Carbonato de sodio, hidrogenocarbonato de sodio - o máis interesante

A química é unha ciencia interesante que explica a maioría dos procesos e fenómenos que nos rodean. Ademais, estes fenómenos non se limitan á simple disolución do azucre nunha cunca de té ou a hidrólise das sustancias, que a miúdo son a base dun proceso industrial, pero tamén tan complexo como a creación de materia orgánica sen a participación dun organismo vivo. Noutras palabras, a química é a ciencia da vida en termos da maioría dos fenómenos que nos rodean. A química pode dicir todo sobre ácidos, bases, álcalis e sales. Un dos últimos discutirase máis tarde: o carbonato de sodio. Observemos todo o relacionado co carbonato de sodio, comezando cunha fórmula química e terminando coa aplicación na industria e na vida.

Así, o carbonato de sodio, cuxa fórmula está escrita do seguinte xeito: Na2CO3, é un sal de ácido carbónico, que tamén se denomina sal de sodio do ácido carbónico ou ceniza de sodio. Esta sustancia parece un po branco simple, composto por grans pequenos, que non ten cheiro e gusto bastante desagradable. Pode causar intoxicacións graves e úlceras do tracto gastrointestinal se entra no corpo humano en grandes cantidades. A fórmula estrutural é a seguinte: dous átomos de sodio están conectados por un par de electróns con átomos de osíxeno (un osíxeno por átomo de sodio), os átomos de osíxeno están unidos por enlaces simples ao átomo de carbono, eo carbono, á súa vez, está conectado por catro (dous pares) electróns Cun átomo de osíxeno. Así, vemos a seguinte imaxe interesante: os átomos de sodio convértense en iones positivos con cargas +1, os átomos de osíxeno son negativos e teñen unha carga de -2, eo carbono que deron catro electróns ten unha carga de +4. Así, o carbonato de sodio, ou mellor devandito, a súa molécula, ten unha polaridade nalgúns lugares.

Tamén hai unha sal lixeiramente diferente: o hidrogencarbonato de sodio, que ten a fórmula química NaHCO3, que tamén pode causar envenenamento se entra no corpo. O carbonato de hidróxeno de sodio reacciona con metais máis activos que o sodio, mentres que o sodio é reconstituído. Esta sal tamén pode reaccionar co álcali do metal máis activo e reducirase o sodio. Se se realiza a hidrólise desta sal, hai que sinalar que o hidróxido de sodio é un álcali forte e que o ácido carbónico ten unha natureza bastante débil, polo que a base virá primeiro e que o tubo de ensaio contén un medio alcalino que pode ser recoñecido con fenolftaleína Sal en cor carmesí).

Se falamos de carbonato de sodio, cuxas propiedades químicas non se diferencian prácticamente das propiedades químicas do bicarbonato, pódese observar que se a electrólise da masa fundida e unha solución deste sal se realiza, entón o "comportamento" será completamente idéntico para eles. Consideremos.

A electrólise da masa fundida do carbonato de sodio producirá a liberación de ión carbonato e dous moles de sodio. Se realizamos a hidrólise dunha solución desta sal, obtemos a seguinte imaxe: o hidróxeno reducirase no ánodo, un grupo hidroxilo no cátodo, ao final verá que permanecerá un anión de carbonato e dous moles de sodio.

Tamén se pode observar que o carbonato de sodio reacciona con sustancias tales como ácidos máis fortes, por exemplo, ácidos nítrico, clorhídrico ou sulfúrico. Hai unha substitución, é dicir, restaurar o ácido carbónico, que se descompón inmediatamente en auga e dióxido de carbono ou dióxido de carbono e obtense o sal do ácido, o cal engadiuse ao carbonato de sodio.

Aproximadamente a mesma imaxe obtense se engade un soluble (e non outro, se non, a reacción non vai!) Sal dun ácido forte, pero os produtos da reacción deberían producir gas, sedimentos ou auga.