Cal é o estado animado do átomo

. En 1905, por J. Thompson primeiro modelo de estrutura atómica suxerido, segundo a cal é cargada positivamente balón no interior da cal son dispostas partículas cunha carga negativa - electróns. átomo de neutralidade eléctrica explicou carga balón ecuación e os seus electróns.

No lugar desta teoría en 1911, veu para o modelo planetario, creado polo Rutherford: no centro da estrela central, compoñen a maior parte de todos os átomos en órbitas arredor dos electróns, os planetas xiran. Con todo, novas experiencias, os resultados lanzan dúbidas sobre a exactitude do modelo. Por exemplo, as fórmulas de Rutherford seguido que a velocidade dos electróns e os seus raios pode ser variada continuamente. En tal caso, sería observado radiación continua ao longo de todo o espectro. Con todo, os resultados das experiencias indican os espectros de liña de átomos. Ademais, hai algunhas outras diferenzas. Posteriormente, Niels Bohr propuxo un modelo cuántico da estrutura atómica. Débese notar chan e estado animado do átomo. Esta característica permite, en particular, explicar a Valencia do elemento.

O estado animado do átomo é unha fase intermedia entre un estado co nivel de potencia cero e maior do que iso. Moi inestable, polo que é moi fugaz - a duración de milionésimos de segundo. O estado animado dun átomo ocorre cando a mensaxe a el máis enerxía. Por exemplo, a fonte pode ser exposto a temperaturas e campos electromagnéticos.

Nunha forma simplificada da teoría clásica da estrutura atómica afirma que en torno ao núcleo en determinadas distancias ao longo órbitas circulares rodar partículas indivisibles cargados negativamente - electróns. Cada órbita non é unha liña, como pode parecer, ea "nube" de enerxía con varios electróns. Ademais, cada electrón ten a súa propia rotación (xirar sobre o seu eixe). Calquera raio de órbita electróns depende do seu nivel de enerxía, de xeito que, en ausencia de influencias externas estrutura interna é suficientemente estable. Súa violación - o estado animado do -nastupaet átomo cando o informe de enerxía externa. Por conseguinte, nas órbitas finais en que a forza da interacción co núcleo é, roldas de electróns vinculados pequenas e vapor, como consecuencia, a súa unión ocorre en células desocupados. Noutras palabras, segundo a lei da conservación de enerxía de transición de electróns para os máis altos niveis de enerxía é acompañada pola absorción de fotóns.

Considero un átomo nun estado animado dun exemplo átomo de arsénico (As). A súa valencia é tres. O que é interesante, este valor só é verdade para o caso cando o membro está nun estado libre. Xa que a Valencia determinada polo número de rotacións desemparelhados, ao recibir átomo de enerxía externa no lugar da última órbita observada vaporización partículas cunha transición á célula libre. Como resultado, cambia órbita. Xa que os sub-niveis de enerxía simplemente invertida, axiña a transición de volta (recombinación), os átomos en estado fundamental, acompañado pola evolución da enerxía absorbida en forma de fotóns equivalente. Volvendo ao exemplo de arsénico: debido a cambios no número de rotacións desemparelhados no estado animado corresponde á Valencia do elemento de cinco.

Esquemáticamente, o que precede é a seguinte: ao recibir enerxía a partir da porción do lado de fóra dos electróns do átomo exterior están desprazadas unha maior distancia do núcleo (órbita raio aumenta). Con todo, xa que o protón no núcleo é, o valor total de enerxía interna do átomo tórnase maior. Na ausencia dunha entrada externa de enerxía continua e retorno de electróns moi rápidas a súa órbita anterior. Neste caso, o exceso da súa enerxía é liberada en forma de radiación electromagnética.