Masa atómica relativa foi calculada esforzos de varios científicos

Cada substancia non é algo sólido, que consiste en pequenas partículas que constitúen a molécula. Moléculas de átomos. A partir disto, pódese concluír que determina a masa dunha substancia pode caracterizar moléculas e átomos incluídos elementos. Ao mesmo tempo, a maioría das obras de Lomonosov brillou neste tema. Con todo, moitos naturalistas curiosos sempre interesados na cuestión: "¿En que unidades se expresa pola masa molecular, a masa dun átomo?"

Pero, primeiro, un pouco de mergullo na historia

No pasado por unidade de masa é sempre toma peso átomo de hidróxeno (H). E, con base niso, fixemos todos os cálculos necesarios. Con todo, a maior parte dos compostos presentes na natureza en forma de compostos de osíxeno, con todo átomo elemento masa calculada respecto ao átomo de osíxeno (O). Que é moi incómoda, entón tiveron que ser tidos en conta no cálculo da razón constante A: N 16: 1. Ademais, estudos demostraron unha imprecisión na proporción, é realmente igual a 15,88: 1 e 16: 1008. Tales cambios causadas os átomos para converter a masa de moitos elementos. Decidiuse deixar uns 16 valor do peso, e por H - 1.008. Maior desenvolvemento da ciencia levou á divulgación da natureza do osíxeno. Verificouse que a molécula de osíxeno ten varios isótopos con masas de 18, 16, 17. Para a física non é aceptable para utilizar unidades que teñen un valor medio. Así, as dúas escalas dos pesos atómicos formáronse: en química e física. Só en 1961, os científicos concluíron que é necesario para crear unha única escala, que se usa na actualidade baixo o nome de "unidade de carbono". Como resultado, a relación de peso atómico do elemento representa un átomo de carbono en unidades de peso.

Os métodos de cálculo

molécula de masa está formado por calquera sustancia masa de átomos que constitúen esta molécula. Conclúese que a masa da molécula a ser expresado en unidades de carbono, así como a masa do átomo, é dicir, masa atómica relativa é determinada segundo a relación de masa molecular. Como é coñecido, utilizando a Lei de Avogadro pode determinar o número de átomos na molécula. Coñecendo o número de átomos e moléculas da masa, pódese calcular a masa atómica. Existen varias maneiras de definir iso. En 1858 godu Cannizzaro proposto un método polo cal o peso atómico relativa determinada aqueles elementos que son capaces de formar un composto gasoso. Con todo, este non ten a capacidade de metais. Polo tanto, o método foi escollido para a determinación das súas masas atómicas, utilizando dependencia masa atómica ea capacidade de calor da substancia. Pero todos os métodos anteriores só dan valores aproximados de masas atómicas.

Como se calcula a masa exacta dos átomos dun elemento?

Como demostrado por estudos científicos destes valores aproximados pode ser determinado preciso. Para iso, só o valor que quere comparar co equivalente. elemento equivalente igual á proporción de elementos de masa atómica en relación ao seu composto de Valencia. Esta proporción foi determinada masa atómica relativa correcta de cada elemento.