Ácido bromídrico. Métodos de preparación, propiedades físicas e químicas

ácido bromídrico (tamén chamado de bromuro de hidróxeno) - é un composto inorgánico de hidróxeno (H) con bromo (Br). É un gas incoloro, o cal forma un neboeiro de espesor en aire húmido.

Cales son os métodos de bromuro de hidróxeno a obtención

Por mor do alto grao de ácido oxidabilidade bromovodoronoy, os seus efectos non poden ser obtidos a través de ácido sulfúrico concentrado para brometos de metais alcalinos. A reacción ocorre a continuación:

2KBr (bromuro de potasio) + 2N2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potasio) + SO2 (óxidos de xofre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (auga)

1. Na industria ácidos obtención como bromrico, realizados por unha reacción na que os elementos constitutivos reaccionar. Por exemplo, estamos considerando a substancia pode obterse do seguinte xeito:

H2 (molécula de hidróxeno) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromídrico)

Esta reacción é viable a unha temperatura de 200 a 400 graos.

2. Tamén é posible obter un ácido bromídrico in vitro e de varias maneiras.

- por pentabrometo hidrólise ou tribrometo de fósforo:

PBr3 (tribrometo) + 3H2O (tres moléculas de auga) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabrometo) + 4H2O (catro moléculas de auga) = H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (bromuro de hidrogio)

- por redución de bromo:

3Br2 (tres moléculas de bromo) + S (xofre) + 4H2O (auga) = (reacción é posible, a unha temperatura de 100-150 graos) H2SO4 (ácido sulfúrico) + 6HBr (bromuro de hidrogio)
3Br2 (tres moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potasio) + 4H2O (auga) = KNO3 (nitrato de potasio) + 2HBr (bromuro de hidrogio)

- desprazamento significa con ácido diluído dende brometos de metais alcalinos:

KBR (bromuro de potasio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrogenossulfato potásico) + HBr (liberado como gas)

3. A medida que un bromuro de hidróxeno subproduto pode obterse na síntese de compostos bromoproizvodnyh orgánico.

As propiedades físicas de bromuro de hidróxeno:

1. ácido bromídrico - un gas sen cor posuíndo un olor desagradable e picante. fuma moito no aire. Ten unha alta resistencia a temperaturas.

2. Así disolto en H2O (auga), e etanol, para formar o electrólito. A solución acuosa de HBr forma un azeótropo que ferve a unha temperatura de 124 graos. Nun litro de auga disólvese aproximadamente metade dun litro de bromuro de hidróxeno (a 0 graos).

3. O proceso de refrixeración dunha disolución acuosa de hidratos cristalinos de bromuro de hidróxeno pode ser preparado como segue: * HBr H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Limpar as formas de bromuro de cristais do sistema cristalino ortorrómbico, grupo espacial F mmm.

5. A unha temperatura de -66.8 graos convértese en líquido, e en - 87 graos solidifica.

Propiedades químicas de bromuro de hidróxeno:

1. Formas de ácido bromídrico, por reacción con auga , o ácido forte é monobásico. Esta reacción é como segue:

HBr + H2O (auga) = Br- (bromo anião) + H3O + (ión hidrônio)

2. Este material é resistente a altas temperaturas, con todo, a 1000 graos de preto de 0,5% de todas as moléculas son decompostos:

2HBr (ácido bromídrico) = H2 (molécula de hidróxeno) + Br2 (molécula de bromo)

3. contacto Considerado o composto Quico reacciona cunha variedade de metais, así como as súas bases e óxidos. Exemplos de reaccións:

2HBr + Mg (magnesio) = MgBr2 (bromuro de magnesio) + H2 (liberado como gas)
2HBr + can (óxido de calcio) = CaBr2 (bromuro de calcio) + H2O (auga)
HBr + NaOH (hidróxido de sodio) = NABR (bromuro de sodio) + H2O (auga)

4. bromuro é tamén un axente redutor. É oxidado en aire lentamente. Por esta razón, as súas solucións acuosas despois dun tempo pintada en marrón. A reacción será tal:

4HBr (ácido bromídrico) + O2 (molécula de osíxeno) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (auga)

aplicación

Bromuro utilízase para crear un (síntese) de varios derivados de bromo e orgánica para a preparación de varios brometos de metais. De particular importancia é o bromuro de prata foron utilizados na produción de materiais de película fotográfica.

Como é o transporte

Os cilindros 68, ou capacidade de 6,8 litros, a presión de 24 atmosferas.