Formación, Educación e da escola secundaria
Halóxenos: propiedades físicas, propiedades químicas. O uso dos compostos de halóxenos e os seus
Os halóxenos na táboa periódica á esquerda dos gases nobres. Estes cinco elementos metálicos tóxicos incluídos no grupo 7 da Táboa Periódica. Estes inclúen flúor, cloro, bromo, iodo e astatina. Aínda que só unha curta duración isótopos astatine radioactivo e, se comporta como iodo e é frecuentemente considerado como halóxenos. Como os elementos de haloxenan son sete electróns de valencia, precisas só un electrón extra para formar un octeto completo. Isto fai-os máis activos que outros grupos de non-metais.
características xerais
Halóxenos formar unha molécula diatómica (X2 tipo en que X é un haloxenan) - forma estable halóxenos existencia de células libres. Contacto de moléculas diatómicas son apolar, e covalente única. As propiedades químicas de halóxenos permitir que forman facilmente compostos coa maioría dos elementos, de xeito que nunca se atopan en forma non ligada na natureza. Fluor - haloxenan máis activo e astatine - menos.
Todos grupo halóxenos I forman sales con propiedades similares. Nestes compostos, halogenetos están presentes como un anião halogeneto, cunha carga de -1 (por exemplo, Cl -, Br -). Terminando -id indica a presenza de aniões haleto; por exemplo, Cl - chamada de "cloruro".
Ademais, as propiedades químicas dos halóxenos lles permiten actuar como axentes oxidantes - metais oxidados. A maioría das reaccións químicas que inclúen halóxenos - redox en disolución acuosa. Halóxenos formar enlaces simples co carbono ou nitróxeno, en compostos orgánicos, en que o grao de oxidación (CO) é igual a -1. Cando substituído por un átomo de halóxeno un átomo de hidróxeno conectado covalentemente un composto orgánico, halo prefixo pode ser utilizado nun sentido xeral, é prefixos fluoro-, cloro-, bromo-, iodo- - halóxenos específicos. elementos de haloxenan pode ter unha conexión cruzada para formar moléculas diatómicas con conexións simples covalentes polares.
Cloro (Cl 2) foi o primeiro haloxenan aberto en 1774, logo abriu iodo (I 2), bromo (Br2), Flr (F 2) e astatina (Na, atopado última en 1940 YG). O nome "halóxeno" deriva do grego Hal- raíz ( «sal») e -gen ( «forma»). En conxunto, estas palabras significa "formadores de sal", destacando o feito de que o halóxeno reacciona con metais para formar sales. Halite - nome de sal de roca, mineral natural composto de cloruro de sodio (NaCl). Finalmente, o haloxenan utilizado na casa - contén fluoruro na pasta de dentes, cloro desinfectar a auga potable, iodo e promove o desenvolvemento de hormonas da tiroide.
elementos químicos
Fluor - elemento con número atómico de 9, indícase por F. A flúor elemental foi descuberto por primeira vez en 1886 g, illando-a do ácido fluorhídrico .. No estado libre que existe baixo a forma de moléculas diatómicas Flr (F 2) e é o máis común de haloxenan, na codia. Fluor - elemento máis electronegativo da táboa periódica. Á temperatura ambiente, un gas amarelo pálido. Flúor tamén ten un relativamente pequeno raio atómico. A súa CO - -1 agás estado diatômico elemental na que o seu estado de oxidación é igual a cero. Fluor moi quimicamente activa e interactúa directamente con todos os elementos, agás helio (He), neón (Ne) e argon (aire). A solución de H2O, de ácido fluorhídrico (HF) é un ácido débil. A pesar de flúor altamente electronegativo, súa Electronegatividade non determinar a acidez; HF é un ácido débil debido ao feito de que o ión fluoruro é básica (pH> 7). Ademais, flúor produce oxidantes moi potentes. Por exemplo, flúor pode reaccionar co xenón gas inerte e forma un forte oxidante difluoreto de Xenon (Xef 2). En moitas aplicacións de fluoruro.
Cloro - elemento con número atómico 17 e símbolo químico Cl. Descubriron en 1774 por g. Distinguilo lo desde ácido clorhídrico. No seu estado elemental que forma unha molécula diatómica Cl 2. O cloro posúe varios SB -1, 1, 3, 5 e 7. A temperatura ambiente é a luz verde gas. Xa que a conexión que se forma entre os dous átomos de cloro, é débil, molécula Cl 2 ten unha moi alta capacidade para entrar na conexión. O cloro reacciona con metais para formar sales, que son chamados os cloruros. Os ións de cloro son os máis abundantes ións contidos na auga do mar. Cloro tamén ten dous isótopos: 35 Cl 37 Cl e. Cloruro de sodio é a conexión máis común de todos os cloruros.
