O mínimo eo máximo grao de oxidación de bromo. Propiedades químicas de bromo

Entre todos os elementos químicos, non-metais teñen un número especial - halóxenos. Estes átomos teñen o seu nome para propiedades especiais que exhiben en interaccións químicas. Estes inclúen:

• iodo;
• cloro;
• bromo;
• flúor.

Cloro e flúor - un gases velenosos, que teñen forte poder oxidante. O iodo en condicións normais é unha substancia cristalina de cor púrpura escuro con brillo metálico pronunciado. Presenta as propiedades dun axente redutor. E o cuarto parece un halo? Cales son as propiedades dos compostos de bromo formados por eles e as características que un elemento, e como unha substancia simple? Probe entender.

Bromo: unha descrición xeral do elemento

Como a partícula do sistema periódico, bromo ocupa un número de secuencia de célula 35. Por conseguinte, como parte do seu núcleo 35 protóns e casca de electróns acomoda o mesmo número de electróns. A configuración da capa exterior: 4s ^{2 5} p.

grupo VII situado na principal sub-grupo é parte dos halóxenos - propiedades especiais do grupo de elementos químicos. En total, hai preto de 28 especies diferentes de isótopos átomo. números de masa varían de 67 a 94. A sustentabilidade e estabilidade, así como prevalecentes sobre a porcentaxe de naturalmente coñecido son dúas:

• bromo ^79-51% do mesmo;
• bromo ^81-49% do mesmo.
  

A masa media atómico do elemento é igual a 79.904 unidades. O grao de oxidación de bromo varía -1 a +7. El exhibe propiedades oxidantes fortes, pero inferior a eles en cloro e fluor, iodo superando.

Historia do descubrimento

Abrir este elemento foi máis tarde que os seus compañeiros no subgrupo. Ata o momento xa se sabía sobre o cloro e iodo. Quen fixo este descubrimento? Pode chamar inmediatamente tres nomes, como é o que os científicos foron capaces de sintetizar case simultaneamente un novo elemento xurdiu posteriormente considerado átomo. Estes nomes son:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Con todo, o "pai" oficial é considerada Balaram, a primeira dende que non só recibiu e descrito, pero tamén para enviar unha conferencia científica de químicos nunha nova substancia, que é o elemento descoñecido.

Antuan balar foi buscando composición de sal do mar. Transportando máis que numerosas experiencias químicas, que é un día pasado a través dunha solución de cloro e descubriron que algunhas formas dun composto amarelo. Tomando isto como un produto da interacción de cloro e iodo en solución, foi explotar aínda máis o produto resultante. Sometidos aos seguintes tratamentos:

• Traballou éter;
• embebido hidróxido de potasio ;
• procesados pirolusite;
• I sustentado en ácido sulfúrico.

Como un resultado, recibiu un líquido vermello-acastanhado volátil cun cheiro desagradable. Este foi bromo. El fixo un coidadoso estudo das características físicas e químicas desta sustancia. Tras enviar un informe sobre el, describiron as propiedades de bromo. O título, que deu elemento Balaram foi murid, pero non queda.

Hoxe, o nome común dun átomo de bromo, que traducido do latín significa "mal cheiro", "fedorento". Isto é plenamente confirmada polas propiedades da súa substancia simple. Ano de apertura do elemento - 1825.

Posible grao de oxidación de bromo

Quen pode citar algúns. Despois de todo, grazas á súa configuración electrónica, bromo poden ambas propiedades oxidantes e redutores, cunha predominio claro do primeiro. Hai cinco opcións posibles son:

• -1 - oxidación menor grao de bromo;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Na natureza, atopou só os compostos en que o elemento de estrutura, nun sentido negativo. 7 - o grao máximo de oxidación bromo. Seus exhibe consistindo ₄ HBrO ácido brómico e os Bromatos dos seus sales (Nabro _4). Dun modo xeral, este grao de oxidación de bromo é moi raro, así como dous. Pero composto con -1; 3 e 5 - moi común e son importantes non só na industria química, pero tamén na medicina, enxeñería e outros sectores da economía.

