A estrutura molecular ten ... Que substancia ten unha estrutura molecular

Como vostede sabe, química estuda a estrutura e propiedades das substancias, así como as súas transformacións mutuas. Un lugar importante na caracterización de compostos químicos é a pregunta que, desde o que exactamente eles consisten en partículas. Isto pode ser átomos, ións ou moléculas. En sólidos, son incluídos nos sitios da rede cristalina. A estrutura molecular ten un número relativamente pequeno de compostos presentes na forma sólida, líquida e estado gasoso.

Neste traballo, presentamos os exemplos de materiais que se caracterizan por as celosía moleculares, así como considerar varias especies interaccións intermoleculares específico para sólidos, líquidos e gases.

Por qué me teño coñecer a estrutura de compostos químicos

En cada rama do coñecemento humano, pode seleccionar un grupo de leis fundamentais sobre os que o desenvolvemento da ciencia. En Química - unha teoría MV Universidade e George. Dalton, explicando a estrutura atómica e molecular da materia. Como os científicos, sabendo que a estrutura interna, é posible prever ambas as propiedades físicas e químicas do composto. Todo o gran número de artificialmente sintetizado persoa sustancias orgánicas (plásticos, medicamentos, pesticidas, etc.) son proporcionados con antelación as características e propiedades, o máis valioso para o seu uso industrial e doméstico.

O coñecemento das características estruturais e as propiedades dos compostos reivindicados na condución de control seccións, as probas e exames en curso de química. Por exemplo, a lista proposta de substancias atopar a resposta correcta: o que é a estrutura molecular da substancia?

• Cinco.
• O óxido de magnesio.
• Diamond.
• Naftaleno.

A resposta correcta é: o cinc ten unha estrutura molecular, así como naftaleno.

As forzas intermoleculares

Estableceuse experimentalmente que a estrutura molecular típico para materiais con baixos puntos de fusión e baixa dureza. O que pode explicar a fraxilidade das redes cristalinas destes compostos? Como se viu, todo depende da forza do efecto conxunto das partículas dentro dos seus sitios web. Ten de natureza eléctrica e chámase interacción ou de Van der Waals intermoleculares, que están baseados en influír cada outras moléculas con cargas opostas - dipolos. Descubriuse que hai varios mecanismos da súa formación, en función da natureza da propia sustancia.

Ácido como a composición molecular do composto

As solucións máis ácidos, orgánicos e inorgánicos, polar conter partículas que están orientados en concepto uns ós outros polos de carga oposta. Por exemplo, nunha solución de cloruro de ácido dipolos HCI están presentes, entre as cales existe interacción orientacional. Co aumento da temperatura das moléculas de ácido clorhídrico, bromídrico (HBr) e outros ácidos de haloxenan, un efecto de diminución de orientación, xa que o movemento térmico das partículas impide a atracción mutua. Ademais das substancias anteriormente mencionadas, a estrutura molecular é a sacarosa, naftaleno, etanol e outros compostos orgánicos.

Como xorden partículas cargadas inducidas

Antes, nós miramos un dos mecanismos de acción de van der Waals, chamados interacción orientación. Ademais os compostos orgánicos e ácidos conteñen halóxeno, a estrutura molecular ten un óxido de hidróxeno - auga. No substancias que consisten en non polar, pero tenden a formar dipolos, moléculas como o dióxido de carbono CO _2, é posible observar a aparición de partículas cargadas inducidas - dipolos. A súa característica máis importante - a capacidade de ser atraídos un polo outro, grazas á aparición de forzas de atracción electrostática.

A estrutura molecular dos gases

Como mencionado anteriormente composto en epígrafe, como o dióxido de carbono. Cada átomo de crea en torno a si un campo eléctrico que induce a polarización átomo situado á beira de moléculas de dióxido de carbono. É modificado para un dipolo, que, á súa vez, pasa a ser capaz de polarización doutras partículas de CO _2. Como resultado, as moléculas son atraídos un para o outro. interaccións inductivas pode ser observada e substancias que consiste de partículas polares, aínda que, neste caso, é moito máis débil do que a orientación da forza de van der Waals.

A interacción dispersión

A medida que os propios átomos, e partículas comprendidos na súa composición (electróns do núcleo) son capaces de un movemento de rotación e vibración continua. Isto leva á aparición dos dipolos. Segundo estudos de mecánica cuántica, a aparición de partículas dvuzaryadnyh instantáneas ocorre en sólidos e fluídos de modo síncrono, de xeito que os extremos das moléculas de preto, aparecen cos polos opostos. Isto leva a súa atracción electrostática, recibiu o nome da interacción dispersión. É característico de todas as substancias, agás os que se atopan nun estado gasoso, e cuxas moléculas monatomic. Con todo, as forzas de van der Waals poden xurdir, por exemplo, cando pasar os gases inertes (helio, neón) na fase líquida a temperaturas baixas. Deste xeito, a estrutura molecular de fluídos corporais ou fai que a súa capacidade para formar interaces intermoleculares de varios tipos: a orientación inducida ou dispersión.

Cal é a sublimación

A estrutura molecular do corpo sólido, como cristais de iodo, provoca un fenómeno físico interesante como sublimación - moléculas Volatilización I ₂ como un vapores vermello. Ela vén a partir da superficie dunha sustancia en fase sólida, ignorando o estado líquido.

Esta experiencia visual espectacular é moitas veces realizada en aulas de química para ilustrar as características da estrutura das redes cristalinas molecular e as propiedades relacionadas de compostos. Tipicamente esta baixa dureza, baixo punto de fusión e puntos de ebulición, baixa condutividade térmica e eléctrica, a volatilidade.

O uso práctico de coñecemento sobre a estrutura da materia

Como vimos, é posible establecer unha correlación definida entre a estrutura tipo, estrutura e propiedades do composto. Polo tanto, se as características coñecidas do material, que é fácil de prever as características da súa estrutura e composición das partículas: átomos, moléculas ou ións. A información resultante pode ser útil se é necesario para atribucións en química a partir dun grupo específico de compostos de escoller unha substancia cunha estrutura molecular, excluíndo aqueles en que hai varios tipos de reticulados atómicos ou iónicos.

En resumo, pódese concluír o seguinte: estrutura molecular é sólido, ea súa estrutura espacial da rede cristalina, e presenta polarizada arranxo das partículas en líquidos e gases son enteiramente responsable das súas propiedades físicas e químicas. En termos teóricos de propiedades dos compostos que conteñen dipolos, dependen da forza da interacción intermolecular. Canto máis longa sexa a polaridade das moléculas e menor raio de átomos na súa estrutura, o máis forte as forzas de orientación xerada entre os mesmos. Por outra banda, os máis átomos na molécula, máis grande é o seu momento de dipolo e forzas de dispersión, polo tanto, máis significativas. Deste xeito, a estrutura molecular do corpo sólido e afecta máis nas súas forzas de interacción entre as partículas - dipolos.