Bromo - un elemento co número atómico 35 e símbolo Br. Foi descuberto por primeira vez en 1826, en forma de bromo elemental é molécula diatómica, Br 2. Á temperatura ambiente, é un líquido marrón-avermellado. A súa CO - -1, +1, 3, 4 e 5. Bromo máis activo do que o iodo, pero son menos activos do que o cloro. Ademais, bromo isótopo ten dúas 79Br e 81Br. Bromo ocorre na forma de sales de bromuro, disolto en auga do mar. Nos últimos anos, a produción de bromuro no mundo aumentou significativamente debido á súa dispoñibilidade, e longa vida. Como con outros halóxenos bromo eo oxidante é moi tóxico.
Iodo - elemento de número atómico 53 e símbolo I. A oxidación ten de iodo: -1, 1, 5 e 7. Non existe na forma dunha molécula diatómica, I 2. Á temperatura ambiente, a substancia sólida é vermello. Iodo ten un isótopo estable - 127 I. Primeiro descuberto en 1811, coa axuda de algas e ácido sulfúrico. Na actualidade, os ións de iodo pode ser illado na auga do mar. A pesar do feito de que o iodo non é moi soluble en auga, a súa solubilidade pode ser aumentado cando se utilizan iodetos separadas. Iodo desempeñar un papel importante no organismo, participando na produción de hormonas da tireóide.
Astatine - un elemento radioactivo co número atómico 85 e símbolo At. A súa posible estados de oxidación -1, 1, 3, 5 e 7. A única halóxeno que non é unha molécula diatômico. En condicións normais, un disco metálico material branco. Astatine é un elemento moi raro, tan pouco se sabe sobre el. Ademais, astatine ten unha vida media moi curta, non máis que unhas horas. Recibiu, en 1940, como resultado da síntese. Crese que astatine semellante ao iodo. Caracterizados propiedades metálicas.
A táboa seguinte mostra a estrutura dos átomos de halóxeno, a estrutura da capa externa de electróns.
haloxenan | A configuración do electrón |
flúor | 1s 2s 2 2 5 2p |
cloro | 2 3s 3P 5 |
bromo | 3d 10 4s 2 5 4P |
iodo | 4D 2 10 5S 5p 5 |
astatine | 4F 14 5D 10 6s 2 6p 5 |
Esta estrutura fai que a capa exterior de electróns que as propiedades físicas e químicas semellantes ás halóxenos. Con todo, cando se comparan estes elementos e as diferenzas observadas.
propiedades periódicas grupo halóxeno
Propiedades físicas de sustancias simples de halóxeno modificado co aumento do número ordinal do elemento. Para mellor absorción e maior claridade, ofrecémoslle algunhas mesas.
Os puntos de fusión e de ebulición do grupo aumenta co aumento do tamaño da molécula de (F Táboa 1. Os halóxenos. Propiedades físicas: punto de fusión e punto de ebullición haloxenan T fusión (C) Ebulición T (C) flúor -220 -188 cloro -101 -35 bromo -7.2 58,8 iodo 114 184 astatine 302 337 aumenta o tamaño do núcleo (F Táboa 2: haloxenan. Propiedades físicas: raios atómicos haloxenan O raio covalente (PM) Ion (X -) Gama (PM) flúor 71 133 cloro 99 181 bromo 114 196 iodo 133 220 astatine 150 Se electróns de valencia externos non están situados preto do núcleo, para a súa eliminación non require unha gran cantidade de enerxía a partir del. Así, a enerxía necesaria para a exección de electróns ao exterior non é tan alta na parte inferior dun grupo de elementos, xa que existe máis os niveis de enerxía. Ademais, ionización de alta enerxía fai que o elemento para mostrar calidade non-metálicos. propiedades metálicas, porque a enerxía de ionización é reducida (a
Táboa 3. halóxenos. Propiedades físicas: enerxía de ionización haloxenan A enerxía de ionización (kJ / mol) flúor 1681 cloro 1251 bromo 1140 iodo 1008 astatine 890 ± 40 O número de electróns de valencia dun átomo aumenta co aumento dos niveis de enerxía en niveis progresivamente máis baixas. Electróns son progresivamente máis distante do núcleo; Así, o núcleo e os electróns non son tan atraídos un para o outro. O aumento na selección alí. Polo tanto Eletronegatividade diminúe co período de aumento (en
Táboa 4. halóxenos. Propiedades físicas: Electronegatividade haloxenan electronegatividade flúor 4.0 cloro 3.0 bromo 2.8 iodo 2.5 astatine 2.2 Xa que o tamaño dun átomo aumenta co tempo, a afinidade de electróns é xeralmente reducida (B
Táboa 5. Afinidade de electróns haloxenan haloxenan Electron afinidade (kJ / mol) flúor -328,0 cloro -349,0 bromo -324,6 iodo -295,2 astatine -270,1 Reactividade de haloxenan diminúe co período de aumento (en
