Hidróxeno Óxido de: preparación e propiedades

A substancia máis importante e común no noso planeta, por suposto, auga. O que se pode comparar con ela en importancia? Sábese que a vida na Terra só é posible coa chegada do líquido. Como a auga é un (óxido de hidróxeno), a partir dun punto de vista químico? Que é e que propiedades? Probe entender este artigo.

Hidróxeno e os seus compostos

O átomo de máis fácil do conxunto do sistema periódico - hidróxeno. Mantén unha posición dobre, atopando-se no subgrupo de halóxenos, así como o primeiro grupo e os metais alcalinos. Que explica estas características? A súa estrutura electrónica shell dun átomo. Ten só un electrón, que pode ser doado como a licenza, e achegar-se outra, formando un par, e completando a capa exterior.

É por iso que o principal e só o grao de oxidación dos elementos 1 e -1. É facilmente reacciona con metais formando hidruros non volátiles - composto tipo sal sólido de cor branca.

Con todo, tamén xera facilmente moléculas de hidróxeno e de substancias volátiles que interactúan con non-metais. Por exemplo:

• sulfuro de hidróxeno H ₂ S;
• metano _CH4;
• silano _SiH4 e outros.

En xeral, o átomo de hidróxeno os compostos xera suficiente. Con todo, a sustancia máis importante, o cal está incluído, é o óxido de hidróxeno cuxa fórmula é H ₂ O. Este é un composto coñecido que recoñece o mesmo fórmula estudante do ensino primario, aínda que non está familiarizado coa química. Despois de que a auga (e este é o máis alto de óxido de hidróxeno) - non só as cousas comúns, pero tamén a fonte da vida no noso planeta.

O propio nome do elemento reflicte a súa esencia principal - hidróxeno, é dicir, "dar a luz a auga." Como calquera outro óxido, activa, tamén é un composto binario que ten un número de propiedades físicas e químicas. Por outra banda, hai características especiais que distinguen a auga de todos os outros compostos.

Outra clase importante de compostos que forman hidróxeno son ácidos, tanto orgánico e mineral.

Propiedades químicas de hidróxeno

Desde o punto de vista de reactividade, hidróxeno - suficientemente forte axente redutor. En moitas reaccións mostra só esas propiedades. Con todo, a interacción con outros metais máis fortes, torna-se oxidante.

Moi importante na industria é a reacción de hidróxeno con óxidos metálicos. É un xeito de conseguir o último dunha forma pura. Vodorodotermiya - un método metalúrxico para a síntese de óxidos de metais puros, por redución con hidróxeno.

A reacción co óxido de hidróxeno ten o seguinte formato xeral: Me _x O _y H ₂ = H ₂ O + Me.

Por suposto, esta non é a única forma para a síntese de metais puros. Hai outros. Con todo, a redución de óxidos de hidróxeno - suficientemente enerxeticamente favorable e simple proceso de fabricación, que atopou gran aplicación.

Tamén interesante é a característica que cando mesturado co aire, o gas de hidróxeno pode formar unha mestura explosiva fortemente. O seu nome é detonar gas. Para este fin, a mestura debe ser feita a un ritmo de dous volumes de hidróxeno dun átomo de osíxeno.

Auga - óxido de hidróxeno

O feito de que o óxido é moi importante, xa mencionado varias veces. Agora, imos caracterizalo la en termos de química. Este composto pertence a esta clase de substancias inorgánicas?

Para iso, tentar escribir algo diferente fórmula: _H2O = HOH. O resultado final é o mesmo que o número de átomos do primeiro, con todo, está claro agora que nos atopamos cun hidróxido. Que propiedades que debería? Considere a disociación de compostos:

HOH = ^H + OH ^-.

Por conseguinte, as propiedades do ácida, xa que o hidróxeno presente na solución os catiões. Ademais do principal non pode ser única formada tras os metais alcalinos.

Polo tanto, un outro nome que ten óxido de hidróxeno - oxiácido composición moi simple. Xa que tal característica tecer complexo dunha dada molécula, en consecuencia, as súas propiedades irán ser especial. E as propiedades son repelidos desde a estrutura da molécula, polo que e analizar.

A estrutura da molécula de auga

Por primeira vez neste modelo pensado Niels Bohr, e pertence ao campionato ea autoría desta cuestión. Eles foron definidas as seguintes características.

1. A molécula de auga - un dipolo, xa que os elementos dentro da súa estrutura difiren enormemente significativa Electronegatividade.
2. A súa forma é triangular, na base - hidróxeno, e na parte superior - o osíxeno.
3. Debido a esta estrutura, a substancia capaz de formar enlaces de hidróxeno entre as mesmas moléculas, e outros compostos posuíndo unha composición fortemente elemento electronegativo.

