Sistema periódico: clasificación dos elementos químicos

Na primeira metade do século 19, hai varios intentos de organizar elementos e combinan metais no sistema periódico. Parece que este método de investigación neste período histórico, como a análise química.

A partir da historia do descubrimento do sistema periódico dos elementos

Utilizando un método semellante para determinar as propiedades químicas específicas dos científicos tempo tentaron combinar un grupo de elementos, guiado por súa característica cuantitativa e peso atómico.

Usando peso atómico

Así, IV Dubereyner en 1817 determinou que o peso atómico do estroncio é semellante para os seus indicadores de bario e calcio. Tamén descubriu que entre as propiedades de bario, estroncio, calcio, e hai moita cousa en común. Con base nestas observacións famoso químico formado chamados elementos da tríade. En grupos similares foron fundidas e outras substancias:

• xofre, selenio, telurio;
• cloro, bromo, iodo;
• litio, sodio, potasio.

Propiedades químicas clasificación

L. Gmelin en 1843 ofreceu unha mesa que teña colocado semellante nas propiedades químicas dos elementos dunha orde estrita. Nitróxeno, hidróxeno, osíxeno, considera-se os principais elementos do químico activo posto fóra da súa táboa.

Baixo o osíxeno foron feitas tetra (4 díxitos), e pêntadas (5 díxitos) elementos. Metais na táboa periódica foron entregadas pola terminoloxía Berzelius. Como Gmelin concibida, todos os elementos foren instalados para reducir as propiedades Electronegatividade dentro de cada subgrupo do sistema periódico.

Combinando elementos vertical

Alexander Emile de Chancourtois en 1863 poñer todos os elementos no aumento pesos atómicos no cilindro, dividíndoo en varias franxas verticais. Como resultado dunha tal división en verticais son elementos que teñen propiedades físicas e químicas similares.

A lei das oitavas

D. Newlands descuberto en 1864 bastante un estándar interesante. Cando a situación de elementos químicos na aumentar os seus pesos atómicos para cada membro do oitavo co primeiro similaridade se detecta. Este feito chamada lei Newlands de oitavas (oito notas).

O seu sistema periódico era altamente condicional, entón a idea do científico de supervisión se tornou coñecido como a versión "Octave", conectando coa música. Esta opción Newlands foi o máis próximo á estrutura moderna da SS. Pero a mencionada lei das oitavas, só 17 elementos manter as súas propiedades periódicas nos sinais remanentes de tales leis non se atopou.

mesa Odling

W. Odling presentadas varias opcións para elementos de táboas. Na primeira versión, creada en 1857, propón-se dividídelos en 9 grupos. En 1861, o químico fixo algúns axustes para a versión orixinal da táboa, unidos nos sinais de grupo con propiedades químicas semellantes.

Opción táboas Odling, proposto en 1868, suxeriu a localización de 45 elementos no aumento pesos atómicos. De feito, esta táboa máis tarde se tornou o prototipo do sistema periódico D. I. Mendeleeva.

A división de Valencia

L. Meyer en 1864 ofreceu unha táboa que inclúe un elemento 44. Eles foron colocados nun de 6-cartel, segundo a valencia do átomo de hidróxeno. A táboa foi só dúas partes. Resumo reúne seis grupos incluíu 28 sinais ascendentes pesos atómicos. Na súa estrutura pêntada e visado de tétradas caracteres con propiedades químicas semellantes. Os restantes elementos de Meyer colocado na segunda táboa.

A contribución D. I. Mendeleeva para a creación da táboa de elementos

A moderna táboa periódica D. I. Mendeleeva apareceu en base a táboas de Mayer compilados en 1869. Na segunda versión Mayer puxo sinais sobre os 16 grupos, poñer elementos pentads e caderno, dadas as propiedades químicas coñecidas. Pola contra, usou unha valencia simple numeración grupos. Houbo boro aí, torio, hidróxeno, Niobio, uranio.

A estrutura do sistema periódico, baixo a forma das cales está representada nas edicións actuais apareceu inmediatamente. Tres fases principais poden ser distinguidos, durante o cal o sistema foi creado periódica:

1. A primeira versión do cadro presentouse nas unidades estruturais. Rastrexar natureza periódica da conexión entre as propiedades dos elementos e os valores dos seus pesos atómicos. Esta opción marca a clasificación Mendeleev suxerido en 1868-1869 gg.
2. Científico abandona o sistema orixinal, porque non reflicte os criterios en que elementos que se enmarcan nunha determinada columna. Se ofrece para poñer sinais sobre a similaridade das propiedades químicas (febreiro de 1869)
3. En 1870, Dmitri Mendeleev foi presentado ao mundo científico da táboa periódica moderna.

Versión químico ruso determinados ea posición de metais na táboa periódica, e especialmente as propiedades non-metais. Nos anos que pasaron desde a primeira edición do enxeñosa invención da táboa periódica non sufriu grandes cambios. E naqueles lugares que foron deixadas en branco nos tempos de Dmitry Ivanovich, novos elementos descubertos despois da súa morte.

Características da táboa periódica

Por que cre que o sistema descrito - periódica? Isto explícase por as peculiaridades da estrutura da táboa.

En total, hai 8 grupos, e cada un ten dous subgrupos: primario (principal) e liña. Acontece que todos os subgrupos de 16. Están situados na vertical, ou sexa, de arriba a abaixo.

Ademais, na mesa, hai liñas horizontais chamados períodos. Eles tamén teñen o seu maior división en pequenos e grandes. Características do sistema periódico implica manter elemento localización, o seu grupo e período de subgrupo.

