O óxido de calcio. As propiedades físicas, térmicas e químicas. Aplicación.

O óxido de calcio - dun composto cristalino branco. Outros nomes para esta sustancia - cal, óxido de calcio, "Killer Bee", "cal vivo". O óxido de calcio, cuxa fórmula de can, eo seu produto de reacción con (H 2 O) de auga - Ca (OH) 2 ( "pushonka" ou cal apagada) atoparon unha ampla aplicación na construción.

Como chegar óxido de calcio?

1. Proceso industrial para a preparación da substancia está en expansión térmica (en quente) da pedra calcaria (carbonato de calcio) :

CaCO3 (caliza) = can (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)

2. O óxido de calcio pode ser preparado por reacción de substancias simples:

2ca (calcio) + O2 (osíxeno) = 2CaO (óxido de calcio)

3. Un terceiro método de produción de óxido de calcio é a descomposición térmica de hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) e sales de calcio de varios ácidos conteñen osíxeno:

2ca (NO3) 2 (nitrato de calcio) = 2CaO (sustancia derivada) + 4NO2 (óxido de nitróxeno) + O2 (osíxeno)

Propiedades físicas de óxido de calcio

1. Aspecto: composto cristalino branco. Do tipo de cloruro de sodio cristalizou (NaCl) na cara centrada rede cristalina cúbica.

2. Masa molar 55,07 gramos / mol.

3. A densidade é 3,3 g / santimetr³.

As propiedades térmicas de óxido de calcio

1. A temperatura de fusión é de 2570 graos

2. O punto de ebulición de 2850 graos

3. A capacidade de calor molar (en condicións estándar) é 42,06 J / (mol · K)

4. A entalpía de formación (en condicións estándar) de -635 kJ / mol

As propiedades químicas de óxido de calcio

O óxido de calcio (CaO fórmula) - é un óxido básico. Polo tanto, pode:

- soluble en auga (H2O) con liberación de enerxía. Esta forma de hidróxido de calcio. Esta reacción é como segue:

Can (óxido de calcio) + H2O (auga) = Ca (OH) 2 (hidróxido de calcio) + 63,7 kJ / mol;

- reaccionar con ácidos e óxidos de ácido. Neste formar o sal. Aquí están algúns exemplos de reaccións:

Can (óxido de calcio) + SO2 (dióxido de xofre) = CaSO3 (sulfito de calcio)

Can (óxido de calcio) + 2HCl (ácido clorhídrico) = CaCl2 (cloruro de calcio) + H2O (auga).

O uso de óxido de calcio:

1. Os principais volumes antes de nós substancias utilizadas na produción de ladrillo de sílice na construción. Anteriormente, cal queimada foi utilizado como cemento cal. A súa foi preparado, mesturando o con auga (H2O). O óxido de calcio resultante é pasada para o hidróxido de que, a continuación, a través da absorción atmosférica de dióxido de carbono (CO2), altamente endurecido, transformándose en carbonato de calcio (CaCO3). A pesar do baixo custo deste método, agora cemento cal é case nunca utilizado na construción, xa que ten a capacidade de absorber e acumular ben un líquido.

2. Como material refractario cálcia axeitado como un material barato e pronto dispoñible. óxido de calcio fundido ten unha resistencia á auga (H2O), permitindo o seu uso como un refractario, onde o uso de materiais caros implacable.

3. Nos laboratorios de uso principal de óxido de calcio para as sustancias que non reaccionan con el secado.

4. Na industria alimentaria, a substancia é rexistrado como un aditivo alimentario en E 529 designación é utilizado como un axente emulsionante para a creación dunha mestura homoxénea de non-miscíveis uns cos outros substancias - auga, aceite e graxa.

5. Na industria de óxido de calcio é utilizado para eliminar o dióxido de xofre (SO2) dos gases de combustión. Usada é xeralmente unha solución 15% de auga. Como consecuencia da reacción na que interactúan cal hidratado e dióxido de xofre, o xeso obtido CaCO4 e CaCO3. Nos experimentos, os investigadores buscaron indicador en 98% fume otchistki de dióxido de xofre.

6. Usado en "samogreyuscheysya" pratos especiais. Embarcación cunha pequena cantidade de óxido de calcio está disposto entre as dúas paredes do vaso. Cando perforar a cápsula en auga a reacción iníciase coa liberación dalgún calor.