Qué é o monóxido de carbono? estrutura molecular

monóxido de carbono, tamén coñecido como o monóxido de carbono, ten unha estrutura molecular moi forte, é inerte para as propiedades químicas e é pouco soluble en auga. Este composto tamén é moi tóxica cando liberado para o sistema respiratorio e conectado á hemoglobina no sangue, e que deixa de osíxeno de transferencia para os tecidos e órganos.

Nome químico e fórmula

O monóxido de carbono é tamén coñecida por outros nomes, incluíndo o monóxido de carbono II. Na vida cotiá, é xeralmente chamado de monóxido de carbono. Este monóxido de carbono é un gas velenoso, incoloro e sen gusto, sen olor. A súa fórmula química - CO, ea masa dunha soa molécula é 28,01 g / mol.

Efectos sobre o corpo

O monóxido de carbono se une á hemoglobina para formar a carboxihemoglobina que non é transportar osíxeno, capacidade. A inhalación do vapor fai que lesións do SNC (sistema nervioso central), e asfixia. A consecuente falta de osíxeno fai que a dor de cabeza, mareos, diminución do ritmo cardíaco e frecuencia respiratoria, levando á morte inconsciencia e posterior do organismo.

gas tóxico

O monóxido de carbono é producido por combustión parcial de sustancias que conteñen carbono, como en motores de combustión interna. O composto 1 inclúe un átomo de carbono ligado covalentemente a un átomo de osíxeno. O monóxido de carbono é altamente tóxico, e isto é unha das causas máis comúns de intoxicación grave en todo o mundo. A exposición pode levar a danos ao corazón e outros órganos.

Cal é o uso de monóxido de carbono?

A pesar da súa toxicidade grave, o monóxido de carbono é moi útil - grazas á tecnoloxía moderna dela para crear toda unha gama de produtos vitais. O monóxido de carbono, aínda que hoxe é considerada un contaminante sempre presente na natureza, pero non nunha cantidade tal como, por exemplo, dióxido de carbono.

Enganados están os que consideran que non hai ningunha conexión de monóxido de carbono na natureza. CO disolto na rocha volcánica fundido a presións elevadas no manto da Terra. O contido de óxidos de carbono nos gases volcánicos varía menos que 0,01% ao 2%, dependendo do volcán. Desde natural, este composto non é un valor constante, para medir con precisión as emisións de gas natural non é posible.

propiedades químicas

O monóxido de carbono (fórmula CO) refírese a óxidos de nesoleobrazuyuschim ou indiferentes. Con todo, a unha temperatura de 200 ^° C que reacciona con hidróxido de sodio. Durante este proceso químico é a formación de formato de sodio:

NaOH + CO = HCOONa (sal de ácido fórmico).

Propiedades de monóxido de carbono con base na súa capacidade de resistencia. Monóxido de Carbono:

• se pode facer reaccionar con osíxeno: 2CO + _O2 = 2CO _2;
• capaz de reaccionar con átomos de halóxeno: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fosgênio);
• El ten a propiedade única de recuperación de metais puros dos seus óxidos: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• formar carbonilos metálicos: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• perfectamente soluble en cloroformo, ácido acético, etanol, benceno e hidróxido de amonio.

A estrutura da molécula

Dous átomos dos cales, en realidade, é unha molécula de monóxido de carbono (CO), conexión tripla ligada. Dous deles son formados pola fusión de p-electróns dos átomos de carbono co osíxeno, eo terceiro - grazas ao mecanismo especial debido á libre 2p carbono pares orbitais eo electróns 2p de osíxeno. Esta estrutura proporciona unha molécula de alta resistencia.

Un pouco de historia

Aristóteles da Grecia antiga describiu os gases tóxicos producidos pola queima de carbón. O propio mecanismo de morte era descoñecida. Con todo, un dos métodos antigos de castigo foi bloqueo conflito coa lei na sala de vapor, onde as brasas eran. O médico grego Galeno suxeriu que no aire hai certas modificacións que causan danos se inalado.

Durante a Segunda Guerra Mundial, a mestura de gases de impurezas de monóxido de carbono, foi usado como un combustible para vehículos nestas partes do mundo, onde houbo unha cantidade limitada de gasolina e diésel. externo (con algunhas excepcións) xeradores de carbón ou gas de madeira ser establecida, pero unha mestura de nitróxeno atmosférico, o monóxido de carbono, e pequenas cantidades doutros gases proporcionados ao mesturador de gas. Este foi o chamado gas de madeira.

A oxidación do monóxido de carbono

O monóxido de carbono producido na oxidación parcial de compostos Carbonados. CO está formado cando o osíxeno suficiente para producir dióxido de carbono (CO _2), por exemplo, durante a operación de caldeiras ou motor de combustión interna nun espazo pechado. Se o osíxeno está presente, así como algúns outros concentración atmosférica de queima de monóxido de carbono, que irradia luz azul, formando dióxido de carbono, coñecida como o dióxido de carbono.

O dióxido de carbono é amplamente utilizado ata os anos 1960 do século pasado para instalacións de iluminación de interiores, cociñar e para calefacción, tivo unha parte do combustible como un compoñente prioridade. Algúns procesos en tecnoloxías modernas, como ferro fundición aínda producen monóxido de carbono como subproduto. A propia conexión de CO é oxidado a _CO2 á temperatura ambiente.

Existe unha CO na natureza?

