Que é de configuración de electróns de potasio

Como é que a configuración electrónica de potasio? Co fin de responder a esta pregunta, considerada a estrutura do átomo e as regras de distribución de electróns en niveis e subníveis.

mecánica cuántica

configuración de potasio electrónico descrito ecuación Schrödinger. El conecta a enerxía potencial da interacción do núcleo e os electróns ea magnitude de repulsión entre as partículas coa mesma carga. A mecánica cuántica usa esta ecuación postula que explica a presenza de cada un dos niveis de enerxía a partir dunha reserva de enerxía.

átomos de electróns moitos

configuración de potasio electrónico está escrito con principio de exclusión de Pauli. Dadas as características da natureza onda de electróns, é asumido que cada partícula negativa está situada no "orbital", isto é, ten un certo existencia espacial. En relación aos átomos de varias electróns, que inclúen potasio, en cada orbital non pode ser situado máis de dous electróns. Como resultado, foi asignado catro números cuánticos que caracterizan o Estado do electrón no intervalo de tempo considerado.

principio de Aufbau

configuración de potasio electrónico está feita sobre a base das normas derivadas Klechkovskaya. Imos considera-lo con máis detalle. Dependendo do que electróns orbitais son organizados, eles teñen unha certa reserva de enerxía. En primeiro lugar, hai a distribución de partículas que teñen unha fonte de enerxía menor.

Como unha característica de enerxía de electróns primarios para serve o número cuántico principal, correspondente ao número de período.

A atracción átomo de electróns moitos ocorre non só para os electróns do núcleo, pero tamén unha repulsión entre eles. Ao aumentar as partículas totais de rotación diminúe a enerxía da cuncha de electróns, aumenta o número de electróns que teñen a mesma orientación do seu propio movemento momentos. Tal dependencia en química cuántica se chama a regra de Hund.

Baseado destas dúas normas compilados configuración electrónica e átomo de potasio. espectros atómicos facelo posible determinar o estado fundamental dos electróns, é dicir, para identificar aquelas partículas que teñen reservas de enerxía mínimos.

A esencia da construción fórmula electrónico a un átomo de multi-electrón potásico é moi sinxelo: un sistema electrónico debe ter un mínimo de enerxía corresponden a principio de exclusión de Pauli.

Exemplos de distribución de electróns dos niveis de enerxía

Antes de considerar o que a configuración electrónica do ión potasio é un exemplo simples. O átomo de hidróxeno do núcleo comprende un protón positivo. En torno ao núcleo é rolda por unha órbita de electróns. O estado fundamental da fórmula de hidróxeno é como segue: 1s. Considerar as características da orientación do spin deste electrón. Segundo a regra de Hund, é codirecional co spin nuclear.

Para helio tendo un segundo número de secuencia nos elementos de mesa sobre unha orbitais audio dous electróns. Cada un deles ten unha ½ rotación, ten unha cara diferente de rotación.

En elementos do segundo nivel de enerxía aparece dúas cunchas, cada un ten a súa propia enerxía almacenada.

O potasio é o elemento do cuarto período, os elementos do sistema, de xeito que ten catro niveis electrónicos, cada un dos cales contén distintos tipos de sub-niveis.

No estado normal do átomo de metal alcalino ten a seguinte configuración: 1s22s22p63s23p64s1.

configuración de ións de potasio electrónico é diferente do átomo. Ao nivel de enerxía externa do metal é un electrón de valencia. Desde exposicións potasio propiedades redutoras, mentres que as interaccións con outros átomos, el envía un electrón de valencia é convertido nun ión positivo (catião) tendo a seguinte configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s0.

conclusión

Para cada elemento, está situada na táboa periódica pode crear configuracións electrónicas, a regra de Hund armado, principio de exclusión de Pauli, e afirma Klechkovskii. Ademais de configuración electrónicas dos átomos na química inorgánica e constitúen catiões e aniões fórmula resultante de interaccións químicas.