Características de potasio. estrutura de potasio. compostos de potasio

Este artigo vai ser dada unha descrición de potasio, en termos de física e química. O primeiro destes ciencias estudar as propiedades mecánicas dos materiais e externo. Un segundo - a súa interacción entre si - esa química. Potasio - por mor do elemento XIX na táboa periódica. Ela pertence a metais alcalinos. Este artigo vai ser considerado e é o potasio fórmula, eo seu comportamento con outras substancias, e así por diante. D. É un dos metais máis activos. A ciencia que trata sobre o estudo deste e doutros elementos - química. Grao 8 inclúe o estudo de substancias inorgánicas e as súas propiedades. Polo tanto, este artigo será útil para estudantes. Entón, imos comezar.

características de potasio do punto de vista de físicos

Esta é unha substancia simple, que en condicións normais é, no estado sólido. Punto de fusión sesenta e tres graos Celsius. Fervendo mesmo metal activo cando a temperatura alcanza setecentos sesenta e un graos Celsius. O tema ten unha cor branco-prateado. Ten un brillo metálico. densidade de potasio e oitenta e seis centésimos gramos por centímetro cúbico. Este é un metal moi leve. fórmula de potasio é moi simple - non formar moléculas. Este material consiste átomos que son dispostos preto un do outro e teñen unha estrutura de cristal. masa atómica de potasio igual a trinta e nove gramos por mol. A súa dureza é moi baixo - pode ser facilmente cortado cun coitelo, como o queixo.

Potásico e química

Para comezar, o potasio - elemento que ten unha actividade química moi elevada. Mesmo almacena-lo ao aire libre é imposible, como el inmediatamente comeza a reaccionar coas substancias circundantes. Potasio - elemento que pertence ao primeiro grupo eo cuarto período da táboa periódica. Ten todas as propiedades que son característicos de metais.

Interacción con substancias simples

Estes inclúen osíxeno, nitróxeno, xofre, fósforo, halóxenos (iodo, flúor, cloro, bromo). Ao final, considerada a interacción de potasio con cada un deles. Interacción co osíxeno chámase oxidación. Durante esta reacción química consome osíxeno e de potasio nunha razón molar de catro partes para un, que resulta na formación de óxido de metal nunha cantidade de dous partes. Esta reacción pode ser expresada pola seguinte ecuación de reacción: 4K + O2 = 2K2O. Cando a combustión de potasio pode observar unha chama violeta brillante. Por iso, esta reacción é considerada alta calidade para a determinación de potasio. Reaccións con halóxenos son nomeados de acordo cos nomes dos elementos químicos: é iodado, fluoração, a cloración, bromação. Estas interaccións poden ser mencionados reacción de adición, xa que os átomos de dúas substancias diferentes son combinadas nun. Un exemplo dun tal proceso é a reacción entre o cloro e potasio, que como consecuencia do cloruro de metal formado. Para levar a cabo esta reacción debe tomar estes dous compoñentes - dous moles do primeiro e un segundo. O resultado é de dúas moles dun composto de potasio. Esta reacción é expresada pola seguinte ecuación: 2K + = SІ2 2KSІ. Desde nitróxeno pode dar compostos de potasio durante a combustión ao aire libre. Durante esta reacción consome os metais e nitróxeno nunha razón molar dun a seis partes, como resultado desta interacción, un nitruro de potasio nunha cantidade de dous partes. Isto pode ser mostrado pola seguinte ecuación: 6K + N2 = 2K3N. Este composto é un cristal branco-verde. Cunha análise de fósforo de metal reacciona segundo o mesmo principio. Se tomamos tres moles de potasio por mol de fósforo por mol obter fosfeto. Esta reacción química se pode escribir en forma de ecuación de reacción: P = 3K + K3R. Ademais, potasio capaz de reaccionar co hidróxeno, formándose así un hidruro. En tal ecuación pode ser dado como exemplos: 2K + H2 = 2 kN. Toda a reacción de acoplamento só ocorre en presenza de altas temperaturas.

Interacción con substancias complexas

Características de potasio en termos de química e implica a consideración do tema. Por sustancias que poden reaccionar con potasio desafiando son a auga, ácidos, sales, óxidos. Con todos eles considerado o metal reacciona de forma diferente.

Potásico e auga

Este elemento reacciona violentamente con el. Isto forma un hidróxido e de hidróxeno. Se tomamos dúas moles de potasio e auga, a continuación, obter a mesma cantidade de hidróxido de potasio e unha mole de hidróxeno. Esta reacción química pode ser expresada pola seguinte ecuación: 2H2O + = 2K 2KOH = H2.

