Amoníaco - é o antípoda e analóxica ... auga?

O cheiro a gas é coñecido por todos - pode sentilo inmediatamente cando abre un bote con amoníaco. Algo sobre as súas propiedades, foinos dito na escola. Tamén é coñecido, con todo, que é un dos principais produtos da industria química: en particular é máis fácil de converter o nitróxeno, que non lle gusta entrar en reaccións químicas. Amoníaco - este é o primeiro punto de partida para comezar a produción de diversos compostos de nitróxeno: varios nitritos e nitratos, explosivos e colorantes de anilina, productos farmacéuticos e plásticos ...

fondo

O nome da sustancia derivada do grego «Hals ammoniakos», que se traduce como amoníaco. molécula de amoníaco é certa similitude de pirámide, o vértice do cal é un átomo de nitróxeno e na parte inferior - tres átomos de hidróxeno. A fórmula deste composto - NH3. En condicións normais, a amoníaco - é un gas incoloro cun cheiro sufocante afiada. A súa densidade a -33,35 ° C (temperatura de ebulición) igual a 0,681 g / cm ^3. Unha substancia é fundida a -77,7 ° C. masa molar de amoníaco é de 17 gramos por mol. A presión de 0,9 MPa, a temperatura ambiente, fai que o amoníaco a encoller. Recibe-lo na industria a presión mediante síntese catalítica de hidróxeno e osíxeno. Líquido amoníaco - un refrixerante fertilizante altamente concentrada. Con este material debe ter coidado, porque é tóxico e explosivo.

feitos interesantes

amonio líquido ten propiedades moi pouco comúns. Externamente se asemella a auga pura. Como _H2O, é perfectamente disolve moitos orgánicos e compostos inorgánicos. A maioría dos sales Nela disociar en ións cando disolto. Ao mesmo tempo, a reacción química, a diferenza da auga, que se produce de forma moi diferente.

Os datos nesta táboa leva á idea de que a amonio líquido - un ambiente único para algunhas reaccións de cambio que non son viables en solucións acuosas. Por exemplo:

2AgCl + Ba _{(NO3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

Porque _NH3 é forte aceitador de protóns, ácido acético, a pesar do feito de que se considera débil, prodissotsiiruet enteiramente, así como facer o ácido forte. De maior interese son solucións en amoníaco líquido metais alcalinos. Volver en 1864, os químicos teñen notado que, se lles dá tempo, a amoníaco se evapora, e no sedimento sería un metal puro. Practicamente o mesmo é certo con solucións salinas acuosas. A diferenza é que os metais alcalinos, mesmo en pequenas cantidades, pero, con todo, reaccionou con amoníaco, formando así amidas do sal como:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Estes últimos son substancias moi estables, pero en contacto coa auga entra en colapso inmediato:

NaNH2 + _H2O = NH ₃ + NaOH.

Na investigación das propiedades dos produtos químicos de amoníaco líquido notar que, cando o metal disolto no mesmo, o volume da solución pasa a ser maior. Ademais, mentres que a súa densidade diminúe. Esta é outra diferenza considerada disolvente por auga común. É difícil de crer, pero a solución foi concentrada e diluída de calquera metal alcalino en amoníaco líquido non son mesturados un co outro, non obstante o feito de que o metal en ambos o mesmo! Grazas a experimentos constantemente atopados novos feitos sorprendentes. Así, verificouse que líquido conxelado en solución de amoníaco de sodio é moi pequena resistencia, e, polo tanto, _NH3 se pode usar para producir sistema supercondutor. Non sorprendente, este gas e as súas solucións aínda están interesados nas mentes de ambos físicos e químicos.