Aminas - un ... estrutura, propiedades, aminas clases

Aminas entrar nas nosas vidas de forma inesperada. Ata hai pouco, era substancias velenosas, colisión co que pode levar á morte. E agora, despois de medio século, estamos usando activamente fibras sintéticas, téxtiles, materiais de construción, colorantes, que están baseados en aminas. Non, non se fixo máis seguro, só persoas que foron capaces de "domar" e suxeito, extraer algún beneficio para si mesmos. Sobre o que é, e imos falar máis.

definición

Aminas - é compostos orgánicos derivados a partir de moléculas de amoníaco en que o hidróxeno é substituído por radicais de hidrocarburos. Poden ser de ata catro de cada vez. A configuración eo número de radicais moléculas determinar as propiedades físicas e químicas de aminas. Ademais hidrocarburos, tales compostos poden comprender radicais aromáticos ou alifáticos, ou combinación dos mesmos. A característica desta clase é o RN-porción presenza, en que R - é un grupo orgánico.

clasificación

Todas as aminas poden ser divididos en tres grandes grupos:

1. Pola natureza do radical hidrocarburo.
2. Polo número de radicais ligados ao átomo de nitróxeno.
3. Segundo o número de grupos amina (mono-, di-, tri -, etc ...).

O primeiro grupo inclúe aminas alifáticas ou limitante, que son representantes de metilamina e metiletilamina. Tamén aromático - por exemplo, anilina ou fenilamina. Nome Representantes do segundo grupo son directamente relacionada coa cantidade de radicais de hidrocarburo. Así, aminas primarias illadas (contendo un grupo de nitróxeno), secundario (con dous grupos de nitróxeno en combinación con varios grupos orgánicos) e terciario (correspondientemente tendo tres grupos de nitróxeno). Os nomes do grupo terciario falan por si.

Nomenclatura (a formación do título)

Para formar o nome composto para o nome do grupo orgánico que se conecta ao átomo de nitróxeno, engadiu-se o prefixo "Amina", e os propios grupos son mencionados na orde alfabética, por exemplo: metilprotilamin ou methyldiphenylamine (neste caso, "di" indica que o composto ten dous radicais fenilo). Deixou-se ser o título, a base dos cales é carbono, e representan un grupo amino como substituinte. A continuación, a posición do seu dice determinado baixo a designación de membro, por exemplo, CH ₃ CH ₂ CH (NH ₂₎ CH ₂ CH _3. Ás veces, no ángulo superior dereito da figura indica o número ordinal de carbono.

Algúns dos compostos aínda reter nomes triviais, coñecen simplificados, como a anilina, por exemplo. Ademais, algúns deles poden reunir-se de xeito que eles teñen incorrectamente chamou a nomes que se usan en pé de igualdade con sistemática, porque a científicos e xente lonxe de ciencia, é máis fácil e máis cómodo para comunicarse e comprender uns ós outros

propiedades físicas

A amina secundaria, como un fondo, capaz de formar enlaces de hidróxeno entre as moléculas, aínda que lixeiramente máis feble do que o normal. Este feito explica a ebulición máis elevado (máis de cen graos) aminas inherentes, en comparación con outros compostos posuíndo un peso molecular semellante. Amina terciaria, debido á falta de NH-grupos non capaces de conexións de hidróxeno, así, comeza a ferver xa en oitenta e nove graos Celsius.

Á temperatura ambiente (18-20 graos Celsius), só as aminas alifáticas inferiores están en forma de vapor. A permanencia media en estado líquido, eo máis alto - na sólida. Todos os graos de aminas teñen un cheiro particular. Os radicais orgánicos inferiores nunha molécula, polo que é máis claramente a partir de compostos de cheiro máis elevados practicamente inodoros para pescar amoníaco medio e inferior fétida.

As aminas poden formar enlaces de hidróxeno fortes con auga, é dicir, son ben nel soluble. Canto máis a molécula está presente no radical hidrocarburo, salvo soluble.

propiedades químicas

Como é lóxico a asumir, aminas - son derivados de amoníaco, e, en consecuencia, as propiedades que son semellantes. Hai preto de tres tipos de interaccións químicas que son posibles nos compostos.

1. En primeiro lugar, considerar as propiedades das aminas como a base. Canto máis baixa (alifático) combínase coas moléculas de auga dá unha reacción alcalina. Conexión está formada cun mecanismo de doador-aceitador, debido ao feito de que o nitróxeno ten un electrón non vinculación. Por reacción de todos os aminas con ácidos para formar sales. Este é un sólido, substancias altamente soluble en auga. aminas aromáticas presentan un feble propiedades de base, xa que o seu par de electróns non compartido é desprazada para o anel de benceno e interactúa cos seus electróns.
2. Oxidación. A amina terciaria é oxidado facilmente combina co osíxeno no aire atmosférico. Ademais, todas as aminas pode inflamado por unha chama aberta (a diferenza de amoníaco).
3. Interacción co ácido nitroso é utilizado en química para distinguir entre unha amina, xa que os produtos desta reacción depende do número de grupos orgánicos presentes na molécula:

• aminas primarias inferiores formadas a partir da reacción de alcois;
• aromáticos condicións semellantes primarias da fenois;
• secundario convertidos en Compostos Nitrosos (como evidenciado polo cheiro característico);
• forman sales terciarios que son destruídas rapidamente, de xeito que o valor dunha tal reacción non é.