Reaccións con ácidos

Desde potasio - un metal activo, é facilmente despraza os átomos de hidróxeno a partir dos seus compostos. Un exemplo sería a reacción que ten lugar entre a sustancia en cuestión e ácido clorhídrico. Para a súa aplicación ten que tomar dúas moles de potasio, eo ácido na mesma cantidade. O resultado é un cloruro de potasio - dúas moles de hidróxeno e - unha mol. Este proceso pode ser escrito en tal ecuación: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

E óxidos de potasio

Deste grupo de compostos inorgánicos de metais só reaccionan con calefacción substancial. Se o átomo de metal que constitúe a adición de óxido pasivo, estamos falando neste artigo, non existe, de feito, a reacción de intercambio. Por exemplo, se temos dúas moles de potasio por mol de óxido de Cuprum como consecuencia das súas interaccións poden ser preparados por un número de moles de óxido de elemento considerado e cuprum puro. Isto pode ser mostrado en forma de esta ecuación: 2K + CuO = K2O + Cu. Isto é onde a exhiben unha forte propiedades redutoras de potasio.

Interacción con bases

O potasio é capaz de reaccionar cos hidróxidos metálicos, que están situados á dereita do que a actividade en serie electroquímica. Neste caso tamén manifestan as súas propiedades redutoras. Por exemplo, se temos dúas moles de potasio por mol de hidróxido de bario, a reacción de substitución resultante obtén-se substancias tales como hidróxido de potasio nunha cantidade de dúas moles e de bario puro (moles) - precipita-se. Representado pola interacción química pode ser mapeado pola seguinte ecuación: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Reaccións con sales

Neste caso, o potasio, aínda manifesta as súas propiedades como un axente redutor forte. Substituíndo os átomos son quimicamente máis elementos pasivos, que permite a obtención dun metal puro. Por exemplo, cando engadido a cloruro de aluminio nunha cantidade de dúas moles de tres moles de potasio, como un resultado desta reacción obter tres moles de cloruro de potasio e dúas moles de aluminio. Para expresar este proceso pola ecuación seguinte: + + 3K 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reacción con graxas

A adición de potasio a calquera material orgánico do grupo, que tamén desprazar un dos átomos de hidróxeno. Por exemplo, a través da mestura do metal co estearato de Estearina de potasio e suxeitas hidróxeno formado. O material resultante foi utilizado para a produción de xabón líquido. Neste característica de potasio e as súas interaccións con outras substancias acabados.

O uso de compostos de potasio e

Como todos os metais considerados neste traballo é necesario para moitos procesos na industria. A principal utilización de potasio prodúcese na industria química. Debido á súa elevada reactividade, o metal alcalino e propiedades redutoras pronunciadas, que é utilizado como un reactivo para moitas interaccións ea produción de varias sustancias. Ademais, o contido de aliaxe de potasio son usados como refrixerantes en reactores nucleares. Tamén considerado neste artigo, o metal atopa a súa aplicación en enxeñaría eléctrica. Ademais de todos os elementos anteriormente, é un dos principais compoñentes de fertilizantes para plantas. Ademais, os seus compostos son usados nunha variedade de industrias. Así, na extracción de ouro cianuro de potasio é utilizado, o cal serve como un reactivo para a recuperación de metais valiosos dende minerais. Na fabricación de vidro usado carbonato de potasio. Fosfatos considerados elementos químicos son compoñentes de todo tipo de axentes de limpeza e post. En corresponde a un determinado clorato de metal está presente. Na fabricación de películas utilizados para o vello bromuro cámara do elemento. Como xa sabe, é posible obter, por bromação potásico en ambientes de alta temperatura. O medicamento utilizado cloruro do elemento. A fabricación de xabón - estearato e outros derivados de graxas.

Preparación do metal

Hoxe en día potasio extraído en laboratorios de dous xeitos principais. Orixe - restaura-lo a partir de hidróxido de sodio, que é máis quimicamente activo que potasio. Un segundo - a obtención a partir de cloruro, tamén a través do sodio. Se engade un mol de hidróxido de potasio como sodio está formada sobre un mol de hidróxido de sodio e de potasio puro. A ecuación da reacción é como segue: KOH + Na = NaOH + C. Para a reacción do segundo tipo a ser mesturado de cloruro metálico e de sodio en proporcións molares iguais. Como resultado, estes materiais son formados en forma de sal de cociña e de potasio na mesma proporción. Para expresar esta interacción química é posible a través desta ecuación de reacción: KSІ + Na = NaCl + K.

