Ácido clorhídrico

Gas cloruro de hidróxeno é preto de 1,3 veces máis pesado que o aire. Non ten cor, pero cunha abafante afiada e cheiro característico. A unha temperatura de 84C menos, cloruro de hidróxeno gasoso pasa do estado líquido, e solidifica a 112C de menos. O cloruro de hidróxeno é disolto en auga. Un litro de H2O pode absorber ata 500 ml de gas. A solución é chamada de ácido clorhídrico ou ácido clorhídrico. ácido clorhídrico concentrado a 20 ° C, caracterizado polo máximo posible fracción de masa de substancia básica a ser do 38%. A solución - é un ácido monobásico forte (en aire "fuma", ea dispoñibilidade de humidade cando da formación da néboa de ácido), que tamén ten outros nomes: ácido clorhídrico, e na nomenclatura ucraína - cloruro de ácido. A fórmula química pode ser representado nesta forma: HCl. masa molar é de 36,5 g / mol. Densidade de ácido clorhídrico concentrado a 20 ° C igual a 1,19 g / cm. Esta é unha substancia nociva que pertence á segunda clase de perigo.

En forma de cloruro de hidróxeno "seco" non pode interactuar cos metais activos, pero en presenza de humidade a reacción procesa-se moi vigorosa. Este ácido clorhídrico forte que é capaz de reaccionar con todos os metais que son á esquerda do hidróxeno na serie electroquímica. Ademais, reacciona cos óxidos básicos e anfotéricos, bases e sales con:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Ademais ás propiedades xerais característicos de cada un dun ácido forte, ácido clorhídrico ten propiedades redutoras en forma concentrada reacciona cunha variedade de axentes de oxidación, liberando cloro libre. Os sales de chamadas cloruros de ácido. Case todos eles son facilmente soluble en auga e completamente disocia en ións. Feblemente soluble son: PbCl2 cloruro de chumbo, cloruro de prata AgCI, cloruro mercuroso Hg2Cl2 (calomelanos) e cloruro cuproso CuCl. O cloruro de hidróxeno é capaz de entrar na reacción de adición de hidrocarburos insaturados con conexión dobre ou tripla, en que os compostos orgánicos clorados formados.

En condicións de laboratorio cloruro de hidróxeno é obtida, cando expostos a seco cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. Reacción en condicións diferentes pode ocorrer para formar sales de sodio (ou forma ácida):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

A primeira reacción pasa por baixo en calor, o segundo - a temperaturas máis elevadas. Polo tanto, nun cloruro de laboratorio hidróxeno mellor recibir o primeiro método, para os cales se recomenda a cantidade de ácido sulfúrico para levar o tipo de recepción do sal ácido de NaHSO4. Logo por disolución de cloruro de hidróxeno en auga obtense o ácido clorhídrico. Na industria, que é obtido pola combustión na atmosfera de hidróxeno ou de cloro afectar de cloruro de sodio seco (só para a segunda ecuación de reacción) de ácido sulfúrico concentrado. Ademais o cloruro de hidróxeno é obtido como un subproduto na cloración de compostos orgánicos saturados. Na industria, o cloruro de hidróxeno obtido por un dos métodos anteriores foi disolto en torres especiais en que un líquido é pasado, de arriba a abaixo, eo gas subministrado dende o fondo cara arriba, isto é, no principio de contracorrente.

O ácido clorhídrico é transportado en tanques ou recipientes especiais gomadas, así como en frascos de 50 litros barril de plástico ou de vidro con capacidade de 20 litros. Cando a reacción do ácido con metais existe o risco de mesturas de hidrogio-explosivas co aire. Polo tanto, debe ser completamente eliminada, como resultado do contacto da reacción de hidróxeno formado con aire, pero tamén (a través de revestimentos anticorrosiva) contacto do ácido con metais. Antes de emitir aparellos e de condutos, onde foi almacenada ou transportada, para a reparación, é necesario realizar unha purga de nitróxeno e monitorizar o estado da fase de gas.

O cloruro de hidróxeno é amplamente utilizado na produción industrial e no laboratorio. Tamén se usa para gravar de metal preparación de sales e como un reactivo en estudos analíticos. O ácido clorhídrico é producido por unha técnica gusto 857-95 (texto é o mesmo que para o estándar internacional ISO 905-78), reactivo de - de acordo co gusto 3118-77. A concentración do produto da técnica depende da calidade e da variedade e pode ser 31,5%, 33% ou 35%, ea aparencia do producto é amarelada debido ao contido de impurezas de ferro de cloro e outros produtos químicos. ácido reactivo debe ser líquido incoloro e transparente con unha fracción de masa de 35 a 38%.