Halogeneto formado cando halóxeno faise reaccionar con outro elemento, menos electronegativo para formar un composto binario. Hidróxeno reacciona con halóxenos para formar haletos de tipo HX: haletos de hidróxeno son facilmente disolto en auga para formar unha halídrico (fluorhídrico, clorhídrico, bromídrico, ácido iodídrico). As propiedades destes idos s dadas a continuación. Os ácidos formados pola reacción seguinte: HX (aq) + H2O (l) → X - (aq) + H3O + (aq). Todos halogeneto de hidróxeno para formar o ácido forte, agás HF. Acidez aumenta ácidos halídricos: HF ácido fluorhídrico pode gravar o vidro e determinadas fluoruros inorgánicos moito tempo. Pode parecer lóxico que HF é o máis débil de ácido halídrico, xa que en si flúor ten elevada Electronegatividade. Con todo H-F conexión é moi forte, o que resulta en un ácido moi débil. Un forte relación é definida por unha lonxitude de conexión curto e unha gran enerxía de disociación. De todos os haloxenuros de hidróxeno HF ten a lonxitude de conexión máis curta eo maior enerxía de disociación de enlace. ácidos oxo halóxeno son ácidos con átomos de hidróxeno, de osíxeno e de haloxenan. A súa acidez pode ser determinado a través da análise da estrutura. oxoácidos de haloxenan son presentados a continuación: En cada un destes ácidos protóns ligados ao átomo de osíxeno, de xeito que a comparación de lonxitudes de enlace protóns son inútiles. O papel dominante vai aquí por electronegatividade. Acidez aumenta co número de átomos de osíxeno ligados ao átomo central. As propiedades físicas básicas dos halogeos pode ser expresada resumidamente na táboa a seguir. condición Substancia (a temperatura ambiente) haloxenan aspecto empresa iodo roxo astatine negro líquido bromo castaño-avermellado gasoso flúor amarela-marrón claro cloro verde pálido A cor é un resultado de halóxenos absorción de luz visible por moléculas causando electróns excitados. Fluor absorbe luz violeta, e, en consecuencia, parece amarelo pálido. Iodo, por outra banda, absorbe a luz amarela e parece vermello (amarelo e vermello - cores complementarias). cor de haloxenan faise máis escura co período de aumento. Os recipientes selados de bromo líquido e iodo sólido están en equilibrio co seu vapor, o que pode ser observado como un gas de cor. Aínda que o astatine cor é descoñecida, crese que debe ser un iodo máis escuro (t. E. Black) segundo o estándar observado. Agora, se foron convidados: "Describe as propiedades físicas de halóxenos," vai dicir. O grao de oxidación é frecuentemente usado en vez de "Valencia de halóxenos." Tipicamente, o estado de oxidación igual a -1. Pero se o halóxeno está conectado a outro de osíxeno ou de haloxenan, pode levar outros estados: osíxeno -2 SB ten prioridade. No caso de dous átomos de haloxenan diferentes ligadas xuntos máis átomo electronegativo predomina e leva CO -1. Por exemplo, no cloruro de iodo (ICL) e co cloro -1, 1 e iodo. O cloro é máis electronegativo que o iodo, polo tanto, o CO é igual a -1. O ácido brómico (HBrO 4) de osíxeno ten un CO -8 (-2 x 4 = -8 átomo). Hidróxeno ten un número de oxidación total 1. A adición destes dous valores Comun -7. Xa que o composto final SB debe ser igual a cero, o CO é sete bromo. O terceiro excepción a esta regra é o grao de oxidación do halóxeno en forma elemental (X 2), onde a súa CO igual a cero. haloxenan Nos compostos do CO flúor -1 cloro -1, 1, 3, 5, 7 bromo -1, 1, 3, 4, 5 iodo -1, 1, 5, 7 astatine -1, 1, 3, 5, 7 Electronegatividade aumenta co tempo. Polo tanto, o flúor ten o máis alto de Electronegatividade de todos os elementos, como evidenciado pola súa posición na táboa periódica. A súa configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 5. Se fluoruro recibe outra electróns, orbitais p extremas son completamente cuberto e formar un octeto completo. Porque flúor ten unha Electronegatividade elevada, pode seleccionar facilmente un electrón dun átomo de veciños. Fluoruro neste caso isoeletrônica gas inerte (con oito electróns de valencia) e todos os seus orbitais externos cheos. Neste estado, o flúor é moito máis estable. Na natureza, os halóxenos son o anião, de xeito que o halogeo libre é producido por oxidación por electrólise ou oxidantes. Por exemplo, o cloro é xerado pola hidrólise da solución de cloruro de sodio. O uso de halóxenos e os seus diversos compostos. química inorgánica. + Halóxenos hidróxeno
oxoácidos de haloxenan
A aparencia eo estado da materia
aspecto explicación
O grao de oxidación de halóxenos nos compostos
Por que con flúor é sempre -1?
A preparación e uso de halóxenos
Similar articles
Trending Now