Probar Rutherford

Ernest Rutherford - único científico, moi talentoso e moi rara. Débese notar que as máis importantes descubrimentos foron feitas por el despois que recibiu o Premio Nobel. En 1911, este home foi un éxito experiencias de Rutherford (polo que foi chamado máis tarde), o que permitiu examinar o interior do átomo e ter unha idea de como funciona.

Numerosas experiencias foron realizadas cos átomos anteriormente. A súa idea principal era que en diferentes ángulos de deflexión de partículas reunir información suficiente sobre a que había unha oportunidade para dicir algo específico sobre a estrutura do átomo. No inicio do século 20, os científicos estaban convencidos de que contén en si os electróns son cargados negativamente. Con todo, o máis utilizado no momento para ter unha idea de que o átomo é como unha reixa cargada positivamente fina que é cuberto con electróns con carga negativa. Este modelo é chamado de "malla con pasas."

Rutherford foi unha experiencia única. arma científica construída, que deu un feixe enfocado e dirixido de partículas. Parecía unha caixa de chumbo, o que era unha fenda estreita. No interior colocouse o material radioactivo. As partículas alfa, que son emitidos por unha substancia radioactiva en todos os ámbitos excepto unha, fosen absorbida por unha pantalla de conexión, e só a través da ranura voaron especificamente dirixido feixe de partículas. No seu camiño, a continuación, el define algunhas pantallas de chumbo con ranuras que corta as partículas se desviar do camiño. Como resultado de tales experiencias Rutherford voaron-se para o feixe de partículas obxectivo centrado, o branco é en si representada unha folla de metal moi fina. É o hit de alfa-ray.

Despois de partículas alfa chocan con átomos da folla, que continúa na súa forma, e, finalmente, encontráronse en pantalla de fósforo que se instalou detrás do obxectivo. Cando as partículas de bater a pantalla, o flash nela gravada para que un experimentador pode xulgar como e en que a cantidade de alfa-partículas son deflectidos desde a dirección lineal de movemento debido á colisión con átomos de folla de ouro.

Rutherford foi tan orixinal debido ao feito de que ninguén antes del non tente verificar si certas partículas son desviados en grandes ángulos. O modelo antigo da grella non permiten mesmo a existencia de elementos tan pesados e densos nun átomo, de xeito que poden rexeitar as partículas alfa moi rápidos nun ángulo suficientemente grande.

A experiencia de Rutherford levou á conclusión de que a maior parte da masa concéntrase na materia moi densa, que está situado no corazón do átomo. A parte restante era, en realidade, moito menos densa que parecía antes. átomo de Rutherford centro hiperdenso contido, o que foi chamado o núcleo, que, por forma a unha carga positiva foi concentrada.

A imaxe do átomo, que atraeu un científico, estamos agora xa coñecido. O modelo de Rutherford reside no feito de que o centro está situado no núcleo cunha carga positiva, que está concentrada toda a masa do átomo. En xeral, o átomo neutro. Polo tanto, o número de electróns no interior, así como a carga nuclear, igual ao número de elementos no sistema periódico. Claro que os electróns non pode descansar dentro do átomo, como eles simplemente caer no núcleo. Eles se moven en torno a aproximadamente o mesmo que os planetas xiran arredor da luz do sol.

Este carácter do movemento definir a acción de forzas de Coulomb do núcleo. Os átomos son estables no estado non excitado, poden sobrevivir durante un longo período de tempo, sen emitir ningún ondas electromagnéticas. Pero o modelo planetario do átomo, aínda que demostrou experimentalmente, non pode explicar por que é estable.