Como cambiar as propiedades nas principais subgrupos

Todos os principais subgrupos da táboa periódica de elementos inicio do segundo período. Cos sinais pertencentes ao mesmo grupo principal, o número de electróns exteriores da mesma, pero a distancia entre os electróns e os últimos cambios no kernel positivos.

Ademais, encima deles, e hai un aumento do peso atómico (masa atómica relativa) do elemento. Que este número é un factor determinante na identificación de patróns de cambio nas propiedades dos principais subgrupos.

Xa que o raio (distancia entre o núcleo e os electróns negativos positiva externa) para os aumentos principais sub-grupo, as propiedades non-metálicos (capacidade durante as transformacións químicas tomar electróns) diminúe. En relación ás variacións propiedades metálicas (átomos de recuar outros electróns), que pode aumentar.

Mediante o sistema periódico poden ser comparados uns cos outros de propiedades distintas representantes do mesmo grupo principal. Nun momento no que o sistema periódico de Mendeleev foi creado, non había información sobre a estrutura da materia. Sorprendente é o feito de que unha vez que orixinou a teoría da estrutura atómica, estudou en escolas e perfil educativo das universidades químicos e agora, ela confirmou a hipótese Mendeleev e non negou a súa suposición sobre o arranxo dos átomos dentro dunha táboa.

Electronegatividade diminúe na dirección do fondo en subgrupos principais, é dicir, o elemento inferior está situado no grupo, polo que a súa capacidade de fixar átomos será menor.

Cambio de propiedades dos átomos nos subgrupos laterais

Xa que o sistema periódico Mendeleyev, a modificación nas propiedades de tales subgrupos ocorre en orde inversa. Os subgrupos inclúen elementos de período de 4 (representantes D e F de familias). Polo fondo destes subgrupos son reducidas propiedades metálicas, pero o número de electróns exteriores da mesma para todos os membros da mesma subgrupo.

períodos avilable en PS

Cada novo período, agás para o primeiro, na Táboa químico ruso comeza metal alcalino activa. Ademais entregado metais anfotéricos, mostrando unha dobre propiedades de transformacións químicas. Logo hai varios elementos propiedades non-metálicos. Período termina cun gas inerte (non-metal, un práctico, non presentando reactividade).

Dado que o sistema periódico, nos períodos hai un cambio de actividade. De esquerda a dereita, pode diminuír a actividade redutora (propiedades metálicas) un aumento da actividade de oxidación (propiedades non metálicos). Así, os metais máis brillantes no período sobre os non-metais esquerda e dereita.

En longos períodos, que consistía en dúas liñas (4-7), tamén aparece carácter periódico, pero por mor da presenza de representantes da d ou f familiar, os elementos metálicos da serie máis.

Os nomes dos principais subgrupos

Parte do grupo de elementos dispoñibles na táboa periódica tiñan os seus propios nomes. Representantes do primeiro grupo un subgrupo chamado metais alcalinos. nomes semellantes metais deben a súa actividade á auga, resultando na formación de Alcalá cáusticos.

Un subgrupo do segundo grupo é considerado metais alcalino-terrosos. Ao interactuar con auga, estes metais forman óxidos, xa chamadas terras. É a partir dese momento, e foi designado para os membros deste subgrupo de nome similar.

Non metais subgrupo osíxeno chamado Calcogênios, e representantes da 7 Un grupo chamado os halóxenos. 8 Un subgrupo chamados gases nobres, debido á súa actividade química mínima.

PS no curso escola

Para os estudantes normalmente ofrecidos variante da táboa periódica, na que ademais dos grupos, subgrupos períodos tamén indicado fórmula e compostos volátiles superior e óxidos superiores. Un truco similar permite a formación de competencias dos alumnos na elaboración de óxidos superiores. Suficiente no elemento de substitución símbolo substituto subgrupo representante para prepararse para o óxido de maior.

Se ollar atentamente para a forma xeral de compostos de hidróxeno volátiles, é evidente que son específicos para non-metais. En grupos 1-3 son trazos, como representantes típicos destes grupos son os metais.

Ademais, nalgúns libros de texto de Química para cada signo do diagrama de distribución de electróns indican os niveis de enerxía. Esta información non existe, no período de Mendeleev, como feitos científicos apareceron moito máis tarde.

Pódese ver e formula nivel electrónico externo no que é fácil de adiviñar o que a familia inclúen o elemento activo. Estas puntas non se permiten nas sesións de exame, así formandos de 9 e 11 graos, decidiu demostrar o seu coñecemento químico ao OGE, ou exame, dar a versión en branco e negro clásico da táboa periódica, na que non hai máis detalles sobre a estrutura do átomo, as fórmulas de óxidos superiores, composto por compostos de hidróxeno volátiles .

Tal decisión é bastante lóxico e comprensible, porque para os alumnos que decidiron seguir os pasos de Mendeleyev e Lomonosov, non será difícil de usar a versión clásica do sistema, eles simplemente non precisa de consellos.

Esa é a lei eo sistema periódico D. I. Mendeleeva desempeñou un papel crucial no desenvolvemento da teoría atómico-molecular. Despois de crear o sistema, os científicos comezaron a prestar máis atención ao estudo da composición do elemento. Táboa axudou a aclarar algunha información sobre substancias simples, así como a natureza e propiedades dos elementos de que están formados.

-Se Mendeleyev penso que novos elementos serán abertas en breve, e prevía a posición de metais na táboa periódica. É tras a aparición do último, unha nova era comezou na química. Ademais, inicio grave foi dada para formar unha pluralidade de Ciencias relacionadas, están asociados coa estrutura de átomos e substitucións de elementos.