A estrutura do potasio

Átomo do elemento, así como todos os outros, está formado por un núcleo que contén protóns e neutróns e electróns, que rodan en torno a el. O número de electróns é sempre igual ao número de protóns que se atopan no interior do núcleo. Se calquera electrón solta ou ligada ao átomo designado, a continuación, deixar de ser neutral e se converter nun ión. Son de dous tipos: os cátions e anións. Primeiro ten unha carga positiva, eo segundo - non. Se xuntouse ao átomo de a de electróns, é convertido nun anião, e se calquera dos electróns deixou a súa órbita, un átomo neutro tórnase un catião. Desde potasio táboa número ordinal segundo Mendeleev, dezanove, e os protóns do núcleo do elemento é o mesmo. Polo tanto, pódese concluír que os electróns en torno ao núcleo disposto dezanove. O número de protóns, átomo contido na estrutura pode ser determinada subtraindo o número ordinal de masa atómica do elemento. Así, podemos concluír que hai vinte de protóns no núcleo de potasio. Como considerada neste artigo, o metal pertence ao cuarto período, que ten catro órbitas, no que os electróns, que son sempre en movemento están dispostos uniformemente. esquema de potasio é o seguinte: a primeira órbita ten dous electróns, o segundo - oito; así como o terceiro, finalmente, o cuarto, a órbita roda só un electrón. Isto explica o alto nivel de actividade químico do metal - a súa órbita final non está completamente cheo, entón se está traballando para conectarse con outros átomos, facendo que os seus electróns pasado as órbitas facer común.

¿Onde podo atopar ese elemento na natureza?

Xa que ten unha actividade química moi elevado no planeta nunca atopar en estado puro. Isto só se pode ver como parte dunha variedade de compostos. fracción de masa de potasio na codia da Terra é de 2,4 por cento. Os minerais máis comúns, que inclúen potasio, - que Salvini e carnallite. A primeira ten a seguinte fórmula química: NaCl • KCl. Ten cores variadas e consta dunha pluralidade de cristais de varias cores. Dependendo da proporción de cloruro de potasio e de sodio, así como a presenza de impurezas, que conteñan pezas cor de rosa, vermello alaranxado, azul ,. A segunda mineral - carnalite - parece un transparente, de cor azul pálida, rosa pálido ou cristais amarelo pálido. A súa fórmula química é: KCl • MgCl2 • 6H2O. É un hidrato cristalino.

Papel de potasio no corpo, falta de síntomas e exceso

El, xunto co sodio soporta o equilibrio de auga-sal das células. Tamén implicado na transmisión do impulso nervioso entre as membranas. Ademais, regula o equilibrio ácido-alcalino na célula e todo o organismo como un todo. Participa no metabolismo, impide a aparición de edema, unha parte do citoplasma - aproximadamente cincuenta por cento da súa - sal do metal. As principais indicacións de que o corpo non ten potásico é o inchazo, a aparición de enfermidades como hidrocefalia, irritabilidade e trastornos no sistema nervioso, reacción de inhibición e diminución da memoria. Ademais, unha cantidade insuficiente do oligoelemento prexudiquen os sistemas cardiovascular e muscular. Discapacidade de potasio por un longo período de tempo pode causar un ataque cardíaco ou vertedura. Pero, debido a un exceso de potasio no corpo poden desenvolver úlceras intestinais. Para equilibrar o seu poder para recibir unha cantidade normal de potasio, é necesario saber que produtos que contén.

Alimentos con alto contido de oligoelementos baixo consideración

Primeiro de todo, é noces, como castaña de anacardo, noces, abelás, cacahuetes, améndoas. Ademais, unha gran cantidade e nas patacas. Ademais, potasio contido en froitos secos, como pasas, Damasco secos, ameixas secas. Rico neste elemento, e piñóns. Ademais, altas concentracións observadas en leguminosas: feixóns, chícharos, lentellas. Laminaria tamén elemento de datos rica química. Aínda outros produtos que conteñan elemento activo nunha gran cantidade, son o té verde e cacao. Ademais, nunha concentración máis elevada e que é, en moitos froitos, como aguacates, plátanos, pexegos, laranxas, Toranja, mazá. Moitos cereais son ricos en oligoelemento baixo consideración. Isto é principalmente cebada e trigo e millo-sarraceno. En salsa e couve de Bruxelas tamén ten unha morea de potasio. Ademais, ela se atopou na cenoria e melón. Cebola e allo ten un número considerable do elemento considerado. Ovos, leite e queixo son tamén caracterizan por un alto contido de potasio. norma diaria do elemento para o humano medio é de tres a cinco gramos.

conclusión

Despois de ler este artigo, pódese concluír que o potasio é moi importante elemento. Cómpre sintetizar varios compostos na industria química. Tamén se usa en moitas outras industrias. Tamén é moi importante para o corpo humano, polo que debe ser regular e na cantidade necesaria para facer comida.