Química: óxidos, a súa clasificación e propiedades

Óxidos, a súa clasificación e propiedades - é a base desta importante da ciencia, como a química. Comezan a aprender o primeiro ano da química de ensino. Nas ciencias duras, como matemáticas, física e química, todo o material ligados entre si, polo que o material non digerido implica unha falta de comprensión da nova orde. Por iso, é importante entender completamente o tema e óxidos nel para navegar. Por iso, estamos contigo hoxe e vai falar con máis detalle.

Cales son gases?

Óxidos, a súa clasificación e propiedades - que é o que ten que entender é primordial. Entón, o que é os óxidos? Vostede recorda-lo de escola?

Óxidos (ou oxyls) - son substancias complexos binarios compostos átomos de compostos elemento electronegativo (menos electronegativo que o osíxeno) e osíxeno no estado de oxidación -2.

Óxidos - é substancias incrible comúns no planeta. Exemplos de compostos oxídicos: auga, oxidación, algúns colorantes, area e mesmo dióxido de carbono.

A formación de óxidos

Óxidos poden obterse de varias maneiras. formación de óxido tamén estudando unha ciencia, como a química. Óxidos, a súa clasificación e propiedades - que é o que os científicos teñen que saber para entender como isto ou aquilo foi formado óxido. Por exemplo, poden ser preparados por conexión directa a un átomo (ou átomos) de osíxeno co elemento - a interacción de elementos químicos. Con todo, hai a formación de óxidos indirecta, é dicir, cando os óxidos son formados por descomposición de ácidos, sales ou bases.

clasificación de óxidos

Óxidos ea súa clasificación depende de como foron formados. Na súa clasificación de todos os óxidos son divididos en dous grupos, o primeiro dos cales é formador de sal, eo segundo nesoleobrazuyuschie. Entón, bótalle un ollo máis de preto os dous grupos.

Formadores de sales idos de - é un grupo grande bastante, que está dividido en óxidos anfotéricos ou Acídicos e básicos. Como resultado de calquera reacción química, formando sal óxidos de formar sales. Como regra xeral, os óxidos formadores de sal inclúen metal e elementos non metálicos, que son resultado dunha reacción química coa auga para formar ácidos, pero facendo reaccionar con bases para formar o ácido correspondente e os seus sales.

óxidos Nesoleobrazuyuschie - tales óxidos é que a reacción química non formar un sal. Exemplos de tales óxidos poden os óxidos de nitróxeno e carbono.

óxidos anfotéricos

Óxidos, a súa clasificación e propiedades - é moi importante en conceptos de química. A composición de formación de sal inclúe óxidos anfotéricos.

óxidos anfotéricos - son os óxidos que se poden propiedades básicas ou ácidas, dependendo das condicións de reaccións químicas (exposición anfotéricos). Estes óxidos son formados por metais de transición (cobre, prata, ouro, ferro, rutênio, tungsteno, Rutherford, titanio, itrio, e moitos outros). óxidos anfotéricos reaccionar con ácidos fortes, como un resultado dunha reacción química, eles forman sales destes ácidos.

óxido de ácido

óxido ácido ou anhídrido - destes óxidos en reaccións químicas que exhiben propiedades ácidas, e forma de ácido que contén osíxeno. Anhídrido formados son sempre os non metais típicos, así como algúns elementos químicos transición.

Óxidos, a súa clasificación e químicas propiedades - estes son conceptos importantes. Por exemplo, óxido ácido propiedades químicas moi diferentes do anfotérico. Por exemplo, se o anhídrido reacciona coa auga para formar o ácido correspondente (con excepción de SiO2 - sílice). Os anhídridos reaccionan con álcalis, e como consecuencia de tales reaccións é liberada auga e sosa. Na reacción do sal con óxidos básicos formados.

anhídrido básica

Clave (por "base") - óxidos de elementos químicos de óxido de metal con estados de oxidación dun ou dous. Estes inclúen catiões alcalinos, metais alcalino-terrosos, así como un elemento químico de magnesio. óxidos básicos son diferentes dos outros en que son capaces de reaccionar con ácidos.

óxidos básicos reaccionan con ácidos, en contraste con óxido ácido, e tamén con un composto alcalino, auga, outros óxidos. Como un resultado destas reaccións son xeralmente sales son formados.

Propiedades de óxidos

Se examinar a reacción de diferentes óxidos, pode facer as súas propias conclusións sobre o que propiedades químicas oxyls dotado. propiedade química xeral de todos os óxidos reside completamente no proceso redox.

Con todo, todos os óxidos son diferentes uns dos outros. Clasificación e propiedades de óxidos - son dous temas interrelacionados.

óxidos Nesoleobrazuyuschie e as súas propiedades químicas

óxidos Nesoleobrazuyuschie - é un tal grupo de óxidos, os cales non mostran calquera propiedades ácidas ou básicas ou anfotéricos. Como un resultado de reaccións químicas sen sales nesoleobrazuyuschimi óxidos está formado. Anteriormente, eses Oxidos chámanse nesoleobrazuyuschimi e indiferente e indiffirentnymi pero eses nomes non responden ás propiedades nesoleobrazuyuschih óxidos. Nas súas propiedades destes oxyls moi capaces de reaccións químicas. Pero óxido nesolebrazuyuschih é moi pequeno, son formados por monovalente e non-metais divalentes.

Dos óxidos formadores de sales idos de nesoleobrazuyuschih pode ser preparado por unha reacción química.

nomenclatura

Practicamente todos os óxidos son chamados como segue: a palabra "óxido", seguido do nome químico no caso genitivo. Por exemplo, Al2O3 - é a alúmina. Neste linguaxe química oxidante le: aluminio de preto de 2 3. Algúns elementos, tales como o cobre, poden ser varios graos oksileniya respectivamente, óxidos tamén será diferente. A continuación, o óxido de CuO - é o óxido de cobre (dous), isto é, cun grao oksileniya 2 e óxido de Cu2O - é o óxido de cobre (tres), que ten un grao oksileniya 3.

Pero hai outras óxidos aquí que definidos polo número de átomos de osíxeno no composto. Monóxido de monóxido ou chamar tales óxidos, os cales conteñen só un átomo de osíxeno. Dióxidos chamar tales oxyls, que contén dous átomos de osíxeno como prefixo informar "di". Trióxido de chamar de tales óxidos, que contén tres átomos de osíxeno. Nomes como o monóxido de carbono, dióxido e trióxido, tornar-se obsoletos, pero son frecuentemente atopados en libros de texto, libros e outro material.

Hai tamén os chamados triviais nomes óxidos, é dicir, aquelas que desenvolveron historicamente. Por exemplo, CO - é oxidado ou monóxido de carbono, pero mesmo os químicos, moitas veces refire como unha sustancia con monóxido de carbono.

Así, óxido de - un composto de osíxeno co elemento. A ciencia básica que estuda a súa formación e interacción, é química. Óxidos, a súa clasificación e características - algúns temas importantes na ciencia da química, non entendendo que non pode entender nada. Óxidos - é gases e minerais, e pos. Algúns óxidos son paga a pena coñecer en detalle non só científicos, pero tamén persoas comúns, en realidade, poden ata ser perigoso para a vida na Terra. Óxidos - este tema é moi interesante e moi fácil. compostos de óxido son moi comúns na vida cotiá.