O número cuántico principal como o principal indicador do estado do electrón

Un dos lugares máis importantes na percepción científica do mundo moderno ten unha teoría chamada cuántica. Baséase a proposición de que a enerxía latente do electrón, é posible calcular, xa que o seu valor só pode asumir certos valores. Neste caso, a consecuencia máis importante deste estado de cousas é a conclusión de que o estado dun electrón nun punto no tempo pode ser descrito por un conxunto de indicadores cuantitativos - números cuánticos.

Critical nesta teoría é o número cuántico principal. Este termo é usado na física moderna chamada medida cuantitativa, segundo a cal o actual estado do electrón pertence a un nivel de enerxía específico. nivel de enerxía, á súa vez, é un conxunto de orbitais, a diferenza de enerxía entre o valor do que é moi baixo.

Transcorre esta disposición, o número cuántico principal pode ser un dos números enteiros positivos. Neste caso, é de fundamental importancia é outro feito. De feito, no caso de transferencia dun electrón a un nivel de enerxía distinta do número cuántico principal obligatorios cambiar o seu valor. Aquí é conveniente facer un paralelo co modelo de Niels Bohr, onde existe unha transición de partículas elementais dunha órbita a outra, o que resulta nunha certa cantidade liberada ou absorbida de enerxía.

O número cuántico principal está directamente relacionada co número cuántico orbital. A cousa é que calquera nivel de enerxía non é uniforme na natureza e inclúe varios orbitais. Aqueles deles que teñen o mesmo valor enerxético formar unha subcamada separado. Para descubrir o que subcamada aplica unha ou outra orbital, e aplicar o concepto de "número cuántico orbital." Para calcular debe ser da principal número cuántico unidade restar. Entón todo números naturais de cero a este parámetro e será o número cuántico orbital.

A función máis importante da característica cuantitativa é que pode axudar non só unha correlación de electróns cunha dada sub-capa, pero caracterízase pola traxectoria do movemento das partículas elementais. Así, a propósito, ea letra de orbitais que xa son coñecidas do curso de química da escola: s, d, p, g, f.

Outra característica importante da posición do electrón é o número cuántico magnético. O seu principal significado físico é para ser descrita a proxección do momento angular respecto á dirección que coincide coa dirección do campo magnético. Noutras palabras, é necesario distinguir os electróns que ocupan o número cuántico orbital é o mesmo.

O número cuántico magnético poden variar 2L + 1, onde L - é unha característica cuantitativa do número cuántico orbital. Ademais, o número de rotación magnética illado e, ademais, que é necesaria, a fin de caracterizar as propiedades quânticas de partículas elementais en forma pura. Spin - non é nada como o momento angular, que se pode comparar coa rotación do electrón ao redor do seu propio eixe imaxinario.