Ver como hidróxeno visto parece esquemáticamente óxido, pode ser retratado continuación.

Propiedades físicas de óxido de hidróxeno

algunhas características básicas poden ser descritas.

1. Forma: gasoso - vapor, líquido, sólido - neve, xeo.
2. punto de ebulición - 100 ⁰ C (99,974).
3. Punto de fusión - 0 ⁰ C.
4. A auga pode encoller cando Calefacción na gama de temperatura de 0-4 ⁰ C. Isto explica a formación de xeo sobre a superficie, que ten unha densidade máis baixa e preservación da vida baixo unha capa de óxido de hidróxeno.
5. O alto valor da capacidade de calor, con todo, moi baixa condutividade térmica.
6. No estado líquido exposicións óxido de hidróxeno viscosidade.
7. Unha propiedade particular pode ser chamado a tensión superficial ea formación do potencial eléctrico negativo sobre a superficie.

Como mencionado arriba, especialmente da propriedades dependen da estrutura. Por iso, é aquí. A capacidade de formar pontes de hidróxeno conduciu a características semellantes do composto.

óxido de hidróxeno: Propiedades Químicas

Desde o punto de vista da química, a actividade de auga é alta o suficiente. Sobre todo cando se trata de reaccións acompañado calefacción. O que é capaz de reaccionar óxido de hidróxeno?

1. Con metais que están nas voltagens de liña para hidróxeno. Así, o máis activo (para Al) non necesita de condicións especiais, e ten un poder redutor inferior a reaccionar con só vapor. Aqueles que son, despois de hidróxeno, non son capaces de participar en tales interaces.
2. Con non-metais. Non todos, pero a maioría. Por exemplo, nunha atmosfera dunha auga de flúor queimaduras de chama violeta. Ademais, a reacción pode ser cloro, carbono, silicio e outros átomos.
3. Cos óxidos de metal (básicos) eo ácido (non metais). Fórmanse respectivamente, álcalis e ácidos. Entre os metais para estas reaccións de representantes capaces dos primeiros dous grupos principais de subgrupos, salvo berilio e magnesio. Non metais que forman óxidos Acídicos reaccionan con toda a auga. Unha excepción é area de río - SiO _2.

Ecuación reaccións de óxido de hidróxeno como un exemplo, como segue: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Distribución na natureza

Xa descubriu que a sustancia - o máis común no mundo. Denotar o contido porcentual dos obxectos.

1. Cerca de 70% do peso do corpo humano e de mamíferos. Algúns óxido fauna composta de hidróxeno de preto de 98% (alforrecas).
2. 71% da terra cuberta por auga.
3. O peso máximo de auga dos océanos.
4. Preto de 2% está contido no glaciares.
5. 0,63% concéntrase no chan.
6. 0,001% desde a atmosfera (néboa).
7. corpo da planta consiste en 50% de auga, algunhas especies aínda máis.
8. Moitos dos compostos atopados en forma cristalina conteñen auga ligada.

Continúe a lista pode ser longa, xa difícil lembrar de nada, unha parte que non inclúe auga ou cando algo non está incluído. Ou formado sen a implicación do óxido.

Os métodos para a preparación

Preparación valor industrial non óxido de hidróxeno. Ao final, máis doado de usar fontes de ready-made - ríos, lagos e outros corpos de auga que gastar unha enorme cantidade de enerxía e produtos químicos. Polo tanto, no laboratorio é relevante só para destilada, auga ultra pura.

Para estes fins, use dispositivos específicos, tales como fotografías. Esta auga é necesaria para moitas reaccións químicas, sempre bruto contén grandes cantidades de impurezas, sales, ións.

A parte biolóxica

Para dicir que a auga é utilizada en todas as partes, para non dicir nada. É inconcibible imaxinar a vida sen esta conexión. De mañá cedo ata tarde de noite a xente está constantemente a usalo tanto en fins domésticos e industriais.

Propiedades de óxido de hidróxeno implica o uso do mesmo como un disolvente universal. E non só no laboratorio. Pero tamén nos seres vivos, onde cada segundo miles de reaccións bioquímicas.

Ademais, a auga en si é un participante en moitas sínteses, que tamén serve como un sub-produto resultante a partir deles. Cada persoa no mundo por 60 anos, pasa por si só uns 50 toneladas deste material incrible!

Óxido de hidróxeno emprégase:

• en todos os sectores;
• Medicina;
• síntese química;
• en todo tipo de industrias;
• utensilios domésticos;
• agricultura.

É difícil determinar a área da vida en que se pode vivir sen auga. Só os seres vivos que non teñan óxido de hidróxeno na súa composición e vivir sen ela, son virus. É por iso que un home difícil de tratar con estes organismos.