A lei de Avogadro

O principio de que en 1811, formulada italiana Himik Amadeo Avogadro (1776-1856) é como segue: baixo as mesmas de temperatura e de presión iguais volumes de gases contén o mesmo número de moléculas, con independencia da súa natureza química e propiedades físicas. Este número é a constante física é numericamente igual ao número de moléculas, átomos, ións, electróns ou outras partículas contidas nunha grosa. Máis tarde, a hipótese de Avogadro, confirmado por un gran número de experimentos que veu a ser considerado para gases ideais, unha das leis básicas, que entrou en ciencia chamada lei de Avogadro, e as súas consecuencias son todos baseados no presuposto de que a toupa de calquera gas en caso de condicións idénticas ocuparía o mesmo volume, chamado molar.

Auto Amedeo Avogadro asumido que a constante física é moi grande magnitude, pero unha pluralidade de métodos independentes, tras a morte do científico, permitiu determinar experimentalmente o número de átomos contidos en 12 g (é a unidade atómico de masa de carbono) ou nun volume molar do gas (T = 273,15 K e p = 101,32 kPa) é igual a 22,41 litros. Constante, xeralmente denotada como NA ou menos L. É nomeado despois do científico - a constante de Avogadro, e é igual a el, aproximadamente, 6022 • 1023. Este é o número de moléculas de calquera gas nun volume de 22,41 litros, que é o mesmo para luz gas (hidróxeno) e de gas pesado (dióxido de carbono). Lei de Avogadro pode ser expresada matematicamente: V / N = VM, onde:

• V - volume de gas;
• N - cantidade de sustancia, que é a razón entre a masa dunha substancia para a súa masa molar;
• VM - a constante de proporcionalidade ou o volume molar.

Amadeo Avogadro pertencía a unha familia nobre que viven na parte norte de Italia. Naceu en 1776/08/09, en Turín. O seu pai - Filippo Avogadro - foi o Departamento de Xustiza dos funcionarios. Apelidos medieval dialecto veneciano significa un avogado ou un funcionario que teña interagido coas persoas. Segundo a tradición existente naqueles días, cargos e profesións proferida. Polo tanto, en 20 anos, Amadeo Avogadro recibiu un diploma e fíxose doutor en xurisprudencia (a Igrexa). Física e Matemáticas, empezou a estudar de forma independente en 25 anos. No seu traballo científico estudou fenómenos eléctricos e investigación no campo da electroquímica. Con todo, na historia da ciencia Avogadro entrou para a teoría atómica é a suma moi importante: introduciu o concepto das menores partículas da materia (moléculas) que poden existir por conta propia. Era importante para explicar as relacións de volume simple entre os gases, que non reaccionou e lei de Avogadro comezou a ter gran importancia para o desenvolvemento da ciencia e é amplamente utilizado na práctica.

Pero iso non estaba seguro. Algúns químicos Lei de Avogadro foi votado ao longo das décadas. Os opositores do profesor de física Italiano bater estas autoridades científicas famosas e recoñecidas como Berzelius, Dalton, Davy. Seus erros levou a longas disputas sobre a fórmula química dunha molécula de auga, xa que se considerou que non debería marca de H2O, eo HO ou H2O2. Só a lei de Avogadro axudou a establecer a estrutura de moléculas de auga e outras substancias simples e complexos. Amedeo Avogadro reivindicado que as moléculas de elementos simples consisten dous átomos de: O2, H2, Cl2, N2. A partir do cal se segue que a reacción entre o hidróxeno e cloro, un resultado que será formado o cloruro de hidróxeno, pode ser escrita como: Cl2 + H2 → 2HCl. Na reacción dunha molécula de Cl2 cunha molécula de H2O, HCl forma dúas moléculas. Volume, que vai ocupar HCl, debe ser dúas veces o volume de cada un dos entrou nos compoñentes da reacción, é dicir, eles deben ser igual ao volume total. Só desde 1860, foi usada activamente a lei de Avogadro e as súas consecuencias, é posíbel estabelecer os valores de pesos atómicos de algúns elementos químicos.

Unha das principais conclusións retiradas a partir dos mesmos, foi unha ecuación que describe o estado dun gas ideal: p • • VM = R T, onde:

• VM - volume molar;
• p - presión do gas;
• T - temperatura absoluta, K;
• R - constante de gas universal.

A lei xeral dos gases, como consecuencia da lei de Avogadro. Cun peso constante do material parece (p • V) / T = N • R = const, ea súa forma de gravación: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 permite cálculos, cando o paso do gas a partir dun estado (indicado por subscrito 1) a outro (cun índice de 2).

Lei de Avogadro e levou a unha segunda importante conclusión que abre o camiño para a determinación experimental dos pesos moleculares de estas sustancias, que na transición ao estado gasoso non descomponse. M1 = M2 • D1, onde:

• M1 - a masa molar do primeiro gas;
• M2 - a masa molar do segundo gas;
• D1 - densidade relativa do primeiro gas, o cal está instalada no aire ou hidróxeno (no átomo de hidróxeno: D1 = M1 / 2, o aire D1 = M1 / 29, onde 2 e 29 - é a masa molar de hidróxeno e aire, respectivamente).