A reacción homoxénea.

Como é coñecido, a reacción química, é a conversión dunha sustancia que é xeralmente chamada de orixe a outro, que será diferente da que ten unha composición química e estrutura. No primeiro caso, falamos dos reactivos, eo segundo - dos produtos da reacción. El é coñecido por todo o mundo do curso de química da escola. Tamén está claro química escola feito de, durante tal reacción non se modifica a composición de elementos químicos, neste caso, só a distribución de núcleos e electróns, obtendo novos produtos químicos formados coñecido.

Todas as reaccións químicas poden ser divididos en clases. En primeiro lugar otmetitt reaccións homoxéneas. Estas son as reaccións que se producen nunha soa etapa. reaccións homoxéneas, exemplos dos cales tamén son facilmente atopados en calquera libro de texto sobre química, implica varias reaccións homolítica de fluxo, caracterizado pola descomposición das moléculas en radicais, substitución e eliminación, rearranjo, e así por diante. Ademais, pasa como regra na fase líquida. Velocidade de reacción homoxénea a cantidade de substancia permanecen constantes dependerá da lei de acción de masas. reaccións homoxéneas que ocorren entre reactivos, que inicialmente se atopan en diferentes fases, só se fai posible a condición de que a difusión ocorra entre elas. A continuación, a velocidade da reacción aumentará de forma significativa. A difusión dos materiais de partida será lenta, a reacción moi homoxénea debería ocorrer na interface entre a fase de difusión. Todas as características destas reaccións e os seus mecanismos dependerá das condicións en que os reactivos han actuar.

A taxa de reacción dependerá de varios factores, tales como: a natureza das substancias reactivas, a súa concentración, da temperatura á cal a reacción ocorre, ea presenza dun determinado catalizador aí. El axuda a reacción continúe a unha velocidade máis rápida e cunha enerxía de activación inferior. Igual para a concentración de substancias, por suposto que canto máis substancias entran na reacción, o máis probable é que van chocar e, como resultado, aumentar a velocidade de reacción.

Un exemplo dun sistema homoxéneo pode ser calquera mestura de gases. Todos os gases a temperatura elevada será en grandes cantidades para disolver en un ao outro. Isto tamén se aplica a unha mestura de nitróxeno e osíxeno. Pódese citar outro exemplo que demostra que unha tal reacción homoxénea. Este é nada, como unha solución acuosa que contén cloruro de sodio, sulfato de magnesio, nitróxeno e osíxeno. O sistema funciona neste caso só unha fase. Se, con todo, a reacción procesa-se nun sistema homoxéneo, leva-se ao longo de todo o volume. Se, por exemplo, a drenaxe, e con axitación, unha solución de ácido sulfúrico e terá lugar tiossulfato de sodio néboa. Isto vai acontecer debido ao xofre que aparece en todo o volume da solución.

Durante o curso dunha reacción homoxénea particular, dunha determinada cantidade de calor é xerado. A calor de reacción dependerá das cantidades de reactivos na reacción e toma a partir do cal os produtos son obtidos por medio da reacción. A cuestión é, o quão rápido pode proceder reacción homoxénea dependerá de cal é a cantidade de tempo que leva. Aclarar as cuestións implicadas en toda a ciencia. É o chamado "Cinética". O máis importante é o postulado de que a aparición de reaccións dunha molécula que participan no mesmo, debe estar sempre en contacto uns cos outros. Con todo, non todos os tales contacto pode facer que unha reacción química. reaccións homoxéneas - só aqueles en que as partículas peirao de fluxo terá unha reserva de enerxía, o que pode superar o valor limiar.