Cloruro de cobre

Un composto binario de cloruro de cobre (monocloridrato) cuxa fórmula CuCl, é un sal de ácido clorhídrico. Este po é normalmente branca ou verde, é moi pouco soluble en auga. cristais esverdeados tinge monocloreto, debido á presenza de impurezas divalentes sustancia chamada cloruro de cobre II.

Por primeira vez, foi preparado un gran químico Robert Boyle. Este evento tivo lugar hai moito tempo, en 1666, e para que os científicos usan un simple cobre metálico e bivalente cloruro de mercurio. Entón, en 1799, Dzhozef Prust destacou cristais monocloridrato dicloreto. Esta reacción é un proceso de quentamento gradual da solución, polo que o cloruro de cobre (II) perdeu a súa cloro parte, aproximadamente a metade da súa dispoñibilidade. monocloreto sector dicloreto realizouse por lavado convencional.

Cobre monocloreto - é unha substancia cristalina branca, que está a unha temperatura de 408 ° C modifica a forma da estrutura de cristal. Xa que este composto e derrete e ferve con pouca ou ningunha degradación da súa fórmula química é por veces escrito como Cu2Cl2. Monocloridrato, con todo, que outros compostos de cobre, tóxico.

cloruro de cobre composta, cuxa fórmula é escrito como CuCl2, é exteriormente castaños escuros cristais individuais dunha forma de cuña. Ao interactuar co mesmo moi pequenas cantidades de cristais de compostos de auga cambiar de cor: castaño escuro con el entra secuencialmente o verde, despois azul. Curiosamente, unha tal solución acuosa para engadir un pouco de ácido clorhídrico, os cristais de regresar a un dos estados intermedios - tornouse esverdeada.

temperatura substancia de fusión era 537 ° C, ea unha temperatura de 954-1032 ºC, que ferve. O composto é soluble en materiais tales como auga, alcohol, amoníaco. a súa densidade é de 3,054 g / cm3. A unha solución de dilución constante e mantendo a temperatura a 25 ° C, a substancia condutividade molar é de 265,9 cm2 / mol.

Obtida por exposición a cloruro de cobre de cloruro de cobre, e levando a cabo a reacción de sulfato de cobre (II) con ácido sulfúrico. A produción industrial en base ás mesturas de disparo de sulfuros de cobre con cloruro de sodio. Neste caso, a temperatura de reacción debe ser asegurada 550-600 ° C, polo que, ademais da substancia en cuestión é detectado na presenza de compoñentes gaseosos, como HCl, gases de arsénico e compostos de xofre. produción coñecido, onde a preparación é levada a cabo por reacción de intercambio de iniciación cloruro cuproso entre sulfato de cobre e de BaCl2.

A unha temperatura de 993 ° C en substancia descomponse se CuCl e Cl2, a solubilidade en solucións acuosas, caracterizado por:

- cando disolto nunha solución acuosa de 25 graos a temperatura é completamente disolto en 100 gramos de auga, 77,4 gramos de cloruro de cobre;

- cando se alcanza a temperatura da solución acadar 100 ° C, é soluble en 120 gramos de sustancia xa. En ambos os casos, asúmese que a densidade de CuCl2 foi semellante.

cloruro de cobre é amplamente usado como un catalizador químico mesturas pirotécnicas compoñentes na produción de varios colorantes minerais. Como solución de amoníaco é utilizado como un analizador de combustión facilita o cálculo da concentración eo nivel de dióxido de carbono. Dicloreto e aplicado como un vehículo de osíxeno en varias fases de fabricación química, tal tecnoloxía, por exemplo, común na produción de colorantes orgánicos.

Sal de cloruro de cobre, en todo feblemente soluble, é capaz de formar unha serie de hidratos de cristal. Cando esta solución concentrada da sustancia ten a capacidade de unirse a un óxido de nitróxeno, que tamén é amplamente utilizado na produción de fármacos e na industria química.