Se hai monóxido de carbono na natureza? Unha das súas fontes de orixe natural son reaccións fotoquímicas na troposfera. Estes procesos son asumidos como ser capaz de producir preto de 5 × ¹⁰ kg de decembro de axentes e, oje. Entre outras fontes, como mencionado arriba, son volcáns, incendios forestais e outros tipos de combustión.

propiedades moleculares

O monóxido de carbono ten unha masa molar de 28,0, o que fai que sexa lixeiramente menos denso que o aire. lonxitude de conexión entre dous átomos de - 112,8 micrómetros. É preto o suficiente para ofrecer unha das conexións químicas máis fortes. Ambos os elementos en conxunto con CO ten preto de 10 electróns na capa de valencia dun.

Como norma xeral, o carbonilo orgánico compostos existe unha conexión dobre. Unha característica da molécula de CO é a que se produce entre os átomos de fortes compartiu electróns con conexión tripla 6 3 orbitais moleculares asociados. Xa que catro dos electróns compartidos son orixinarios dende un átomo de osíxeno e dous só desde carbono, un ocupado por dous electróns orbitais asociados de O _2, que forman un dipolo ou conexión dativa. Isto fai que C ← O polarización de moléculas cunha carga pequena "-" en carbono e unha pequena taxa de "+" no osíxeno.

Os restantes dous orbitais asociados é ocupada por unha partícula cargada de carbono e un átomo de osíxeno. A molécula é asimétrica: osíxeno ten unha densidade de electróns superior de carbono e é tamén lixeiramente cargado positivamente, en comparación con un carbono negativo.

Recepción

Na industria, a obtención de monóxido de carbono CO que é levada a cabo por quecemento do dióxido de carbono, sen acceso de aire ou de vapor de auga con carbón:

_CO2 + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

O último tamén se chama a mestura resultante vapor ou gas de síntese. En condicións de laboratorio, o monóxido de carbono II suxeitando o ácido orgánico, ácido sulfúrico concentrado, o cal actúa como un axente de deshidratación:

HCOOH = CO + _H2O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Os principais síntomas e axudar con envenenamento por CO

Será que o envenenamento por monóxido de carbono? Si, e moi forte. envenenamento por monóxido de carbono é o fenómeno máis común en todo o mundo. Os síntomas máis comúns son:

• unha sensación de debilidade;
• náuseas;
• mareos;
• fatiga;
• irritabilidade,
• perda de apetito;
• dor de cabeza;
• desorientación;
• visión turba;
• vómitos;
• desmaio;
• convulsións.

A exposición a este gas tóxico pode causar danos, o que frecuentemente pode conducir a Estados patolóxicos crónicos a longo prazo. O monóxido de carbono é susceptible de provocar danos graves para o feto dunha muller embarazada. As vítimas, por exemplo, despois dun incendio, que proporcionar axuda inmediata. unha necesidade urxente de chamar a unha ambulancia, dar acceso para o aire fresco, roupa limpas que dificultan a respiración, calmar, quente. envelenamento grave é xeralmente tratada só baixo a supervisión de médicos no hospital.

aplicación

O monóxido de carbono é, como xa se mencionou, é tóxico e perigoso, pero é un dos compostos básicos que son utilizados na industria moderna para a síntese orgánica. CO é utilizado para a produción de metais puros, carbonilos, fosgênio, sulfuro de carbono, alcohol metílico, formamida, aromáticos aldehidos, fórmico ácido. Esta sustancia tamén é usada como combustible. A pesar da súa toxicidade ea toxicidade, que é frecuentemente utilizado como unha materia prima para a produción de varias substancias na industria química.

Monóxido de carbono e dióxido de carbono: Cal é a diferencia?

Monóxido de carbono e dióxido de carbono (CO e de CO ₂₎ son moitas veces confundido co outro. Ambos os gases son inodoro, incoloro, e ambos teñen un impacto negativo sobre o sistema cardiovascular. Ambos os gases poden entrar no corpo a través de inhalación, pel e ollos. Estes compostos, cando expostos a organismos vivos comparten unha serie de síntomas - dores de cabeza, mareos, convulsións e alucinacións. A maioría das persoas dificilmente fan a diferenza e non entender que os gases de escape do coche emitidos como co e _CO2. Dentro do aumento da concentración destes gases pode ser perigosa para a saúde humana e seguridade, suxeito á súa influencia. Cal é a diferencia?

A altas concentracións de ambos pode ser moi grave. A diferenza reside en que o CO ₂ é un gas natural común, necesaria para toda a vida vexetal e animal. CO non é común. Esta combustión sen osíxeno subproduto. A diferenza química crítico sendo que o CO ₂ ten un átomo de carbono e dous átomos de osíxeno, mentres que só CO-os un a un. O dióxido de carbono é non-inflamábeis, mentres que o monóxido é máis probable para incorporarse lume.

O dióxido de carbono é naturalmente atopar na atmosfera, persoas e animais respiran osíxeno e dióxido de carbono exhalado, i.e. seres pode resistir a unha pequena cantidade. Este gas tamén é necesario para a fotosíntese das plantas. Con todo, o monóxido de carbono non ocorre naturalmente na atmosfera, e pode causar problemas de saúde, mesmo en baixas concentracións. Ambos densidade de gas tamén é diferente. O dióxido de carbono é máis pesado e máis denso que o aire, mentres que o monóxido de carbono é un pouco máis fácil. Esta peculiaridade é tido en conta no establecemento dos sensores axeitados nas casas.