Bromo como unha sustancia simple

En condicións normais, o elemento en cuestión é unha molécula diatómica, con todo, non é de gas e líquido. Moi tóxico, fumegando no aire, e publica un olor moi desagradable. Mesmo as parellas en concentracións baixas pode causar queimaduras na pel e irritación das membranas mucosas do corpo. Se, con todo, supera o límite permitido, é posible sufocamento e morte.

A fórmula química dun dato fluído - Br _2. É evidente que o símbolo é formado a partir do nome grego do elemento - bromos. A conexión entre os átomos individuais, covalente non polares. Relativamente grande raio atómico, de xeito bromo reacciona con bastante facilidade. Isto fai que sexa posible empregar lo amplamente en sínteses químicas, moitas veces, como un reactivo para a determinación cualitativa de compostos orgánicos.

Nunha sustancia simple non atopada na natureza, xa que é facilmente volatilizado en forma de fume marrón-avermellada ter un efecto corrosivo. Só en forma de unha variedade de sistemas multi-compoñentes. O grao de oxidación de compostos de bromo de varios tipos depende do elemento co cal é para reaccionar, é dicir, con toda a substancia.

propiedades físicas

Estas características poden ser expresadas por algúns puntos.

1. Solubilidade en auga - media, pero mellor que os outros halóxenos. solución saturada de auga de bromo é chamado, que ten unha cor marrón avermellada.
2. O punto de ebulición do líquido - 59,2 ⁰ C.
3. O punto de fusión -7,25 ⁰ C.
4. O cheiro - unha afiada, desagradable, sufocante.
5. Cor - marrón-avermellada.
6. Estado físico dunha substancia simple - unha pesada (alta densidade), líquido espeso.
7. Electronegatividade segundo a escala Pauling - 2,8.

Esas características afectan os procesos para a preparación deste composto, así como impoñer a obriga de cumprir con extrema cautela cando se traballa con el.

Propiedades químicas de bromo

Desde o punto de vista da química, bromo compórtase de dous xeitos. Exposicións e oxidante e propiedades redutoras. Como todos os outros elementos, é capaz de aceptar electróns dos metais menos electronegativo e non metais. axente redutor, é un forte axentes oxidantes, tales como:

• osíxeno;
• flúor;
• cloro;
• algún ácido.

Por suposto, o grao de bromo, en que a oxidación varían -1 a +7. Co que é especialmente capaces reaccionar elemento baixo consideración?

1. Con auga - o resultado é unha mestura de ácidos (ácido bromídrico e hipobromoso).
2. Con varios iodetos puideron desprazarse iodo Bromo dos seus sales.
3. Con todo non metais directamente que o osíxeno, carbono, nitróxeno, gases nobres e.
4. Case todos os metais en forma de un forte axente oxidante. Con moitas substancias, mesmo coa ignición.
5. En reaccións OVR bromo miúdo promove a oxidación dos compostos. Por exemplo, xofre e sulfito convertido ións sulfato, iodo en iodetos como unha sustancia simple.
6. C para formar brometos alcalinos, os Bromatos ou gipobromatov.

De particular importancia son as propiedades químicas de bromo cando forma parte dos ácidos e sales formados por eles. Neste tipo de propiedades moi fortes como o oxidante. É moito máis pronunciada que a dunha substancia simple.

Recepción

O feito de que estamos considerando unha substancia importante e significativo en termos de química, confirma a súa produción anual por valor de 550 mil toneladas. Os líderes do país sobre estes indicadores:

• Estados Unidos.
• China.
• Israel.

método libre industrial extracción bromo con base na solución de tratamento de lagos de sal, pozos e mares. Deles é o sal do elemento desexado, o cal se converter en forma ácida. Faise pasar a través dunha corrente de aire poderosa ou vapor. Así, un átomo de bromo gasoso. Logo foi tratada con carbonato de sodio e unha mestura de sales de sodio - brometos e os Bromatos. A solución é acidificada e saída están sustancia líquida libre.

Métodos de laboratorio para a síntese con base no desprazamento do bromo con sales de cloro da mesma como haloxenan máis forte.