As propiedades especiais da anilina

Anilina é un composto que ten as propiedades inherentes dun grupo amino e benzenos. Isto explícase pola influencia mutua dos átomos dentro da molécula. Por unha banda, un anel de benceno debilita básico (m. E. alcalina) manifestacións de anilina na molécula. Eles menor que aminas alificas e amonco. Pero, por outra banda, cando o grupo amino ten un efecto sobre o anel benceno, torna-se, pola contra, máis activo e entrar en reaccións de substitución.

Para a determinación cualitativa e cuantitativa de compostos de anilina en solución ou utilizando a reacción con auga de bromo, na que o extremo inferior do tubo de precipitado branco de 2,4,6-tribromanilina.

Aminas na natureza

Aminas son atopados en toda a natureza en forma de vitaminas, hormonas, produtos intermedios do metabolismo, e eles teñen o corpo de animais e plantas. Ademais, cando o deterioro dos organismos vivos tamén recibir un aminas secundarias, que están en estado líquido son espallados mal cheiro salmoira arenque. Amplamente descrito na literatura "cadáver veleno" apareceu grazas ao cheiro específica de aminas.

Durante moito tempo considerouse a substancia confundido con amoníaco por mor do cheiro similar. Pero, no século químico francés mediados do século XIX Wurtz podería sintetizar metilamina e etilamina, e demostrar que eles emiten cando queimada hidrocarburos. Esta foi unha diferenza fundamental entre os compostos de amoníaco mencionadas.

Preparación de aminas en condicións industriais

Xa que o átomo de nitróxeno en aminas está nun estado de oxidación inferior, a recuperación de compostos que conteñen nitróxeno é o método máis simple e accesible para a súa preparación. É difundida na práctica industrial polo seu baixo prezo.

O primeiro método é a redución de compostos nitro. A reacción durante o cal a anilina formada é coñecido como un científico Zinin e realizouse por primeira vez a mediados do século XIX. O segundo método é a restauración amidas utilizando hidruro de aluminio e litio. De Nitrilos tamén é posible restaurar aminas primarias. Terceira forma de realización - reacción de alquilación, isto é, a introdución de grupos alquilo á molécula de amoníaco.

O uso de aminas

-Se, baixo a forma de substancias puras, se utilizan aminas pouco. Un dos poucos exemplos de - polietileno poliamina (Pepa) que nun ámbito doméstico facilita o endurecemento da resina epoxi. Basicamente, primaria, secundaria ou amina terciaria - é intermediario na produción de diversas substancias orgánicas. O máis popular é anilina. El - a base dunha gran paleta de colorantes de anilina. A cor que vai pasar ao final, depende directamente do material seleccionado. anilina pura dá unha cor azul, e unha mestura de anilina, orto- e-toluidina será vermella.

aminas alifáticas necesario para a preparación de poliamidas, como nailon e outras fibras sintéticas. Son utilizados en enxeñaría mecánica, así como na fabricación de cordas, tecidos e películas. Ademais, diizotsinaty alifático utilizado na fabricación de poliuretanos. Debido ás súas propiedades excepcionais (lixeireza, resistencia, flexibilidade e capacidade de unirse a todas as superficies) son necesarios na construción (escuma, cola) e na industria do calzado (escorregar único).

Medicina - outra área na que son utilizadas aminas. Química axuda sintetizalos las nun grupo de antibióticos sulfonamidas, que son usados con éxito como fármacos de segunda liña, é dicir, de copia de seguridade. No caso de bacterias desenvolven resistencia a fármacos básicos.

efectos nocivos sobre o corpo humano

Sábese que aminas - esta é unha substancia moi tóxico. Lesión pode causar calquera interacción con eles: inhalación de vapores, o contacto coa pel aberta ou penetración conexións no interior do corpo. A morte prodúcese por falta de osíxeno, así como aminas (especialmente anilina) lígase á hemoglobina no sangue e non dan a moléculas de captura de osíxeno. síntomas alarmantes son falta de aire, azul triángulo nasolabial e puntas dos dedos, taquipnéia (respiración rápida), taquicardia, perda de conciencia.

En caso de contacto destas sustancias sobre as partes expostas do corpo debe ser retirado rápidamente los con algodón embebido en alcohol anteriormente. Isto debe facerse o máis coidadosamente posible para non aumentar a área de contaminación. Se hai síntomas de envelenamento - non se esqueza de consultar un médico.

aminas alifáticos - un veleno para os sistemas cardiovascular e nervioso. Poden causar depresión do fígado ea súa dexeneración e mesmo cancro da enfermidade da vexiga.