Monóxido de carbono: fórmula e propiedades

Moitas sustancias gaseosas existentes na natureza, producidas por fabricación, son potentes compostos tóxicos. Sábese que o cloro é usado como unha arma biolóxica, un par de bromo teñen efecto fortemente corrosivo sobre a pel, o sulfuro de hidróxeno fai que o envelenamento e así por diante.

Un tal material é o monóxido de carbono ou o monóxido de carbono, a fórmula dos cales ten as súas propias características na estrutura. Sobre el, e será discutido máis adiante.

fórmula química CO

vista fórmula empírica do composto en epígrafe como segue: SB. Con todo, esta forma só dá unha descrición da composición cualitativa e cuantitativa, pero non afecta as características da estrutura e orde de conexións atómicas nunha molécula. E difire da de todos os outros tales gases.

Isto afecta o composto exhibiu as propiedades físicas e químicas. Que tipo de estrutura?

estrutura molecular

En primeiro lugar, a fórmula empírica é visto que o composto de carbono é dunha Valencia II. Así como o osíxeno. En consecuencia, cada un deles pode formar dous títulos. Chemical fórmula de monóxido de carbono CO é confirmada visualmente.

E así acontece. Entre o átomo de carbono e osíxeno polo mecanismo de socialización electróns desemparelhados son formados, conexión covalente dobre polar. Así, a fórmula estructural do monóxido de carbono asume a forma C = O.

Con todo, nesta molécula particular non remata aí. Para o mecanismo de doador-aceitador na formación molécula ocorre terceiro, dativa ou semipolar conexión. Por que isto? Xa que tras a formación de enlaces covalentes no troco de osíxeno na orde permanece dous pares de electróns, eo átomo de carbono - orbitais, a continuación, o último actúa como un aceitador de baleiros dun dos pares da primeira. Noutras palabras, o par de electróns de osíxeno situado na formación da conexión de carbono orbital libre ocorre.

Así, o carbono - aceitador, osíxeno - doador. Polo tanto, o CO química fórmula toma a seguinte forma: S≡O. Esta estruturación referida molécula máis a estabilidade química e inercia exhibida polas propiedades en condicións normais.

Así, a conexión da molécula de monóxido de carbono:

• dous covalente polar formados nas electróns desemparelhados mecanismo de intercambio debido socialización;
• un dativo formada nunha interacción dador-aceitador entre un par de electróns libres e orbital;
• todos os enlaces na molécula - tres.

propiedades físicas

Hai un número de características que, como calquera outro composto ten monóxido de carbono. A fórmula da substancia fai que sexa claro que a estrutura de cristal do molecular, estado gasoso nas condicións normais. Isto implica os seguintes parámetros físicos.

1. S≡O - monóxido de carbono (fórmula) Densidade - 1.164 kg / m ^3.
2. O punto de ebulición e punto de fusión, respectivamente: 191/205 ⁰ C.
3. Solubles en: auga (lixeiramente), éter, benceno, alcohol, cloroformo.
4. Non gusto e cheiro.
5. Incolora.

Dun punto de vista biolóxico, é moi perigoso para todos os seres vivos, con excepción de certos tipos de bacterias.

propiedades químicas

Desde o punto de vista de reactividade, unha das sustancias inertes en condicións normais - é o monóxido de carbono. Fórmula, en que todos os enlaces incluídos na molécula, está confirmada. É por mor dunha estrutura tan forte o composto baixo indicadores ambientais estándar practicamente non entra en calquera interacción.

Con todo, ela é, polo menos, un sistema de calefacción pouco como conexión dativa na molécula descomponse se covalente. A continuación, o monóxido de carbono comeza a mostrar propiedades redutoras activas, e suficientemente forte. Deste xeito, é capaz de reaccionar con:

• osíxeno;
• cloro;
• Alcalá (funde);
• con óxidos e sales de metais;
• con cinza;
• lixeiramente auga
• con amoníaco;
• con hidróxeno.

Polo tanto, como foi establecido anteriormente que exhibe propiedades de monóxido de carbono, isto explica, en gran parte fórmula.

