Os descubrimentos en física molecular.

Aquí eu presento a idea, alegando o descubrimento. De calquera forma, en ningún lugar vin mesmo unha suxestión del. A idea refírese ao fenómeno da evaporación, isto é, ábrese un factor de novo todo como as principais razóns para o líquido de refrixeración no proceso de evaporación. A explicación clásica é: líquidos ejetado só os máis rápidos moléculas, os que son capaces de superar as forzas de atracción intermoleculares. Isto reduce a velocidade media das moléculas restantes. Por conseguinte, é reducida a temperatura do corpo, que é en función da velocidade.

Pero se ollar un pouco máis para o proceso de evaporación, que se pode ver doutra, se non o principal, o factor máis importante, refrixeración. Este fenómeno (factor) non está escrito en calquera libro sobre física. A partir da teoría clásica debe ser a conclusión lóxica de que a molécula de evaporación non reduce a case cero ea súa taxa de velocidade vytolknuvshey súas moléculas. Pero iso non é verdade.

As capas superficiais de moléculas de líquido son dispostos a distancias maiores que nas capas máis profundas. Isto provoca un fenómeno de tensión superficial.

A superficie do líquido

Molécula 1 V1

V2

2 molécula

V3

3 molécula

Fig. 1.

O máis probable para evaporar a molécula de exección-1 (ver. Fig. 1) é a súa colisión cunha molécula de 2, que se atopa en conxunto con unha molécula na perpendicular á superficie do líquido e ten un compoñente de velocidade tangencial mínima. Tras a colisión, a unha distancia maior que os raios das dúas moléculas, as forzas de repulsión mutua son substituídas polas crecentes forzas de atracción mutua. Estas forzas son reducidas a case cero velocidade e temperatura en Kelvin emitida non só unha molécula, pero 2 da molécula que permanece nun líquido. Molécula 2 non ten tempo para transferir a súa enerxía cinética a unha molécula veciña 3: a súa molécula "stop" evaporando 1. caso probable de atracción simultánea dunha molécula do par molécula. Neste caso, a molécula pode ter só unha velocidade media. Con todo, na molécula final fase de saída 1, 2 moléculas reducirá a velocidade ea temperatura absoluta Kelvin para case cero. Máis probable e golpes molécula dúas moléculas laterais que reducen o efecto de desaceleración "rescatar" a enerxía cinética da molécula 2. Pero efecto xeral de inhibición case completa a ser significativa porque a distancia entre as moléculas na superficie das capas de líquido son suficientemente grandes veciños. O feito de que a forza de atracción comparable coas forzas de inercia que se evaporan moléculas, o devandito fenómeno de tensión de superficie, polo que o volume da capa de fluído de superficie de moléculas manteñen no seu interior ata que equiprovável para todas as moléculas máis forte colisión co impulsor 2. molécula consecuencia, molécula de evaporación reduce 1 a súa velocidade ea velocidade das moléculas de 2 a case cero.

fenómeno de evaporación debe ser tida en conta en todas as ciencias que estudan o mundo material. O novo explicación por riba das razóns para o líquido de refrixeración, durante a súa evaporación debe proporcionar unha precisión útil en todos os cálculos, a cal debe ter en conta este efecto.

A súa idea I refutar a teoría da evaporación clásica, a saber:

1. "velocidade de moléculas de líquido vaporizados riba da media". Hai máis de 15 anos que se refiren a súa idea en diferentes científicos organizacións-sen unha resposta. Co mesmo éxito que escribiu V. V. Putinu e D. A. Medvedevu cunha petición para envialo análise ás organizacións científicas competentes. A partir diso, concluíu, non hai nada para refutar, pero confirman - o risco de un científico carreira. 28 de abril deste ano, eu coñecín a miña idea do candidato de ciencias técnicas, un especialista en física molecular. Na miña primeira pregunta: "Cal é a velocidade das moléculas evaporado," el dixo, "Moi bo, por riba da media." Despois de familiarizarse coa miña idea, el baixou este ritmo, "Si, se cadra, algunhas das moléculas abrandar. Pero as moléculas do líquido moi respectivamente, unha serie de oportunidades para dispersar as moléculas que se evaporan a unha alta velocidade. " I obxeccións a esta: "A fin de acelerar a velocidade dunha media anterior evaporado moléculas de" 1 "é necesario evaporar moléculas de" 1 "para dispersar a velocidade, maior que a media, máis do que dúas veces. E este evento e, se é posible, pero é tan improbable que debe ser ignorado. Molecules - "Millionaire" para a enerxía cinética debe ser moi raro ". Como enerxía pirámide financeira que a cadea de causas e os efectos da profundidade do líquido para acelerar a evaporación vén "1" da molécula - pode ser representada como moléculas dun cono co vértice na molécula de "1". A capa máis profunda de moléculas, o máis probable esta dispersión de enerxía hipotética. O evento máis probable - unha molécula cunha velocidade media. Moléculas cunha velocidade, algo máis ou algo menos que a media - tampouco é inusual. A velocidade das moléculas de evaporación, significativamente por enriba da media, que, en teoría, ser causada por un esquema complexo de choque anteriores nas capas máis profundas. Pero como no fondo todas as moléculas en pé de igualdade e as direccións de transmisión de enerxía son igualmente probable, entón a probabilidade de unha variedade de opcións de moléculas nunha dirección e unha molécula de "1" - o mesmo baixo, como a probabilidade de espontaneamente obter en calquera porción non illada do volume de líquido é diferente de outros lugares temperatura. O evento máis probable é a velocidade das moléculas de evaporación, lixeiramente máis que a media (ou iguais a si na fase final de evaporación de "1" da molécula, cando a caída de que vai volver: a velocidade é cero - atrae o vapor de molécula ou aire Tal evento é altamente probable que. vento tempo, pero menos probable posible cando en pé atmosfera).

2. É lóxico pensar que a tensión superficial mantén todas as moléculas que teñen forma e velocidade máis baixa no interior do líquido (agás capuzes ou moléculas de vapor de aire que voan paralelo á superficie do líquido). A continuación, é necesario concluír que o caso máis habitual é a evaporación dunha molécula que ten unha velocidade superior a media mínima. Esa é a diferenza da enerxía cinética da molécula "1" e a enerxía potencial da súa atracción veciña molekulami- mínima. Isto significa que, despois de superar a enerxía potencial, velocidade - ea temperatura en graos absolutos Kelvin - as moléculas emitidos "1" se preto de cero. "E de onde vén a enerxía cinética das moléculas ejetados"? Esta cuestión preguntoume un especialista en física molecular. Eu dixen (pensara niso antes) - probablemente vai á enerxía de excitación dos átomos, o máis curto, non é percibida polo home como temperatura; Pode ser parcialmente irradiada para o espectro electromagnético non térmico de ondas curtas.

3. 2.Speed líquido restante na molécula "2" tras evaporación molécula "1" non está a colisión permanece inalterada, como resulta da teoría clásica, pero diminúe a case cero.

4. De acordo co esquema meu adversario (el a tirou do libro), "As capas superficiais son moi estreitamente adxacentes uns ós outros. Un gran distancia entre as moléculas de cada capa ". El expresou iso na miña refutação da alegación de que "2" molécula Fig. O "1" non ten tempo para transferir a súa enerxía para o subxacente. Con todo, a partir de consideracións simple debe ser enerxicamente posición estable das capas no "graduada", isto é, baixo (e "longo") Cada molécula de 2, 3, 4, 5 capas debe ser un "burato". Fig. 1 é enerxeticamente máis probables posición "2" moléculas e "3" - moléculas a través da capa. Molécula "2" atópase na terceira capa, a molécula "3" - na quinta capa ea molécula de "1" - na primeira capa. Neste caso, molécula "2" tras exección, molécula volátil "unha" colisión - voa a través do espazo entre as moléculas máis próxima do fondo da cuarta capa coa quinta capa molecular seguinte ,, - e iso é suficiente para reducir a distancia para preto de cero velocidade e temperatura. "1" evaporando molécula. retardando a case cero en si, o momento de retardar a case molécula cero "2". Isto é - un evento altamente probable.

