Envelenamento síntomas en calquera destas substancias - edema pulmonar tóxico, trastornos do sistema nervioso central e perda de sangue, a causa de que - a conexión da hemoglobina. Por conseguinte, os óxidos de nitróxeno deben ser manipulados con coidado, e na maioría dos casos, de usar o equipo de protección.