¿Que é o amoníaco? Fórmula e propiedades do amoníaco

A amoníaco é un composto que é a fonte máis importante de nitróxeno para os organismos vivos e tamén atopou aplicación en diversas industrias. ¿Que é o amoníaco, cales son as súas propiedades? Descubrímoslo.

¿Que é o amoníaco? As principais características

Amoníaco (nitruro de conduto de auga) é un composto de nitróxeno con hidróxeno, que ten a fórmula química NH ₃ . A forma da molécula semella unha pirámide trigonal co átomo de nitróxeno no seu ápice.

A amoníaco é un gas que non ten cor, pero ten un cheiro afiado e específico. A densidade do amoníaco é case a metade do aire. A unha temperatura de 15 ^° C, é de 0,73 kg / m ³ . A densidade de amoníaco líquido en condicións normais é de 686 kg / m ³ . O peso molecular da substancia é de 17,2 g / mol. Unha característica distintiva do amoníaco é a súa alta solubilidade na auga. Así, a unha temperatura de 0 ° C, o seu valor alcanza uns 1200 volumes no volume de auga, a 20 ° C - 700 volumes. A solución "auga amoníaco" (auga de amoníaco) caracterízase por unha reacción lixeiramente alcalina e unha propiedade bastante orixinal en comparación con outros álcalis: cunha concentración crecente, a densidade diminúe.

Como se forma o amoníaco?

¿Que é o amoníaco no corpo humano? Este é o produto final do metabolismo do nitróxeno. A maior parte do fígado convértese na urea (carbamida) - unha sustancia menos tóxica.

A amoníaco en condicións naturais fórmase como resultado da descomposición de compostos orgánicos que conteñen nitróxeno. Para o uso na industria esta substancia prodúcese por medios artificiais.

Produción de amoníaco en condicións industriais e de laboratorio

En condicións industriais, o amoníaco prodúcese mediante síntese catalítica a partir de nitróxeno e hidróxeno:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH 3 + Q.

O proceso de obtención da sustancia realízase a unha temperatura de 500 ° C e unha presión de 350 atm. O ferro poroso úsase como o catalizador. O amoníaco resultante é eliminado por refrixeración. O nitróxeno e o hidróxeno, que non reaccionaron, volven á síntese.

En condicións de laboratorio, o amoníaco prodúcese principalmente por quentar de forma suave unha mestura constituída por cloruro de amonio e cal hidratada:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ Ou.

Para o secado, o composto acabado pasa a través dunha mestura de cal e hidróxido de sodio. O amoníaco moi seco pode obterse disolvendo sodio metálico nel e posterior destilación.

Onde se usa o amoníaco?

O nitruro de hidróxeno é amplamente utilizado en varias industrias. Enormes cantidades úsanse para a produción de ácido nítrico e varios fertilizantes (urea, nitrato de amonio, etc.), polímeros, ácido cianhídrico, sosa, sales de amonio e outros produtos químicos.

Na industria lixeira, as propiedades do amoníaco úsanse na limpeza e manchas de tales tecidos como a seda, a la e o algodón. Na fabricación de aceiro, úsase para aumentar a dureza do aceiro saturando as súas capas superficiais con nitróxeno. Os residuos ácidos son neutralizados na industria petroquímica coa axuda do nitruro de hidróxeno.

Debido ás súas propiedades termodinámicas, o amoníaco líquido úsase como refrigerante en equipos de refrixeración.

Unha solución de nitruro de hidróxeno (amoníaco) úsase na medicina para a eliminación do síncope, a estimulación do vómito, o tratamento das mans do persoal médico, a mordida de insectos, etc.

Algunhas propiedades químicas do amoníaco

O nitruro de hidróxeno caracterízase por unha actividade química bastante elevada e é capaz de reaccionar con moitas substancias.

