Óxidos Oksidiy.Soleobrazuyuschie e nesoleobrazuyuschie

Óxidos son substancias complexas, compostas por dous elementos, un dos cales - o osíxeno no segundo estado de oxidación.

Na literatura química para os óxidos de nomenclatura unirse ás seguintes regras:

1. Ao escribir fórmulas osíxeno é sempre poñer en segundo lugar - EN, can.
2. Chamando óxidos, inicialmente utiliza sempre o óxido de palabra, despois de que el é o segundo nome elemento genitivo: Bao - óxido de bario, K₂O - óxido de potasio.
3. No caso cando o elemento constitúe máis óxidos tras o seu nome en parénteses indican o estado de oxidación do elemento, por exemplo N₂O₅ - óxido nítrico (V), Fe₂O₃ - óxido de ferro (II), Fe₂O₃ - óxido de ferro (III).
4. Chamar óxidos máis comúns necesariamente necesarias relacións átomos por molécula numerais designan correspondentes grego: N₂O - óxido de diazoto, NO₂ - dióxido de nitróxeno, N₂O₅ - pentóxido de diazoto, NON - monóxido de nitróxeno.
5. ácido inorgánico os anhídridos, é desexable chamar a mesma forma que os óxidos (por exemplo, N₂O₅ - óxido nítrico (V)).

Óxidos poden obterse de varias formas diferentes:

1. Reaccionar con substancias simples de osíxeno. substancias simples son oxidados baixo calefacción xeralmente lanzan luz e calor. Este proceso é chamado de queima
   C O₂ = COP
2. Debido á oxidación de substancias complexas obtidas óxidos de elementos que se inclúen na composición do material de partida:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H ^ O + SO₂
3. descomposición dos nitratos, hidróxidos, carbonatos:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO = CaO + COP
   Cu (OH) ₂ = CuO + Hgo
4. Como un resultado da oxidación de óxidos de metais de outros elementos. Reaccións semellantes foron a base metallothermy - recuperación de metais a partir dos seus óxidos, cun metal máis activo:
   2Al + 2Cr Cr₂O₃ = ± Al₂O₃
5. Por descomposición de óxidos superiores ou oxidación da parte inferior:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

óxidos de clasificación con base nas súas propiedades químicas implican a súa división en óxidos formadores de sales e nesoleobrazuyuschie (indiferente). Formadores de sal óxidos, á súa vez, divídese en ácidos, básicos e anfotérico.

Os principais óxidos corresponden á base. Por exemplo, Na₂O, can, MgO - óxidos básicos, xa que corresponden á base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Algúns óxidos (K₂O e can) reaccionan facilmente coa auga e formar respectiva base:

CaO + H ^ O = Ca (OH) ₂

K₂O + H ^ O = 2KOH

Óxidos de Fe₂O₃, CuO, Ag₂O con auga non reaccionan, pero o ácido é neutralizado, polo que considera fundamental:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + Hgo

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + Hgo

Propiedades químicas típicas deste tipo óxidos de - a reacción con ácidos, como un resultado do cal, como norma xeral, auga producida e sal:

Feo + 2HCl = FeCl₂ + Hgo

óxidos básicos reaccionar tamén con óxido ácido:

CaO + COP = CaCO.

óxido ácido corresponden ácidos, por exemplo, óxido de N₂O₃ corresponde ácido nítrico HNO₂, Cl₂O₇ - ácido perclórico, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ ácido sulfúrico.

A principal propiedade química tales óxidos é a súa reaco con bases formados de sal e de auga:

2NaOH + COP = NaCO₃ + Hgo

óxidos máis Acídicos reaccionan coa auga, formando o ácido correspondente. Ao mesmo tempo, o óxido de SiO é practicamente insoluble en auga, pero isto pode neutralizar a base, polo tanto, é un óxido ácido:

2NaOH + SiO = (fusión) Na₂siO₃ + Hgo

óxidos anfotéricos - óxidos é que, dependendo das condicións amosar propiedades ácidas e básicas, é dicir, por reacción con ácidos comportarse como óxidos básicos, e por reacción con bases - como ácido.

Non todos os óxidos anfotéricos interactúan igualmente con bases e ácidos. Algúns teñen máis pronunciadas propiedades básicas, outros - ácido.

Se o óxido de cinc ou cromo reacciona igual con ácidos e bases, a continuación, o óxido de Fe₂O₃ propiedades básicas predominan.

As propiedades de óxidos anfotéricos ZnO son ilustrados neste exemplo:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + Hgo

ZnO + 2 NaOH + = Na₂ZnO₂ Hgo

óxidos Nesoleobrazuyuschie non forman tanto ácidos ou bases (por exemplo, N₂O, NO).

Ademais, eles non dan reaccións similares a aquelas óxidos formadores de sales. óxidos Nesoleobrazuyuschie poden reaccionar con ácidos ou álcalis, pero non forman produtos que son típicos de óxidos formadores de sales, como 150⁰S e 1,5 MPa CO reacciona con hidróxido de sodio para formar un sal - formato de sodio:

CO + NaOH = HCOONa

óxidos Nesoleobrazuyuschie non rasprostranenіy tan ancha como outros tipos de óxidos son formados, que inclúen principalmente non-metais divalentes.