Equilibrios heteroxéneos

sistema heteroxéneo, en contraste co homoxénea, é un sistema físico-químico, en que existen diferentes propiedades físico fase. É dicir, que contén partes que son diferentes estados de agregación e composición de elementos. Unha fase de un tal sistema é separada da outra beira, a través do cal o paso fai que un salto cualitativo no cambio de propiedades fisicoquímicas do sistema (axente). Estes parámetros mutables poden ser a forma e estrutura da rede cristalina, a densidade da substancia, a súa composición, e outro campo electromagnético.

Así, nun sistema heteroxéneo, existe, polo menos, unha separación mecánica das fases. Exemplos de tales sistemas son a auga e vapor, en que os diferentes estados de agregación, aceite e auga, que son nun único recipiente, teñen diferentes composicións e outros. Moitas veces, é imposible distinguir entre sistemas homoxéneos e heteroxéneos, porque é difícil establecer a fronteira de transición entre as fases. Por exemplo, nas suspensións mecánicas da fronteira tomar Coloides, e que son as partículas máis pequenas do soluto. Por unha banda - este é un sistema homoxéneo, xa que o tamaño das partículas é tan pequena que poden ser negligenciados. Por outra banda, aínda que a nivel atómico, pero a substancia neles o mesmo é todos os presentes neste caso, pode ser considerado como un sistema heteroxéneo.

O parámetro máis importante que caracteriza o principio de heteroxeneidade, son o equilibrio heteroxéneo. Imos considerar o significado deste fenómeno sobre as solucións acuosas de exemplo. Nestes equilibrio heteroxénea ter as propiedades que se atopan na transferencia de partículas a través do límite de tempo de fase, polo menos en dúas fases adxacentes. Tocamos nesta descrición, só un pequeno círculo destes fenómenos que son máis significativos en termos da súa aplicación práctica. Segundo as súas propiedades de equilibrio heteroxéneos son moi diversas, e, polo tanto, producir en procesos químicos, e son de interese desde o punto de vista da análise teórica en físico-química.

En interese práctico son, sobre todo, estes sistemas, como un sólido - fase líquida (precipitado - unha solución saturada). Este sistema é importante porque, na práctica, moitos tecnoloxía química baseada na separación dunha substancia dende outro. Ademais, os procesos importantes e inversa, onde o equilibrio heteroxéneo desempeñar un papel. Estes inclúen a reacción de tradución de compostos pouco solubles en solucións.

Outro sistema - en fase sólida - solución líquida con base no fenómeno de cambio de ións. Este fenómeno químico común en tecnoloxía de purificación de solucións acuosas de diferentes tipos de impurezas, e usado se separan as substancias necesarias unhas das outras. Neste caso, non son equilibrios heteroxéneos en solues de electrito, que son importantes porque os métodos convencionais de separación de compostos químicos son ineficaces. A aplicación práctica de tales transicións é proporcionada por intercambio iónico, que ocorre na superficie dos intercambiadores de ións no proceso de reacción electrolítica.

O terceiro común dos sistemas baixo consideración - un sistema de líquido - unha fase líquida, é unha cuestión de disolventes con diferentes composicións de materia. Este proceso se aplica cando dúas solucións imiscíveis contido en cada outras substancias con diferentes tipos de solubilidade, é dicir, non son illados equilibrio heteroxénea. O uso práctico deste fenómeno foi chamado de extracción. Na produción industrial e procesos químicos de extracción permanece como o método máis eficaz para a separación de substancias.