Estar na natureza

Na súa forma pura, estamos considerando unha substancia non atopada na natureza, como é fumegando no aire de líquido volátil. Basicamente, unha parte dos compostos que exhiben un grao mínimo de oxidación de bromo -1. Este sal de ácido bromídrico - brometos. Unha morea de este elemento acompaña cloro sal natural - Silvina, carnallite, e outros.

Minerais de bromo foron abertos ata máis tarde do que el. O máis común destes tres:

• Embolia - unha mestura de cloro e bromo, con prata;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mestura de potasio, de magnesio e de bromo con auga ligada (hidrato cristalino).

Ademais, este elemento está incluído necesariamente na composición dos organismos vivos. Discapacidade leva a varias enfermidades do sistema nervioso, enfermidades, trastornos do sono e perda de memoria. En casos máis extremos, ameazan a infertilidade. Peixes, animais mariños bromo capaz acumular en cantidades significativas en forma de sales.

O contido de peso da codia chega ao seu 0,0021%. Contén unha gran cantidade de auga salgada e toda a hidrosfera da Terra.

Os compostos de bromo cun estado de oxidación inferior

O grao de oxidación en bromo en seus compostos con metais e hidróxeno? O menor, o que é posible para este elemento - menos un. Son estas conexións e representan o maior interese práctico para o home.

1. HBr - bromuro de hidróxeno (gas) ou ácido bromídrico. No estado agregado gasoso non ten cor, pero cheiro moi forte e desagradable, unha gran cantidade de fume. Ten acción corrosiva nas membranas mucosas do corpo. Altamente soluble en auga, formando ácido. Ela, á súa vez, refírese aos eletrólitos fortes, é un bo axente redutor. Ela é facilmente convertido ao bromo libre por acción de ácido sulfúrico, ácido nítrico e osíxeno. importancia industrial como fonte de ións bromuro para formar sales con catiões metálicos.
2. Brometos - os referidos sales de ácidos, en que o grao de oxidación de bromo na mesma é igual a -1. interese práctico son: LiBr e KBR.
3. Os compostos de natureza orgánica contén ión bromuro.

Os compostos con un maior grao de oxidación

Estas inclúen unha serie de substancias básicas. O maior grao de oxidación de bromo é 7, polo que estes compostos só ela e debe ser.

1. ácido Perbromic - HBrO _4. O máis potente de todos os ácidos coñecidos para este elemento, pero á vez e as máis resistentes ao ataque por axentes redutores fortes. Isto é debido á estrutura xeométrica especial dunha molécula, que ten a forma dun espazo tetraedro.
2. Perbromates - sales de ácido indicado anteriormente. Para eles, como caracterizado polo grao máximo de oxidación bromo. Son fortes axentes oxidantes e, polo tanto, son usadas na industria química. Exemplos: Nabro _4, KBrO _4.

O uso de compostos de bromo e

Pode designar varias áreas en que o composto de bromo e atopan aplicación directa.

1. colorantes de produción.
2. Para a fabricación de materiais fotográficos.
3. A modo de medicamentos en sales (bromo) humanos.
4. Na industria do automóbil, é dicir, como un aditivo en gasolina.
5. É usado como un tratamento para diminuír a inflamabilidade dalgúns materiais orgánicos.
6. Na produción de lodos de perforación.
7. Na agricultura, a produción de pulverizadores de insectos de protección.
8. Como unha unidade de desinfección e desinfección, incluíndo a auga.

O efecto biolóxico do organismo

O exceso ou falta de bromo no corpo ter consecuencias moi desagradables.

Mesmo Pavlov primeiro en determinar o impacto deste elemento sobre os seres vivos. Estudos en animais demostraron que o déficit de longo prazo de ións bromuro leva a:

• trastornos do sistema nervioso;
• disfunción sexual;
• aborto e infertilidade;
• redución do crecemento;
• reducir o nivel de hemoglobina;
• insomnio e así por diante.

A acumulación excesiva nos órganos e tecidos leva a inhibición de funcionamento do cerebro e da medula espinal, enfermidades diversas da pel exterior.