5. go "da man" Na ciencia, experiencia e teoría. Non dubido que, "Gibbs enerxía", que se estima diferenza de conexións atómicas e moleculares - reflicte con precisión o fenómeno real. Pero se eu fose capaz de convencer a súa idea dun especialista en física molecular (el abrandou tras o noso debate, aínda que non ata cero, pero ben por baixo da media) - polo que, en teoría, o arrefriamento da evaporación líquidos teñen puntos débiles e lagoas. Ao parecer, isto é debido ao feito de que as forzas de interacción molecular - de curto alcance e de aceleración e de desaceleración - a curto prazo. Negligenciada, utilizando para calcular a velocidade media das moléculas. Isto é certo para moléculas dentro do líquido. Pero esta visión levou a erros no estudo do comportamento das moléculas evaporado.

6. A miña idea de eliminar esta lagoa. Quizais unha comprensión máis profunda das causas de refrixeración de líquidos que se evaporan vai abrir un novo campo de actividade para os inventores de frigoríficos máis eficientes, sistemas de climatización e portátil. m., p.

7. produción de libros antes de se achegou máis de preto. Houbo unha versión oficial, e todo nel é consistente coa opinión da ciencia oficial.

8. Velaquí un tutorial 1976 Votación 9, páxina 68: ". Se a temperatura é constante, o líquido se transforma en vapor non aumenta a enerxía cinética das moléculas, pero é acompañado por un aumento na súa enerxía potencial. Despois de todo, a distancia media entre as moléculas do gas é moitas veces maior que aquela entre as moléculas do líquido. Ademais, o aumento na transición desde unha substancia líquido para o estado gasoso,

9.

10. Pide que fan o traballo contra as forzas da presión externa. Aquí, dirección da corrente indícase cálculos: "A cantidade de calor necesaria para a conversión a unha temperatura constante de 1 kg. líquida en vapor, que se refire á calor tan específico de vaporización ". Ao parecer, na ausencia de fontes externas de calor sobre a magnitude da enerxía incidente (e - temperatura) para cada quilogramo de evaporación do líquido.

11. Pero non é especificado en calquera lugar meu - non raro, pero a opción altamente probable: unha molécula evapora, a súa velocidade e velocidade do líquido que queda na molécula é case apagada, a enerxía potencial da súa interacción desapareceu. Onde acontecera coa enerxía? Esta cuestión meu interlocutor non só e non tanto a súa como - todo funcionou a través do meu punto probable de vista da física. A enerxía de excitación do átomo, na radiación electromagnética non ir? O manual de física, no que eu estaba me preparado para entrar no Instituto Politécnico (graduado en 1983), pintou o mesmo esquema e dado o mesmo explicación que dei recentemente un experto. Pero no meu libro escolar explicado en detalle eo esquema algo diferente :. P 84. A partir desa descrición, parece que as forzas de interacción entre moléculas de vapor pode ser ignorada, porque a súa densidade en condicións normais é moitas veces menor que a densidade do líquido. "Nunha molécula da superficie do líquido que actúa sobre a parte 2 da molécula ea forza de repulsión pola forza de atracción que encóntrase nas moléculas de profundidade 3,4,5, TI d. 2 molécula sobre a forza da gravidade a partir das moléculas encóntranse na profundidade de 4, 5, 6, e. t. d., ea forza de repulsión da molécula 3. Pero, ademais, actúa aínda forza a partir da molécula de repulsión 1. Como resultado, a distancia entre as moléculas dun U2 media maior que a distancia entre as moléculas de 2 e 3 (molécula 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -... asentan nunha liña perpendicular á superficie do líquido, ea numeración - como na Figura 1 -. medra profunda). A distancia de 2-3 a unha distancia de 3 e -4. t. d. ata ata non afectar molécula con afinidade para a superficie. " Esta é obtida evidencia convincente detallada que a distancia entre unha molécula da parte superior "capa" e dúas molécula en que - a Fig. 1 -máis probable. Isto é máis que suficiente para a freada molécula 2 da Fig. 1 - a cero. 404118 Volzhsky, 30 m - lo dom40 kV. 17.