De cloruro de amonio. O uso, almacenamento e recuperación

de cloruro de amonio na embalaxe para uso técnico (cloruro de amonio técnico) é un po exteriormente opcións de entrega dos produtos son posibles, en forma de gránulos. A cor da, os cambios de cor amarela ou rosa, dependendo da marca do produto. É grande disolto en amoníaco e auga, sabor salgado, non cheira.

Enxeñaría mecánica e metalurxia de metais non férreos, productos químicos e de enxeñaría eléctrica, a madeira e madeira, médica e moitas outras industrias son utilizados nos seus procesos de cloruro de amonio. O uso xeneralizado de cloruro de amonio foi utilizado na agricultura como fertilizante azotado, metalurxia empregar lo durante gravación de metal. téxtiles domésticos perdería tecidos de brillo, se abandonou o uso deste composto. de cloruro de amonio atopou aplicación na fabricación de pilas secas, que se encarga de pezas de aceiro estañado con fluxo (ZnCl2). Como unha ferramenta médica, é usado en medicamentos, prescritos para o edema, a natureza do que está asociado co traballo do corazón, NH4Cl tamén aumenta a acción dalgúns diuréticos. Produción dalgunhas pinturas e adhesivos con base na utilización de cloruro de amonio nos endurecedores de composición.

Transporte e almacenamento en almacéns de NH4Cl implica a barra da substancia nos bolsas de papel de múltiples capas combinadas ou bolsas de plástico. O seu peso, usualmente non máis que 25 kg. Tamén é posible utilizar colectores especializados suave desbotables.

Para o transporte de cloruro de amonio autorizados a usar unha ampla gama de vehículos pechados (excluíndo aire). Aplicando contedores especializados suaves permite transportar a composición celular de tipo aberto sen transbordo na ruta.

As salas en que cloruro de amonio é para ser almacenada, deben garantir a prevención de entrada de humidade para el. Espazo para almacenamento, ten que primeiro limpar os obxectos saíntes con bordos afiados que poden danar as bolsas de pel. Os recipientes desbotables substancia especializados poden ser almacenados mesmo ao aire libre.

Durante a produción de carbonato de produto probou ser o cloruro de amonio. A preparación deste material é levada a cabo por evaporación do licor nai. NH4Cl reacción de síntese independente é que a amoníaco reacciona co ácido clorhídrico.

Estudo in vitro de propiedades de NH 4 Cl require métodos fiables para determinar a súa presenza. reacción cualitativa con cloruro de amonio, xeralmente determina a presenza de catião amonio NH4 +.

Durante os sales con interacción pulmón alcalino durante o quecemento amoníaco é liberado, é posible afirmar con certeza, a presenza da substancia na solución de inicio do catião NH4 +. vapores de amoníaco pintar mollado papel tornesol, desprace á corrente de gas producido, en cor azul.

Determinar un segundo compoñente de NH4Cl, un anião cloruro, pode, actuando sobre a solución de prata analizados. A aparición de reacción precipitado caseosa branco indica particular a precipitación de cloruro de prata. A adición de unha solución co precipitado de tiossulfato de sodio ou amonio fará que a súa disolución.

Mesmo no libro de texto sobre química inorgánica curso instituto, podes atopar unha chea de probas dispoñibles para destacar compoñentes do cloruro de amonio, o que indica a relativa seguridade deste material para seres humanos.

Pero coidado cando manipule é necesario, como caer na pel ou os ollos, pode causar irritación. O perigo pode producir segregada gas amoníaco (4 refírese a clase de perigo), que mesmo pequenas concentracións causar irritación do ollo e tracto respiratorio superior, unha concentración elevada conduce a unha acción estimulante sobre o sistema nervioso central.