Corrosión electroquímica

corrosión electroquímica - que é o tipo máis común de violacións da integridade da estrutura de metal. Non é necesaria a inmersión da parte para o electrólito. Moitas veces é suficiente para ter unha película fina sobre a superficie do material.

Electroquímica corrosión do metal ocorre a unha maior extensión, como resultado da utilización xeneralizada de sal técnico e domésticos (cloruro de potasio e de sodio). Na maioría das veces, estas substancias son usadas no inverno para eliminar rapidamente o xeo ea neve das rúas. Por riba de todo, como mostra a práctica, o dano, así, aplicada a utilidades subterráneas e transporte terrestre.

corrosión galvánica ocorre en pezas de máquinas, estruturas, dispositivos que están en condicións do solo, o solo, auga do mar (ou río), a atmosfera nas solucións para fins técnicos, baixo a influencia de lubricantes, produtos de refrixeración.

A destrución pode desencadear correntes parasitas que xorden a partir de escape da alimentación do circuíto eléctrico para o chan ou a auga, e logo - no membro estrutural. Onde a saída de sentido inverso (de metais no solo ou auga), hai destrución de partes - corrosión electroquímica. Na maioría das veces correntes parasitas son formados en lugares onde os transporte terrestre movementos (tranvías, locomotoras ferroviarias, electricidade). Así, os estudos mostran que 1 ampere por ano pode disolver-se 33,4 kg de chumbo, de cinco e 10,7 kg, 9,1 kg de ferro.

Moitas veces na destrución do desenvolvemento implica varios factores.

corrosión electroquímica é un proceso específico. A liga (ou material independente) perde unha parte dos átomos dispoñibles. Eles (os átomos) transfírense en forma de ións na solución electrolítica. No canto de partículas de metal perdeu aparecen electróns que material de carga é cargada negativamente. O eletrólitos ten unha carga positiva. Así, a corrosión galvánica constitúe un par galvânico. A reacción redox é conducente á falta de homoxeneidade na estrutura química do material. factores agravantes na formación de ánodos e cátodos son porcións e deformación permanente, a falta de uniformidade no revestimento de metal películas protectoras.

Observar a destrución de partes e pode ser na casa. Isto require tres cravos, tres vasos con salmoira (sal, disolto en auga), un pequeno anaco de cinco, fío de cobre (illamento deben ser eliminadas).

A primeira hasta é descargada para dentro do recipiente coa mestura de sal. O segundo fío do lazo e tamén debe ser posta en solución (segundo vidro). O terceiro cravo é reducido a un terceiro recipiente. Deixar por dous ou tres días. Tras este período, os tres cravos ferruxe será celebrado. Con todo, é un cravo no peor estado do fío, no mellor dos casos - con cinco. Esta diferenza está asociada cunha capacidade diferente de metal para doar electróns.

método de cambiar o potencial aplicado para protexer o material. Debe notarse que o método non está relacionado co illamento. O cátodo (ánodo) é utilizado como un método de protección.

Así, a estrutura protexido desvantaxe (por exemplo, do chan) forma, asociadas a un cátodo (eléctrodo cargado negativamente) fonte eléctrica. Así, o elemento pasa a ser o cátodo. Neste mesmo medio foi posto eo elemento de idade, anexando-o para o ánodo dunha fonte externa. proceso corrosivo leva á destrución da idade do metal que se fai un ánodo.

Hai tamén unha protección tipo de sacrificio. En contraste co exposto, este modo de realización proporciona o uso dun ánodo en particular - a banda de rodaxe. No seu uso como unha forma máis activa do que a da estrutura protexida, de metal. Baixo corrosión baixo tensión protector realiza a tarefa do ánodo (eléctrodo positivo), e en colapso, protexe contra a violación dos elementos de integridade protexida.