Sal. bicarbonato amónico

Qué é o sal?

A clase de compostos químicos que inclúen o catião metálico ou un catião de amonio, xunto co anião do radical ácido ten o nome xenérico - sal. Eles son divididos en normal (ou medio), aceda, básica hidrato complexo, dobre, (hidrato cristalino).

Para os sales, caracterizado pola substitución completa de catiões de hidróxeno na molécula de ácido sobre un metal ou catião amonio, como normal (ou medio) de sulfato de sodio Na2SO4 ou carbonato de calcio CaCO3.

A molula de ir de catiões de hidróxeno parcialmente substituído por un catião, tales sales de ácidos son chamados, por exemplo, de NH4HCO3 bicarbonato amónico ou de sodio de hidrogenocarbonato de NaHCO3.

A molécula básica non foi substitución completa ou parcial de grupos hidroxilo no radical ácido, os sales formados chámanse base, por exemplo, digidroksokarbonat cobre (CuOH) 2CO3.

Na fórmula contén dúas dobres sales de diferentes catiões, por exemplo, de aluminio e de potasio no alúmen de potasio Kal (SO4) 2 12 • H2O.

Na fórmula, o sal mixto contén dous anião diferente, por exemplo, CaCl lixivia (OCL).

A composición de sales de hidratos inclúen moléculas de auga de cristalización, por exemplo, sulfato de cobre (azul) CuSO4 • 5 H2O.

As moléculas consisten sales de complexo ou complexo de catião anião complexo, por exemplo, cloruro de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CI2.

Como os sales formados nomes?

dúas palabras presentes nos nomes dos sales. O primeiro - o nome do anião, que se ergue no caso nominativo. A segunda palabra (no caso genitivo) deriva a partir do nome do catião. Por exemplo: Na2SO4 sulfato de sodio, sulfato de ferro (II) de FeSO4, sulfato de ferro (III), Fe2 (SO4) 3, CaCO3 calcio carbonato, cloruro de cobre CuCl2. Os sales de ácido título antes do nome é gravado anião prefixo "hidro" ou o prefixo "bi", na molécula permaneceu un catião hidróxeno non substituído. Se tal hidróxeno permanece dous catiões, o nome é gravado para o prefixo anião "dihidro". Exemplos de hidrogenocarbonato (ou bicarbonato) unha solución de NaHCO3 (este sal é tamén coñecido como bicarbonato de sodio), di-hidrogenofosfato de sodio de NaH2PO4.

bicarbonato amónico. fórmula

Na fórmula sal de ácido carbónico ácida de NH4HCO3, no que o catião de amonio tamén está incluído anião HCO3- formado por substitución parcial na molécula do catião hidróxeno ácido ao ión de amonio cargado positivamente. Isto é, unha dada molécula de ácido inclúe o sal dun catião de amonio NH4 +, asociado cun anião tendo unha HCO3- hidrogenocarbonato de nomenclatura. A fórmula bruta do sistema Hill está escrito como: CH5NO3. O peso molecular ea substancia é 79,06. e. m.

propiedades

bicarbonato amónico é un composto inorgánico en aparencia - cristais incoloros cun reticulado rômbico. A densidade é 1,586 g / cm3 (a 20 ° C). A presión de vapor aumenta desde 59 mm. Hg. Art. (Na 25,4 ° C) a 278 mm. Hg. Art. (A 45 ° C).

bicarbonato amónico non é soluble en etanol e acetona. Altamente soluble en auga: o aumento da temperatura a solubilidade dos ácidos aumentos de sal desde 11,9 g / 100 g (a 0 ° C) de 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).

bicarbonato amónico descomponse co xa liberación de CO2 a 20 º C. A unha temperatura de sal de 36-70 ° C descomponse en solucións acuosas. Como resultado, é liberado amoníaco, auga e dióxido de carbono producido: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 + H2O ↑.

Xa que a hidrólise é unha solución acuosa dunha reacción feblemente alcalina. Cando a adición dun concentrado solución de amoníaco está formada sal normais: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Baixo a acción de ácidos e alcalinos son destruídos polo sal de ácido ecuacións de reacción: NH4HCO3 + HCl → NH 4 Cl + H2O + CO2 ↑ ou NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

bicarbonato amónico. Recepción

Como todos os hidrogenocarbonatos, sal de amonio acídico é obtenível través dun dióxido de carbono pase a través da solución de sal de amonio secundario: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

So calor suave (30 ° C) sales do medio ocorre a descomposición térmica de amoníaco e sal de ácido: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Se a auga da disolución de dióxido de carbono e amoníaco, tamén se pode obter un sal de amonio acídico: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

aplicación

bicarbonato amónico é amplamente utilizado na industria alimentaria: serve axente de fermentación químico na produción de repostería e produtos de panadaría. Sábese que para o levantamento da proba fresco tamén usa bicarbonato de sodio NaHCO3. Pero a súa aplicación é menos eficaz, debido ao aperto ou extractos de amasar ata cocción leva a unha retirada máis rápida do formado por reacción con gas de ácido carbónico, e neste caso, a masa non luxuriante e fácil.

bicarbonato amónico é usado para o curtido e acabado de tecidos: un proceso de eliminación de colorante non fixado (ou de eliminación) é unha mestura dos sales de amonio inclúe bicarbonato amónico.

A substancia utilizada na agricultura como un conservante de alimentos para animais (decaimento retard, aumentando así a seguridade), así como un fertilizante para patacas, verduras e forraxe. Usou as súas propiedades para retardar ou deixar os procesos de nitrificación do solo.

bicarbonato de amonio é empregado na minería de uranio, industrias metalúrxicas, así como na medicina (na produción de vitaminas). Na síntese orgánica, é a materia prima para a produción de produtos químicos, como sales de amonio.