Estar na natureza

A principal fonte de CO na atmosfera - incendios forestais. Efectivamente, o principal proceso para a formación de gas natural por - unha combustión parcial de varios tipos de combustible, principalmente natureza orgánica.

Anthropogenic fontes de contaminación atmosférica por monóxido de carbono tamén é importante como é dado a unha fracción de masa do mesmo porcentaxe, así como natural. Estes inclúen:

• o fume da operación de centrais e fábricas, centrais metal e outras empresas industriais;
• os gases de escape procedentes dos motores de combustión interna.

En condicións naturais, o monóxido de carbono é facilmente oxidado polo osíxeno atmosférico eo vapor de auga para o dióxido de carbono. Por iso baséase urxencia en casos de envelenamento por este composto.

Recepción

Vale resaltar unha característica. O monóxido de carbono (fórmula), dióxido de carbono (estrutura molecular), respectivamente, son como segue: S≡O e G = C = O. A diferenza nun átomo de osíxeno. Por iso, un método industrial para a produción de monóxido de base na reacción entre dióxido de carbono e: _CO2 + C = 2CO. Este é o método máis fácil e máis común para a síntese do composto.

No laboratorio usando varios compostos orgánicos, sales metálicos e materia complexa, xa que o rendemento non debería ser demasiado grande.

reactivo cualitativa na presenza de solución de aire ou monóxido de carbono - o cloruro de paladio. No seu metal puro formada pola interacción de que fai que o escurecemento da solución ou a superficie do papel.

O efecto biolóxico do organismo

Tal como xa foi establecido anteriormente, o dióxido de carbono - é altamente tóxico, incoloro, perigoso e pragas fatal para o organismo humano. E non é só o ser humano, e, en xeral, calquera ser vivo. As plantas que se atopan baixo a influencia de escape de vehículos automóbiles, morren moi rapidamente.

O que é exactamente os efectos biolóxicos de monóxido de carbono no ambiente interior dos seres animais? Toda a materia para a formación do complexo estable compostos a proteína hemoglobina no sangue e gas en cuestión. Isto é, en vez moléculas de osíxeno están presos veleno. respiración celular inmediatamente bloqueado, o intercambio de gases non é posible no curso normal da súa.

Como un resultado, hai unha obstrución progresiva de moléculas de hemoglobina e, como consecuencia, a morte. É o suficiente para derrotar o todo nun 80%, co resultado de envenenamento converteuse en moi grave. Para este propósito, a concentración do monóxido de carbono no aire debe ser de 0,1%.

Os primeiros signos, que pode determinar o inicio da intoxicación con este composto son os seguintes:

• dor de cabeza;
• mareos;
• perda de conciencia.

Primeiros auxilios - ao aire libre, onde o dióxido de carbono baixo a influencia de osíxeno se transforma en ácido carbónico, que é atenuado. Os casos de mortes dos efectos da sustancia en cuestión son moi frecuentes, especialmente en casas con cociña de calefacción. Despois da combustión da madeira, carbón e outros combustibles como un subproduto do gas necesariamente formas. Conformidade cos regulamentos de seguridade é esencial para a conservación da vida e da saúde humana.

Ademais, moitos casos de envelenamento en garaxes, que recolleron unha morea de correr motores de coches, pero eles trouxeron aire fresco suficiente. A morte ocorre dentro dunha hora en exceso da concentración aceptable. Sinto-se a presenza de gas é fisicamente imposible, ao final, sen cheiro, sen cor, non o fai.

Use na industria

Na industria metalúrxica para a recuperación de metais a partir dos seus óxidos ou sales reaccións frecuentemente utilizados é o monóxido de carbono. A fórmula do composto resultante - CO _2. de metal - sustancia pura tamén está formado.

Ademais, o monóxido de carbono é utilizado:

• para o procesamento de carne e peixe produtos, o que nos permite darlles un ollar fresco;
• Para a síntese de certos compostos orgánicos;
• como un compoñente dun xerador de gas.

Polo tanto, esta sustancia non só é prexudicial e perigoso, pero tamén moi útil para as actividades humanas e económicas.