Masa atómica: patróns extravagantes

Todos variedade de sustancias existentes é debido a unha combinación de diferentes tipos de átomos. Acontece que este tipo de átomos - algo máis de cen hoxe. Pero eles - os mozos moi caprichosos, e son combinados entre si non polas normas de combinatoria, e de acordo coas leis da química. Aínda así, o número de axentes é enorme, está crecendo. Pero o número de coñecidos elementos químicos apenas aumentou. Cada un é único e ten o seu propio "retrato". E a principal característica de cada elemento - Peso atómico.

A unidade de masa - o número é moi pequeno. Ningún dos tipos dispoñibles de átomos é ideal como un candidato a ser unha unidade de peso (o máis próximo aínda era un hidróxeno luz). Como resultado, os científicos decidiron tomar o doado de calcular o número - un duodécimo da masa absoluta dun elemento como o carbono. Comprobou-se que moi bo número expresa a relación en que os átomos dos elementos uns para os outros. Así, a unidade de masa atómica foi recoñecida por un número moi pequeno medida, este é un pequeno número "dez para o poder de menos vinte e sete."

Claro que o uso dun número tan é incómodo. Entende que os cálculos en todas partes arrastra o vixésimo sétimo grao menos non do lado, e como resultado, o número pode ser o mesmo incómoda, pesado. Que facer? Para aplicar esta unidade como un masa atómica relativa elemento. ¿Que é iso? Todo está feito de xeito moi simple - tomado masa atómica absoluto (número de moi incómoda case o mesmo nivel de negativo,), divídese en noso un duodécimo da masa de carbono. Entón, o que? É iso mesmo, o grao de reducida e obtivo un número bastante decente. Por exemplo, dezaseis átomo de osíxeno, catorce - para o nitróxeno. Carbono, loxicamente, tería unha masa de doce. A hidróxeno peso atómico - un, pero non o que proba que non todos hidróxeno foi levado cálculos, aínda que o número moi próximo ao seu peso.

Entón, por que é a masa atómica relativa de cada elemento - o número non é moi interesante, non enteiro? A cousa é que os elementos, aínda sendo os tipos de átomos dentro dunha especie pode pagar un "diversidade". Algúns deles son inestables, simplemente, un moi doado de entrar en colapso espontaneamente. Pero por un tempo alí, entón eles non poden ser ignorados. Moitas veces, e como unha forma enteira dun elemento estable inclúe subtipos con masa atómica distinta. Son chamados isótopos. Isto tradúcese que ocupan unha célula coñecida por cada mesa alumno - si, difícil de adiviñar certo, a táboa periódica.

Pero é a masa atómica do elemento fai o elemento? Non por iso, o elemento caracterízase por un número máis fundamental de protóns no núcleo. Aquí pode ser fraccionada e indica un positivo carga do núcleo. O "tranquila" dos electróns dun átomo, tanto como os protóns no núcleo e, polo tanto, respectando o átomo é electricamente neutro. Segundo a carga de núcleos de átomos , e están dispostos en secuencia na táboa periódica, pero, ás veces, o seu peso non obedecer a esta lei. Polo tanto, hai-excepto cando un átomo pesado está diante da mesa en secuencia. Ben, para que a culpa isótopos unicamente. Nature "quería" isótopos pesados tiña unha morea para este elemento. Pero a masa atómica relativa expoñer proporcionalmente ao número de isótopos. Simplificando, a natureza dos isótopos máis pesados - masa atómica será máis, máis luz - é menos. E un paradoxo do sistema periódico.

De feito, dixo que a masa atómica dalgúns simplificada. Hai unha máis profunda e graves leis respecto da táboa periódica. Pero esixen un artigo separado, quizais imos voltar a considera-los máis tarde, caro lector.