Tipos de reaccións químicas

Na ciencia moderna distinguir reaccións nucleares que ocorren como resultado da interacción dos materiais de partida, que son chamados axentes químicos e. Isto produce outras substancias químicas chamadas produtos. Todas as interaccións ocorrer baixo certas condicións (temperatura, presión, luz, radiación, presenza de catalizadores, etc.). Os núcleos de reactivos átomos reaccións químicas non son alteradas. As transformacións nucleares formar novos núcleos e partículas. Hai varias características que definen os tipos de reaccións químicas.

pode que o número de inicio e formou a base para a clasificación das sustancias. Neste caso, todo tipo de reaccións químicas son divididos en cinco grupos:

1. Expansión (algunhas novas voltas dunha substancia), por exemplo, a descomposición por quecemento de clorato de potasio cloruro de potasio e osíxeno: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Os compostos (dous ou máis compostos para formar un novo un), interactuar coa auga, o óxido de calcio é convertido hidróxido de calcio: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitución (número de produtos igual ao número dos materiais de partida, en que a porción substituída dun compoñente a outro), sulfato de ferro, cobre, substituíndo cobre, forma un sulfato ferroso: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. permuta dobre (cambio da molécula de dúas substancias que deixan partes dos mesmos), metais en iodeto de potasio e de nitrato de prata é permutado con aniões que forman o ioduro de prata precipitado e Kady nitrato: Kl + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. transformación polimórfica (transición ocorre substancia a partir dunha forma cristalina para outra) iodeto, mercurio vermello cor cando quecidos voltas en iodeto de mercúrio amarelo: HgI2 (vermello) ↔ HgI2 (amarelo).

Se transformacións químicas considerados na base de cambios nos reactivos de grao de oxidación dos elementos, a continuación, os tipos de reaccións químicas poden ser divididos en grupos:

1. Co cambio no grao de oxidación - a reacción redox. Como un exemplo, considere a interacción do ferro con ácido clorhídrico: Fe + HCl → FeCl2 + H2, como un resultado do estado de oxidación do ferro (un axente redutor, dador de electróns) presentou variación de 0 a 2, e hidróxeno (oxidante acepta electróns) 1-0 .
2. Sen alterar o grao de oxidación, por exemplo, reacción de interacción ácido-base do bromuro de hidróxeno con hidróxido de sodio: HBr + NaOH → NABR + H2O, como resultado de tales reaccións para a produción de sal e de auga, e elementos químicos estado de oxidación incluídos na materia prima non son alterados.

Se consideramos o equilibrio químico ea taxa de fluxo para adiante e cara inversa, todo tipo de reaccións químicas poden ser divididos en dous grupos como:

1. Reversible - aquelas que ocorren simultaneamente en dúas direccións. A maioría das reaccións son reversibles. Como exemplo, a disolución de dióxido de carbono na auga para formar unha inestable ácido carbónico, que descomponse á partida materiais: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irreversible - fluír só na dirección á fronte despois dun consumo completo dos materiais de partida está completo, tras o que os produtos están presentes e só un material de partida, tomados en exceso. Tipicamente, un dos produtos é, quere a substancia insoluble precipitado precipitado ou gas. Por exemplo, por reacción de ácido sulfúrico e cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl é precipitado insoluble de sulfato de bario.

Tipos de reaccións químicas en química orgánica poden ser divididos en catro grupos:

1. Substitución (substitución dun ocorre átomos ou grupos de átomos, por outro), por exemplo, por reacción con hidróxido de sodio cloroetano formado etanol e cloruro de sodio: NaOH + C2H5Cl → C2H5OH + NaCl, é dicir, un átomo de cloro substituído por un átomo de hidróxeno.
2. Adhesión (dúas moléculas de reaccionar e forma unha), por exemplo, o bromo é ligado na ruptura da conexión dobre na molécula de etileno: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. A escote (molécula divídese en dúas ou máis moléculas), por exemplo, baixo certas condicións, descomponse en etanol etileno e auga: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Rearranjo (isomerização cando unha molécula é convertida a outro, pero a composición cualitativa e cuantitativa non cambia átomos nel contidas), por exemplo, 3-hloruten-1 (C4H7CL) é convertido 1-clorobutil 2 (C4H7CL). Aquí átomo de cloro pasado desde o terceiro átomo de carbono na cadea de hidrocarburo para o primeiro, ea dobre conexión que une os primeiro e segundo átomos de carbono, e logo fanse as segunda e terceira átomos que os unen.

Existen outros tipos de reaccións químicas:

1. Por efecto térmico: As reaccións que se producen con absorción (endotérmico) ou de liberación de calor (exotérmica).
2. Por tipo de interactuar reactivos ou produtos formados. Interacción con auga - hidrólise con hidróxeno - de hidroxenación, con osíxeno - oxidación ou queima. auga escote - deshidratación, hidróxeno - desidrogenação e así por diante.
3. Baixo interaccións: en presenza de catalizadores (catalítico) baixo baixa ou alta temperatura, alterando a presión, a luz e así por diante.
4. No mecanismo da reacción: iónico, en cadea de radicais ou reaccións en cadea.