Cando o amoníaco reacciona con ácidos, fórmanse as sales de amonio correspondentes. Por exemplo, como resultado da reacción con ácido nítrico, o nitrato de amonio está formado :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Na reacción con HCl, o cloruro de amonio está formado:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

As sales de amonio son substancias cristalinas sólidas que se descompón en auga e posúen as propiedades inherentes ás sales metálicas. As solucións dos compostos formados como resultado da interacción do amoníaco e dos ácidos fortes teñen unha reacción débilmente ácida.

Debido aos átomos de nitróxeno, o nitruro de hidróxeno é un axente reductor activo. As súas propiedades remanentes maniféstanse cando se quentan. Cando se queima nunha atmosfera de osíxeno, forma nitróxeno e auga. En presenza de catalizadores, a interacción co osíxeno dá óxido nítrico. O nitruro de hidróxeno ten a capacidade de reducir os metais a partir de óxidos.

Os halóxenos reaccionan con amoníaco para formar halogenidos de nitróxeno - explosivos perigosos. Ao interactuar cos ácidos carboxílicos e os seus derivados, o nitruro de hidróxeno forma amidas. En reaccións con carbón (a 1000 ° C) e metano, dá cianuro.

Con iones metálicos, os amoníacos forman complexos amina ou amoníaco (compostos complexos) que teñen unha característica característica: un átomo de nitróxeno está sempre ligado a tres átomos de hidróxeno. Como resultado da complexación, a cor da sustancia cambia. Así, por exemplo, unha solución azul de sulfato de cobre coa adición de nitruro de hidróxeno adquire unha intensa cor azul-violeta. Moitos dos aminocomplexes teñen estabilidade suficiente. Debido a isto, pódense obter en forma sólida.

En amoníaco líquido, tanto os compostos inorgánicos e orgánicos iónicos e non polares son fácilmente solubles.

Características sanitarias e hixiénicas

A amoníaco clasifícase como a cuarta clase de perigo. A máxima concentración máxima permitida (MPC) no aire dos asentamentos é de 0,2 mg / m ³ , a media diaria - 0,04. No aire da área de traballo, o contido de amoníaco non debe superar os 20 mg / m³. En tales concentracións, non se sente o cheiro á substancia. Está rexistrado polo cheiro humano, comeza a 37 mg / m³. É dicir, se se sente o cheiro ao amoníaco, isto significa que se superan significativamente os estándares permitidos para a presenza de materia no aire.

Influencia no corpo humano

¿Que é o amoníaco en termos de exposición humana? É un tóxico. É clasificado como unha substancia capaz de exercer un efecto asfixiante e neurotrópico, o envelenamento por inhalación que pode provocar edema pulmonar e danar o sistema nervioso.

O vapor de amoníaco irrita a pel, as membranas mucosas dos ollos e os órganos respiratorios. A concentración da sustancia na que se manifesta a irritación da garganta é de 280 mg por metro cúbico. Medidor, ollo - 490 mg por metro cúbico. Metro. Dependendo da cantidade de nitruro de hidróxeno no aire, pode haber unha inchazón na gorxa, dificultade para respirar, tossir ataques, dor nas ollas, lacrimación profusa, queimadura química da córnea, perda de visión. Cun contido de amoníaco de 1,5 g por metro cúbico. Meter durante unha hora desenvolve edema pulmonar tóxico. Cando o amoníaco líquido e as súas solucións (en altas concentracións) entran en contacto coa pel, enrojecimiento, comezón, ardor e dermatite son posibles. Dado que o nitruro lixiviado do conducto de auga absorbe a calor durante a evaporación, a conxelación de varios graos é posible.

Síntomas de intoxicación con amoníaco

A intoxicación con este tóxico pode causar unha diminución no limiar auditivo, náuseas, mareos, dor de cabeza, etc. Pode haber cambios no comportamento, especialmente, intensa emoción, delirio. A manifestación dos síntomas en varios casos é intermitente. Poden deter por un tempo e continuar co vigor renovado.

Tendo en conta todas as consecuencias posibles da exposición ao amoníaco, é moi importante observar precaucións ao traballar con esta sustancia e non superar a súa concentración no aire.