A masa molecular do aire - determinación

O peso molecular expresado como a suma das masas dos átomos contidos na molécula da sustancia. Normalmente é expresada en amu (unidades de masa atómica), ás veces tamén chamado de Da e é denotada D. Para 1 amu adoptadas hoxe 1/12 peso C ¹² átomos de carbono, en unidades de masa igual 1,66057.10 ^-27 kg.

Así, a masa atómica de hidróxeno é igual a 1, indica que un átomo de hidróxeno nos ¹ H 12 C ¹² veces máis fácil átomos de carbono. Multiplicando o composto de peso molecular en química 1,66057.10 ^-27 obter o valor do peso molecular en quilogramos.

Na práctica, con todo, apreciar unha barriga de magnitude máis cómodo = H / D, no que M - peso molecular nas mesmas unidades de peso como D. A masa molecular de osíxeno, expresado en unidades de carbono é de 16 x 2 = 32 (molécula de osíxeno diatômico) . Do mesmo xeito, nos cálculos de químicos e calcúlanse de masa molecular de outros compostos. A masa molecular de hidróxeno, que é tamén unha molécula diatómica é igual a, respectivamente, 2 x 1 = 2.

peso molecular - unha característica da masa media da molécula, que permite a composición isotópica dos elementos que forman o produto químico. Esta taxa pode ser determinada por unha mestura de varias sustancias, cuxa composición é descoñecida. En particular, o molecular de masa de aire pode ser tomado igual a 29.

Máis cedo na química utilizamos o concepto de toupeira. Hoxe, este concepto é substituído por mole - cantidade de substancia que comprende unha serie de partículas (moléculas, átomos, ións) igual a constante de Avogadro (6,022 x 10 ^23). Até hoxe, tamén se usa, tradicionalmente, o termo "molar peso (molecular)." Pero, en contraste co peso, o que depende das coordenadas xeográficas, peso - é un parámetro constante, polo que todo o mesmo, é máis correcto usar este termo.

masa molecular de aire como outros gases poden ser atopados utilizando a lei de Avogadro. Esta lei establece que, en condicións idénticas en volumes idénticos de gases de presentar o mesmo número de moléculas. Por conseguinte, baixo certas condicións de temperatura e presión do gas mol vai ocupar o mesmo volume. Dado que este está feito estrictamente á lei dos gases ideais mol de gas que contén 6,022 x 10 ²³ molulas leva a 0 ° C e 1 atmosfera de presión e un volume de 22.414 litros.

masa molecular de aire ou calquera outras substancias gasosas é como segue. Determinado pola masa dun volume coñecido do gas a unha determinada presión e temperatura. Logo son corrixidos para o non-ideality de gas real, e usando a ecuación PV Clapeyron = RT dado volume para as condicións de presión dunha atmosfera e 0 ° C. Despois, coñecendo o volume ea masa nestas condicións durante un gas ideal, é doado calcular o peso de 22.414 litros e as especies de gases de proba é dicir, o seu peso molecular. Así e determinada masa molecular de aire.

Este método dá valores de peso molecular moi precisas, o que por veces empréganse aínda para a determinación das masas atómicas dos compostos químicos. Para obter unha estimación groseira do peso molecular do gas é xeralmente considerado ideal, e calquera axuste adicional non está feito.

O método máis arriba é frecuentemente usado para determinar o peso molecular dos líquidos volátiles.