Óxidos anfotéricos. Propiedades químicas, un proceso para a preparación de

óxidos anfotéricos (tendo propiedades dobres) - na maioría dos casos os óxidos metálicos que posúen baixa Electronegatividade. Dependendo das condicións externas presentan calquera óxido acídico ou propiedades. Estes óxidos son formados por metais de transición, que, polo xeral, exhiben os seguintes estados de oxidación: ll, LLL, LV.

Exemplos de óxidos anfotéricos: óxido de cinc (ZnO), LLL óxido de cromo (Cr2O3), óxido de aluminio (Al2O3), onde o óxido de estaño (SNO), óxido de estaño IV (SnO2), onde o óxido de chumbo (PbO), LV de óxido de chumbo (PbO2) , LV de óxido de titanio (TiO2), óxido de manganeso IV (MnO2), LLL óxido de ferro (Fe2O3), óxido de berilio (Beo).

As reaccións típicas de óxidos anfotéricos:

1. Estes óxidos poden reaccionar con ácidos fortes. Nesta forma sales destes mesmos ácidos. Reaccións deste tipo son unha manifestación das propiedades do tipo básico. Por exemplo: ZnO (óxido de cinc) + H2SO4 (ácido clorhídrico) → ZnSO4 (sulfato de cinc) + H2O (auga).

2. Durante a reacción cos óxidos anfotéricos álcalis fortes, hidróxidos exhiben propiedades ácidas. Neste dualidade de propiedades (isto é, anfotérico) maniféstase na formación de dous sales.

Na masa fundida por reacción co sal de metal alcalino está formada a media normal, por exemplo:
ZnO (óxido de cinc) + 2 NaOH (hidróxido de sodio) → Na2ZnO2 (sal media normal) + H2O (auga).
Al2O3 (alúmina) + 2 NaOH (hidróxido de sodio) = 2NaAlO2 + H2O (auga).
2Al (OH) 3 (hidróxido de aluminio) + 3SO3 (óxidos de xofre) = Al2 (SO4) 3 (sulfato de aluminio) + 3H2O (auga).

A solución óxidos anfotéricos, por reacción con un composto alcalino para formar un sal complexo, por exemplo: Al2O3 (alúmina) + 2 NaOH (hidróxido de sodio) + 3H2O (auga) + 2Na (Al (OH) 4) (un sal de complexo de tetragidroksoalyuminat de sodio).

3. Cada calquera óxido de metal anfotérico ten un número de coordinación. Por exemplo, para o cinc (Zn) - 4, aluminio (Al) - 4 ou 6, ao cromo (Cr) - 4 (raro) ou 6.

4. óxido anfotérico non reaccionan coa auga e non se disolve nela.

Que reaccións probar metálicos anfotérico?

Xenericamente falando, un elemento anfotérico poden mostrar as propiedades de ambos os metais e non metais. Tal característica está presente nos elementos dun grupos: Sexa (berilio), Ga (galio), Ge (xermanio), Sn (estaño), Pb, SB (antimonio), Bi (bismuto), e algúns outros, así como moitos dos elementos B -Grupos - un Cr (cromo), Mn (manganeso), Fe (ferro), Zn (cinco), CD (cadmio), e outros.

Imos agora probar o seguinte reaccións químicas química amphoteric elemento cinco (Zn):

1. Zn (OH) 2 (hidróxido de cinc) + N2O5 (diazoto pentóxido) = Zn (NO3) 2 (nitrato de cinc) + H2O (auga).
ZnO (óxido de cinc) + 2HNO3 (ácido nítrico) = Zn (NO3) 2 (nitrato de cinc) + H2O (auga).

b) Zn (OH) 2 (hidróxido de cinc) + Na2O (óxido de sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodio) + H2O (auga).
ZnO (óxido de cinc) + 2 NaOH (hidróxido de sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat de sodio) + H2O (auga).

Neste caso, se o elemento coas propiedades duais do composto ten os seguintes oxidación, as súas propiedades duais (anfotéricos) máis visiblemente ocorrer nunha etapa de oxidación intermedia.

Como exemplo pode ser de cromo (Cr). Este elemento ten os seguintes estados de oxidación: 3+, 2 + 6+. No caso de tres propiedades básicas e ácidas están en partes aproximadamente iguais, mentres y Cr dúas propiedades básicas prevalecer, e en Cr 6 - ácido. Aquí están as reaccións que comproban esta afirmación:

CR + 2 → CrO (óxido de cromo 2), CR (OH) 2 → CrSO4;
CR + 3 → Cr2O3 (óxido de cromo 3), CR (OH) 3 (hidróxido de cromo) → KCrO2 ou sulfato de cromo CR2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (óxido de cromo 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Na maioría dos casos hai óxidos anfotéricos de elementos químicos no estado de oxidación tres en forma de meta. Como exemplo pódese citar: o óxido de aluminio hidróxido (fórmula química Alo (OH) e meta-hidróxido de ferro (química feo (OH) fórmula) ...

Como son óxidos anfotéricos?

1. O método máis conveniente para a súa preparación é a precipitación dende unha solución acuosa, utilizando hidróxido de amonio, que é unha base débil. Por exemplo:
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 3 (H2OxNH3) (acuoso solución de amoníaco hidrato) = Al (OH) 3 (óxido anfotérico) + 3NH4NO3 (reacción se realiza baixo calor vinte graos).
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 3 (H2OxNH3) (hidróxido de amonio acuoso) = alo (OH) (óxido anfotérico) + 3NH4NO3 + H2O (reacción realízase a 80 ° C)

Na reacción de intercambio de este tipo, no caso de exceso de alcalino hidróxido de aluminio non precipitarse. Isto é debido ao feito de que o aluminio pasa ao anião debido ás súas propiedades duais: Al (OH) 3 (hidróxido de aluminio) + OH (exceso de alcalino) = [Al (OH) 4] - (hidróxido de aluminio anião).

Exemplos deste tipo de reacción:
Al (NO3) 3 (nitrato de aluminio) + 4NaOH (exceso de hidróxido de sodio) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sulfato de cinc) + 4NaOH (exceso de hidróxido de sodio) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Os sales que son formados ao mesmo tempo, son compostos complexos. Inclúen aniões complexos: (Al (OH) 4) - eo outro (Zn (OH) 4) 2-. Para chamado sal: En (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sódico Na2O (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat de sodio. produtos de reacción de óxidos de aluminio ou de cinco cos alcalinos sólidos son chamados de xeito diferente: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodio e Na2ZnO2 - dioksotsinkat de sodio.